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Estados de Oxidación: Ejercicios y Aplicaciones en Química, Resúmenes de Alfabetización Informacional

Asociación Nacional de Educación a Distancia (ANCED)Alfabetización Informacional

Una introducción a los estados de oxidación en química, incluyendo ejemplos y ejercicios prácticos para comprender este concepto fundamental. Se exploran las reglas para determinar el estado de oxidación de diferentes elementos en compuestos químicos, así como la aplicación de estos conocimientos en la nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Tipo: Resúmenes

2023/2024

Subido el 09/02/2025

cesar-percy-medina-salinas
cesar-percy-medina-salinas 🇵🇪

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¡Descarga Estados de Oxidación: Ejercicios y Aplicaciones en Química y más Resúmenes en PDF de Alfabetización Informacional solo en Docsity!

N omenc l atu ra inorgá ni ca

Es u n a part e d e l a q u í mica q ue se e n ca rg a d e n o mb ra r y fo rmu la r la s

e spe cie s qu ími ca s, pa ra e st ud ia r s u s fu n ci on e s q u ími ca s. L a n ome n cl at u ra co n st i tu ye e l co n junt o de (^) r e g la s p ara (^) a si gn a r un n om br e a cu al qu i er e spe cie q uí mi ca , e le m e nt o com p u e st o o ión. Se va le de :

Val en c i a

Es la ca pa cidad d e u n á to mo p ara e n l a zarse con o t ro , n o t ie ne s ig no. P^ r^ i^ n^ c^ ip^ al^ es^ es^ ta^ do^ s^ d^ e

ox ida c ió n

Ej e m p l o: • (^7) N --+ 1 s 2 s 2 p 3 --+ 5 e - d e va l e n ci a, va le n ci a S. Me^ t^ a^ le^ s^ ·

N ú m er o de oxi da c ión

1. El e stad o d e o xída ci ón e n u n e le men to lib re = O. Po r e j e m p lo :

  • Be , M g, C a , S 1 , Ba , C u , Zn , N i: + 2
  • l i , N a. k , R b, C s. A g + 1
  • Pb , S n , P t , P d + 2 , + 4
  • A l, G a , S e , I n: + 3 "Cu, Hg. + 1 , + 2
  • F e , Co. + 2 , + 3
  • Au : + 1 , + 3 No me ta le s:
  • CI , B r , 1 : - 1 , + 1 , + 3 , +5.
    • 7
  • S. Se , T e. - 2 , +2, + 4 , + 6
  • A s , N*. - 3 , + 3. + 5
  • P : - 3 , + 1 + 3 , + 5
  • c : + 2 + 4
  • B · - 3 , + 3 A d e m á s p r e se n t a : E. O. + 1 ;
    • 2 ; +4; e n óxido ne u t r o s.

Al c om b i n a rse

T ie ne s e- de s a par e ados. val e n c i a 3 ( M va l e t11e}

(^ F^ eo.,^ Cu'':,^0 °^2 ·,^ pO^4 ,·^ N^ º^2 •^.^ ..

Est ad a ba s al

a) E.O. (H ) = + 1 e n la mayo ría d e sus co mpu e st o s.

R e gl a s pr ác ti ca s pa r a dete rmi na r esta dos d e ox i d a ci ón

Ej e m p lo s:

(�- - N-º•+cº, 1 ..,)

+ (�__N _•a _+c- _i _,)

Es la ca rg a r eal o a pa re n te , qu e ti en e u n á to mo d eb ido g an a ncia o p é rd ida

de e le ct ro nes a l a tra sfe re ncia o co mpar t ici ón de e le ct ron es. Po r e j em pl o:

  1. En u n compu e sto q u ími co e l á t o mo de (^) h id r óg e no p u e de t en e r los si g u ie nt es e^ st^ a^ do^ s^ d^ e^ oxid^ a^ ci^ ón^ :

b} E. 0. (H ) = - 1 fr e n te a met al es, e s d e ci r , cu ando f o rma h id ru ro s me tá li co s.

