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30 Valoración conductimétrica de una mezcla de ácidos o sales 38.1 Introducción La conducción de la corriente eléctrica a través de una disolución de electrolito supone la migración de especies cargadas hacia los electrodos. Todos los iones contribuyen al pro- ceso de conducción eléctrica, pero la fracción de corriente transportada por una especie está determinada por su concentración y su movilidad intrínseca. La conductividad eléctrica de una disolución es un propiedad no específica, por lo cual las aplicaciones analíticas directas son limitadas, sin embargo, las valoraciones conductimétricas tienen mas aplicabilidad. La conductividad iónica es una medida de la movilidad de un ión bajo la influencia de un campo eléctrico y por tanto una indicación de su capacidad para transportar la corriente eléctrica. Las conductividades iónica para la mayoría de los iones son casi idénticas excepto para los protones e iones hidroxilo, debido a su mayor movilidad. La importancia de estos datos de conductividad radica en que se puede predecir el comportamiento de una disolución en una valoración conductimétrica. La exactitud de la valoración conductimétrica depende del cambio relativo de con- ductividad de la disolución en las proximidades del punto de equivalencia. De ahí que las aplicaciones de las medidas de conductividad a valoraciones ácido-base sean especial- mente útiles para determinar el punto final de dichas valoración, sobre todo en disoluciones diluídas o coloreadas, ya que la mayor movilidad de los iones H* hace que cualquier va- riación en su concentración, se manifieste en un mayor cambio de conductividad. En esta práctica vamos a construir la curva de valoración conductimétrica de una disolución de una mezcla de ácidos, frente al volumen de reactivo valorante, para determinar los puntos de equivalencia de la valoración y a partir de ellos calcular las cantidades de cada ácido en la muestra. 145