Conceptos básicos de soluciones químicas: soluto, solvente y concentración, Diapositivas de Semiología

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD LA MATERIA Y ENERGIA

MEDICINA HUMANA

ASIGNATURA QUIMICA

DOCENTE: Dr Antonio Leonardo DELGADO ARENAS SESION N ° 06 FECHA: 29- 09 - 2020 SEMESTRE: 2020-II

SOLUCIONES QUIMICAS

Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen

dos o más tipos de sustancias denominadas soluto

y solvente; que se mezclan en proporciones

variables; sin cambio alguno en su composición, es

decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

SOLVENTE

Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. El solvente da el aspecto físico de la solución

SOLUCIONES QUIMICAS

Concentracion en unidades FISICAS

Porcentaje masa en masa (% m/m ): Indica la masa

de soluto en gramos, presente en 100 gramos de

solución.

Una solución de azúcar en agua, contiene 20 g de

azúcar en 70 g de solvente. Expresar la solución en

% m/m.

soluto + solvente → solución

20g 70g 90g

20g

%m/m = --------- x 100 = 22,2%

90g

Concentracion en unidades FISICAS

Porcentaje masa en volumen (% m/v)

Indica la masa de soluto en gramos disuelto en

100 ml de solución.

X g soluto → 100mL solución

Una solución salina contiene 30 g de NaCl en 80 mL de solución. Calcular su concentración en % m/v. 30 g % m/v = ---------- • 100 = 37 , 5 % 80 mL

CONCENTRACION COMUN EN (g/L)

Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de solución (recordar que 1 L = 1000 mL, por lo que es lo mismo decir mg/mL). Xg soluto → 1 L o 1000 mL solución

Una solución de KCl contiene 10 g de sal en 80

mL de solución. Calcular su concentración en

gramos por litro.

10 g 1000 mL

g/L = ----------/----------------- = 125 g/L

80 mL 1 L

Unidades químicas QUIMICAS

NORMALIDAD (N)

Se define como el numero de equivalente gramo de soluto por litro de solución. X Eq g soluto → 1000 mL solución Se tienen 5 gramos de AlF 3 en 250 mL de solución, cuál será la Normalidad? M.M AlF 3 = 27 + 3 ( 19 ) = 84 g/mol 5 g 1 000 mL 1 mol 3 eq-g N = -----------/-----------------/-------------/------------- = 0 , 714 normal 250 mL 1 L 84 g 1 mol

Unidades químicas QUIMICAS

#Eq-g sto Normalidad (N) = --------------------- Litro de sol Relación entre N y M Eg sto N = ϴ• M ϴ = ------------- mol sto

Unidades químicas QUIMICAS (OSMOLARIDAD)

SIGNIFICADO CLÍNICO

Representa el número de osmoles por litro de solvente o de solución (por ej., por litro de plasma). El osmol es la suma de las concentraciones miliosmolares de los diversos aniones y cationes. Examen de osmolaridad de la sangre Es un análisis que mide la concentración de todas las partículas químicas que se encuentran en la parte líquida de la sangre. La osmolaridad también puede medirse por medio de un examen de orina.

OSMOLARIDAD PLASMATICA

Unidades químicas QUIMICAS

MOLARIDAD EN FUNCIÓN DEL PORCENTAJE MASA EN MASA Calcular la molaridad del NaOH sabiendo que la densidad de la solución es 0 , 9 g/ml y el porcentaje en masa del NaOH en la solución es 20 % m/m. La masa molar del NaOH es 40 g/mol Datos ρ sol = 0 , 9 g/mL %m/m = 20 % = 20 g sto/ 100 g sol M.Msto = 40 g/mol 20 g sto 0 , 9 g sol 1 mol sto 1 000 mL M = ---------------/----------------/ ---------------/--------------- 100 g sol 1 ml sol 40 g sto 1 L sol M = 4 , 5 mol/L = 4 , 5 molar

SOLUBILIDAD

Se define solubilidad como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de la temperatura, presión y naturaleza del soluto y solvente. La solubilidad puede expresarse en: gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto Litro de solvente 100 g de solvente litro de solución

SOLUBILIDAD