  1. Ge n era l m e nt e e l e st ado d e o xi da ci ón d e l o xíg e no e s = - 2 , p o r su a lt a e le ctron e ga ti vi da d. Po r e je mp lo :

Ejemp lo s: �......._.-H - 2 ' - •^ N a H- 2 1 • • .•.

P ar a moléc u l a s si mple o com p u e sta

  • L a e xce pción e s e n los p e róxi d os d on de e l E. O. = - 1.
  • En e l F p e l e stado d e o xid a ció n d el o xíg eno e s + 2 po rqu e e l ñ u or ti ene (^) mayo r e l ect r one g at ivi d ad.

4. El e stad o d e o xid a ci ón d e lo s a lcalinos ( I A): U , Na, K, R b , Cs e s ig ua l a

+ 1. Po r e je mpl o:

1 E. O = O

P ar a ión poli a t ómrc o.

¿E. O = q ca r g a re la trv a de l rón

Li l^1 M n 04 ;^ K +^1 M n 0 ,^1 ;^ • • •

]

5. El e stad o d e o xi da ci ón d e lo s a lcalinos t érre o s ( I I A): Be , M g, Ca , S r, Be

e s igu al a + 2. Po r e j em pl o:

[ r�-c - .-,.--; C_ 0 _^3 _;C•a - , - S- 0 - -^4.^ - ..;

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Qu ími ca 3 1

  1. L a su ma t ot al del E. O. e n u n c o mpu es t o e s (^) igua l a c ero. E je mp l o 1 E^ jempl^ o^2

7. L a su ma t ot al de E. O. e n u n a e s p eci e i ón i ca e s ig u al a la c ar g a d e ión.

E jemp l o I^ E jempl o 2

+ 2 X -2 +l X -

C a e o H N o , -i- 2 + X + 3 ( - 2 ) = 0 --,.^!^ +^ X^ +^^3 (^ -^2 )^ =^0 2 + x - 6 = 0 1 + x - 6 = 0 X = + 4 X = + 5

H e m a ti ta

Por se r u n min e r a l r o j izo , e s (^) a n á l ogo a l o s h e m a t íe s o g lóbu lo s r o j os.

C al cul a e l E. O. d e l ca r bo no ( C aC 03 )

Ca l cul a e l E. O. d el n i tróg eno (N 03 )-

X - 2

Cal cu l a e l E. O. d el n i t róg eno (H N 03 )

Cal cu l a el e st ado de o xi dació n d el a z u f re (^) (S (^0) �)- 2

X - 2 Pir i ta (^) (N (^03) J - '

-e x + 3 ( - 2 ) = - J

X - 6 = - J

X = + 5

F u ncione s quím i cas inorgá nica s

F u nc ione s oxí g en ada s

( S (^0 4) �c arg 11

-e x + 4 (- 2 ) = - 2

x- 8 =- 2 X = + 6

F un ci one s hid ro g ena da s

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Hi drur o n o m et áli c o

Hi d r á cid o

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Hi dr óxi d o (^) }--J

Pied r a c a liza

La c a liza e s u n a r o ca s e d ime n t a n a c o mpue s t a ma yo r it a r ia me n te p^ o^ r c a r b on a t o d e c a lcio (^) (Ca C 03 ), ge n e r a l me n te c^ a^ lcita^. T amb ié n pu ed e c on t e ne r pe qu e ña s c^ a^ n^ ti^ d^ a^ de^ s^ d^ e mmae r a le s c o mo a r c illa , h e ma t it a. si d e r it a , cua rzo , e t c., qu e modihc an ( a v e ce s s e n s ib le m e n te ) e l , c o lo r (^) y e l g r a do de cober enoa d e la r oc a.

Oro d e to n t o s (^) p o r se r u n min e r a l a ma r illo se me ja n t e a l e le me n t o o ro.

l. Nomenclat ur a clás ica

Óx ido s b ásicos : S on com pues t os binarios f or m ado s p or (^) oxí geno y u n e lement o m etálico. Se l es c onoce c orn o b ási co p orque a l r e acci o nar c on a gua f^ o^ r^ m^ an^ hi^ d^ r^ óxido^ s^ o bas^ es^.

