MATERIAL DE ESTUDIO CICLO BASICO, Diapositivas de Física

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ETERES

TEMA 13

Dra. Jacqueline Herrera C. Ph.D.

C2H6O

ALCOHOL ETER

• Los éteres son mucho menos reactivos que los alcoholes, la falta de un grupo oxidrilo elimina las reacciones con sodio metálico y halogenuros de fósforo que son características de los alcoholes, dichos reactivos sirven para distinguir ambas sustancias.
• Los pares de electrones no compartidos en el átomo de oxígeno confieren propiedades básicas a la molécula de éter y son punto esencial para interpretar la mayoría de sus reacciones.

• Los éteres son buenos disolventes de sustancias orgánicas, la densidad de los éteres es menor a la unidad y son de olor agradable.

4.- Deshidratación bimolecular de alcoholes (temperatura 160°C). 2 R - OH + H 2

SO

4 → R - O - R (eter simétrico)

OBJETIVO

• a) Preparación del éter dietílico.
• b) Estudio de los diferentes éteres para su uso industrial.

ESQUEMA EXPERIMENTAL

• 1 .- Se hace reaccionar lentamente en un vaso de 25 ml. etanol y 25 ml de ácido sulfúrico concentrado, imprimiendo un movimiento circular al recipiente. Situar en el balón de destilación 5 g. de arena y añadir la mezcla preparada de alcohol y ácido. Se arma el equipo mostrado en la figura. El bulbo del termómetro debe estar en el balón de destilación, cargar 25 ml de etanol en el embudo de bromo, poner en marcha la refrigeración, se calienta la mezcla en el balón de destilación.

ALCOHOL ETÍLICO Y ALCOHOL ETANOL

• 3.- Cuando se haya recogido en el kitasato una suficiente cantidad de éter, apagar la fuente de calor y cerrar la llave del embudo de bromo.

• 4 .- Ensayar el producto por su olor y dejándolo vaporizar sobre la piel y determinar su punto de ebullición.