Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico, Diapositivas de Ingeniería Térmica

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mana N° 06

LAS MOLÉCULAS

2020

LAS MOLÉCULAS

Finalidad del capítulo La materia viva está constituida por macromoléculas, su arquitectura y propiedades dinámicas dependen de sus enlaces covalentes (interacciones fuertes) y también de sus interacciones débiles. El capítulo sobre las moléculas utiliza nociones de química: enlaces covalentes, estereoquímica, enlaces débiles, para abordar la estructuración de las macromoléculas. Este capítulo se basa también en nociones elementales de electrostática y de termodinámica vistas en los capítulos precedentes.

ENLACES

• (^) ¿Qué es un enlace?
• (^) En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que

mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal

forma que hace que funcionen como una sola unidad.

Enlace

• (^) La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido

a que existen al menos tres modelos que explican cómo

se unen los átomos.

• (^) Estos modelos son:
  • (^) Enlace iónico
  • (^) Enlace covalente
  • Enlace metálico

Enlace

• (^) Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen).
• (^) Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales.
• (^) En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren.

Enlace iónico

• (^) No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos

que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un

metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al

combinarse forman un compuesto que nosotros usamos

diariamente en nuestras comidas: la sal.

Enlace iónico

Na Cl NaCl

• =

• (^) El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl, transformándose en el catión Na+.
• (^) El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-.
• Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.

Enlace iónico

• (^) En este tipo de enlace, los

elementos se unen y

“comparten” sus electrones.

• (^) Se da entre no metales -o sea,

elementos que tienen

electronegatividades

similares- y entre no metales

y el hidrógeno.

• (^) En este tipo de enlace no se

forman iones.

Enlace covalente

• (^) Al compartir los electrones,

comparten la estabilidad que

correspondería a un gas noble.

• (^) Existen dos tipos de enlaces

covalentes.

• (^) Enlace covalente normal.
• (^) Enlace covalente coordinado.

Enlace covalente

• (^) Ejemplo: el gas Cloro.
• (^) Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón

para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.

Ejemplo

Ejemplo

Cl Cl Cl Cl

• En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de electrones.
• (^) Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno de los átomos que forman el enlace.
• (^) El átomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el átomo que los recibe aceptor.

Enlace covalente coordinado

• (^) Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
• (^) Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel.
• (^) Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
• (^) Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.
• (^) La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina.
• (^) Esta nube tiene una gran movilidad.
• (^) Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado.
• (^) Esto explicaría algunas características de los metales.

Enlace metálico

• (^) Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• (^) En donde su único electrón está enlazado

deslocalizadamente a los otros átomos,

formando una red cristalina.

Ejemplo