F órm ula g enera l: ( Éo-^2 --+^ EzO x )^ donde, M · met al x : e s t ado d e o xidac ió n d el met al N om enclat ur a : S e e m plea dos t ipos d e n o m enclat ura.

E jem p lo s :

  • (^) Al^203 :^ Trióxido d e d i al urn inio
  • MgO : Monóx ido d e m ag nes io
  • (^) L i (^20) : Mo nóxi do d e d iliti o
  • (^) Au (^20) : Monóx ido d e d i or o
  • (^) Au^203 :^ T r ió xi do d e d ioro

E j e mpl os:

  • PbO : Óxido d e p lo m o (H )
  • (^) Rbp: Óxido d e rubi di o ( 1 )
  • (^) N 2 03 : Óxi do d e n í q uel (lll )

E j e mpl os:

  • Fe O : Óx ido f er roso
  • (^) Fe^203 :^ Ó x ido f é rrico
  • CaO : Óxido d e c al c i o
  • N a^20 : Óxido d e sodio
  • (^) Au^203 :^ Óx ido a uric o

T ri

o;

Mono

< au th lm l (l.- ¡ p^ f' a lu m ns re- I J ü

Óx ido d e ( ) n om b,e d e /m e tal:J J \ fa l e n c ia e n n üme ro ,. o nw n o

Va lenci a 1 N o tació n

Óx ido de Única Óxido: r eo

M enor Óx ido : o s o

Mayor Óxid o: leo

  1. Nomenclat ur a st o ck

  2. IU PA C o sis t em át ica

E l (^) p o t a s io fre n t e a l (^) o xíg en o s e o xi d a rá p id a me n te. E n c on ta ct o co n e l (^) a gu a r e a ccio na vio le n t a me n t e ge n e r a nd o ta^ n^ t^ o^ ca^ lo^ r^ q^ ue^ e^ l ga s h id r óg e no p rod u cido s e p re nd e y a^ r^ d^ e^.

Al fo rm u la r u n ó xi d o. S e pu ed e simp lif ica r c u a ndo su s e s t a do s d e o xid a ció n son pa r e s. E je mp lo Fo r m u la e l ó xid o p lú m b i co {P b + 2 + 4 )

Cu a nd o l o s (^) a n fig e nu r o s y h a l u r o s d e h id r óg en o me zcla n c on e l (^) a gu a fo rm a n d o s o l u ció n a cuo s a , s e d e n o min a n á ci d o s h id r á cid o s. E je mp lo

  • (^) H Cl( acl: á cid o d o h id r ico
  • (^) H 2 S( Kl: á cid o su lf h í d r i co

F o r m u la e l ó xi do d e c a lci o { Ca + 2 )

C a O

Óx ido s á cidos : Son c ompuest o s b inari os que se oblienen al re accionar u n n o m et al con e l (^) ox í g eno. S e les conoce c orno a nhídr ido s. L os ó xi do s n o m et áli c os p or lo g enera l son g as es d e c a rác t er cova lent e. Se les cono c e c omo óxido á cido p or q ue a l c om b inar s e c on ag ua gener a n ácido oxác ido.

F órm ula g enera l: ( Éo-^2 --+^ EP x )^ donde, M: n o m et al x : e s t ado d e ox idac ión d el n o met a l N om enc lat ur a : S e e mplea dos t ipos d e n omenclat ura.

P a r a l o s ó xi d o s á ci do s , e l té r mi n o a n h íd r i d o s e (^) e mp le a c u a n d o se u s a la n ot a ción c lá s ica o tra d i cion a l.

  1. Nomenclat ur a clás ica E jem p lo s :
  • (^) Bp 3 : Anhí dr ido b ór ico

h ipo __^ oso^ X^ X^

  • 502 :^ Anhí dri do sulfu r oso
  • (^) S 03 :^ Anhí dri do sulfú r ico
  • -º'º X X X
  • N^205 :^ Anhí drido n í t r ico __ i co (^) X X X X (^) • SO: Anhí drido hi p os ul fu ros o h iper __^ ic^ X^ • (^) C l p: Anhí dr ido h ip oc lo roso

pe, _^ _^ i^ c^ o^ X

  1. I UPA C o sis t em át ica

Ca�t i da d d e (^) I (^) Pr efi j o at o m o s (^1) Mo no 2 o; 3 T^ ri (^4) T e t r a

5 Pe nt a 6 Hexa 7 Hept a

Ej e mp l o s " (^) lp^7 :^ Hept aóxid o d e d iyodo " Cl p: Mo nóxido d e d iclor o II (^) Te 03 : Trióxid o d e t elu ro (^61 5 02) : Dió x ido d e a z ufr e II (^) N 20 5: P e nl aóx ido de d i (^) nit róg eno II (^) Cl 20. 1 : Trióxi do d e d iclo ro

  • 5 03 : Trióxi d o d e a zuf re II (^) Bp 3 : T ri ó x ido d e d i bor o

Óx ido s dob le s S on óxi do s q ue r eult an d e la c ombmacrón d el oxí g eno con m etales d e e s t a do d e o x.d a cró n (+ 2 + 3 } o (+ 2

  • 4 ) P or lo (^) gener a l se cons ider an c omo l a u n ió n d e do s óx id o s b ás ico s Fó r mu la gener al Donde:
  1. S t ock M--+^ m^ e^ ta^ l

Cuadro co m p ara tivo e n t re v alen c ia y gr ad o de ox í dació n

Es e l n umer o t o t al d e a l om a s (^) q ue f o rm a u n (^) c om pues t o

Ox í geno

P e ró^ • x i do

E O. E .O

  • 3 + 2

Fór mul a gene ra l

P e ró x id o s S on compue s t os b in ar i o s d e tipo (^) oxig enado s. S on de baja e s ta bilrd ad y se c ar a c teri z an p o r p r es en t ar e^ l^ i^ ón^ p eró xi do ( 02 )^ - •^.^ E l e st ado d e oxi da ci ón del (^) oxigeno e n lo s (^) p er óxid os e s - 1 y é s to s se c ar a c teri z an p o r n o ser sim phñca bles Óx id o b ás ic o

E j emp lo

  • Na +^10 -^2 -+ (^) Na 20 + O -+ (^) Na 202 No mencla tur a

P er óxido d e. Nombre del e/ eme 1110

E j emp lo Fe+ 2 + 3 -+ �-+^ Fe.zO .z- --+ Fe o �--+^ F^ e^203 .. Fe o Óxid o d o ble d e h ie rro

Fe^203 Óx ido f e r ro so - té r nco Fe^304

  • (^) Na 202 :^ P e róx id o d e sodio II (^) Fe^204 :^ Pe r óxid o de h ie rro

Ej e mp l o s

  • (^) C 02 :^ Ó x ido d e c ar bono (I V)
  • (^) Cl^207 :^ Óxido d e c l or o (VI I )
  • (^) Np^3 :^ Óx ido d e nttróge no ( 111 )

Óx ido d^ e----�--^ .e r 1 10 111 /Jre de l 1 10 me ta l --.J

V a l e n ci a e n mim ero romo no

Especies Fo^ r^ ma^ e^ st^ r^ uctu^ ra^ l^ V^ a^ lenc^ r^ a^ E st ad o de c xrda cíé n Hi d r óg en o H-H^1 o O xi geno ( 0 2 ) (^) O = O 2 o H. 1 + 1 A g ua ( H^20 ) H-^0 -^ H^ O 2 - 2 Pe r óxid o de H- 0 - 0 - H

H: 1 +

h i dr óg eno (^) ( H^202 )^ O: 2 - 1 H H (^) - M et a no (^) ( C H^4 )^ '^ e,^ e 4

  • 1

H' 'H H:^1 - 1

Di óx ido d e (^) O = C= O e 4 + 4 c arbono (^) ( ( 02 )^ H^ ,^2 - 2

1 , 1111 pu t ·�I • • 1 l orm 11 l< 1 1 ! 1 111111 Hl , 11 1

Anhí dri do c arbóni co c a, 3

Óxi do d e c alcio Ca O 2

Nit ra t o d e plat a (^) Ag N 03 5

Hi dr óxi do f é r ri co (^) Fe ( O H)^3

A to mi c i d ad

Qu ím ic a 3

Pr á cti ca dirigi da

hi d r ur o de ge r man io (^) d (^) NH 3

2 hid^ r^ u^ ro^ de^ arsén^ ico^ b BH 3

3 hid^ r^ ur^ o^ de^ f^ ósfor^ o^ e Si H^4

4 H^ i^ d^ ru^ ro^ de^ bo^ ro^ d As H 3

5 Hi^ d^ r^ ur^ o^ d^ e^ n^ i^ tr^ óge^ no^ e CH,

6 hid^ r^ u^ r^ o^ de^ carbo^ n^ o^ f^ P H :i

7 hid^ r^ ur^ o^ de^ a^ n^ t^ i^ m^ on^ i^ o^ g S b H 3

8 Hi^ d^ r^ u^ r^ o^ de^ silicio^ h^ Ge H,^1

1 1

1

1

1

1

1

7

1

  1. Re sue l ve el qui m i l e t ras:
  • Peró xido s ti Ó xi d os " Ha l oi de as (^) " O xá cido s " C a ti ó n (^) " Val en ci a " Q u í mi ca •^ N^ ome^ n^ cl^ at^ ur^ a
  • Hi d r ur o s (^) " Ácido s " I on e s " S a le s " Hi dr ácid os •^ Form^ ul^ aci^ ón

l. D e t e r mi na l os est a dos d e o xid ación d e ca da 4. Re l a ci ona am bos r ec ua dr os. uno de l os ele m e n t o s.

IJI. (^) M n p 7 E. O.( M n ) _

I I. (^) Cl 207 E. O.( C l )

I V HCIO

E. O.( C l)

l. 5 0 3 E. O.( S )

2. F o rmu l a lo s ó xid o s bás i c o s y ác ido s.

" Ó xi d o fe rro so " Ó xi do de a l umi n i o ( 111 ) " M onó xido de dipo ta sio " Ó xi dop lu m bo so c. Ó xi d o de c a lc i o ( 1 1 ) , T ri ó xid o de azufr e " Anh í d ri d o hi po su l furo so " Óxi do d e b r o m o ( 111 ) " Pen t a ó xi d o de dl n it r ó ge no , Anh í d r i d o yód ico

3. C o mp let a el cu adr o.

N o m en cla t u r a (^) I Nome n c l a t u r a (^) I N ome n da t u ra sis lem alk a s to c k das k a

A s B o X 1 e A N A N O N z o H 1 D R u R o s 1 X O F D X E e D R o M 1 R A^ A o 1 p^1 A 1 e N E L A V^ H R X E o D A e 1 N A 1 1 o M o R N s o X A e 1 D o^ s u R o E A L s R L R L F^ A L E X s L o A B A R 1 L^ E A p^ N o 1 T A e T z D O D e H R o A E 1 u u o A R 1 1 u o A L D A e R T e E O o A L s o D 1 e A 1 1 S L N M A s E s o H E N M E A N A V E A L s o N E 1 V^ H A N N E M R A e E B u O^ A N X 1 s A L E s M A Q O^ N

Quí m,c aJ

Tarea

N IVEL!

  1. Marc a la secuencia c orre ct a (^) r e s pe c t o a l n úmero d e ox idaci ó n. l. L os m et ales a lcalino s y a lc a linos t érre os

a c t ua n con 1 + y 2 + r e s p ec ti vame n t e. ( )

11. E l oxígeno e n per óxido s ac t úa c on 1 +. ( )

I ll. Tod o e le m e n t o a l e s ta do lib r e (si n c ombi na r) , ti ene n úm er o de o xidaci ó n c ero. ( ) A ) FV F 8 ) V FV C) FFV D) VW E) FF F

  1. Sabiendo que u n h i dr óxi do d e c obalt o p re s enta 7 á to m o s po r un id ad f ór m u la , d et er m ina el n om b re d e su cor rcspodi ent e óx ido. A) óx ido c obalt os o B ) ó xido de cob al t o ( 1 ) C ) óx ido d e c oba l t o ( 1 11 ) D) óx ido d e c obalt o (I V) E) No e xis t e t al h id r óxid o

  2. Al u nir un met al c on e l (^) ox í g eno se f or m a

  3. Ma rca la alte r na ti va q ue c ontiene un m e ta l (^) A) óx ido á c ido B ) h idróx ido trivaleru e : (^) C) óx ido bá s ico O ) a nhí dr ido A) Sn O (^) B ) C s 20 C) (^) A l p 3 E^ )^ á^ cido D) (^) Pt 02 E)S n O 1 0. S eñala u n óxi d o b ásic o.

  4. L a dlfe re ncla d e las a t om icidades re spect iva s d el á cido c ar bónico (^) y e l á c ido ní t r ico e s : A) 4 8 ) 3 C) 2 D) 4 E) 1

  5. S eñala u n óxi do á cido.

A) CaO (^) B ) Brp 3 C ) Zn O D l sio E ) (^) Sn 02

  1. No e s u n ó xido bás ico.

A) M nO (^) B ) C r^20 C) (^) Mn^207 D) (^) Fe^203 E )A u^20

A l (^) c 120 D) (^) K, 0

NIVEL III

B )Mn p^7 E)S 03

C ) CO

N lVEL II

  1. R e l aci on a c or rect am ent e a m b a s c olumnas :

  2. lCuáles son las va lencias d el c rom o corno met al?

  3. S eñala u n c om pues t o h ept at óm ic o

A) (^) C lp^3 B ) (^) Brp^7 C) (^) Zn( OH)^2 D) (^) H, c o, E) (^) A l (O H ),

8 ) + 4 C) +S

E) + 7

A ) + 3

D ) + 6

  1. L a a t om i ci dad de un óx ido á ci do e s i gual a 7. H a lla e l e s t ado d e o x idac ió n d e l n o met al.

  2. H alla la a t om icidad d el a nhí dr ido p er c l ó rico (E.O .= + 1 ; + 3 ; + 5 ; + 7 ) A) 7 8 ) 8 C) 9 D) 10 E)I I

1 3. lQ ué óxi do (^) p os ee mayor a t o m icidad? A) Ó x ido d e ca rbono (I V) B ) Ó x ido d e manganes o (VI ) C ) Ó x ido d e c l o r o (VI I ) D ) Ó x ido d e hi erro ( 111 )

E ) Óx ido aur os o

  1. Se ñ ala la a lt er nat i va i ncorr ect a. A) Óx ido á ci do: (^) Clp^5 B ) Ó x ido b ás ico: MgO C) Peróxi do : CaO (^) 1 D) Ó x ido b ás ico: (^) Cr O ;¡

C ) 4 ; 6 ; 7 E^ )^ Anhí^ drido:^ Mn^2

a. Cal v iva b. Hielo seco c. S íli ce d. Al umina e. Cupr it a

E ) I ; 3

l. Al:,i Ü J 1 1. CaO I II. (^) C (^02) I V. (^) S i (^02) V. Cuü

A) la; l lb; lllc; !Ve; Vd B) Id ; l le; llla; I Vb; V e C) lb ; l la; []]d ; !Ve ; V e D) le; l ld; lllc ; IVa; Vb E) Id; l la; []J b; !Ve ; V e

A) I ; 3 ; 5

D) 2 ; 3