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QUÍMICA

TERCERO DE

SECUNDARIA

Ing. Marco Antonio Ibarburu Tineo

TEMA I: QUÍMICA, MATERIA, MEDICIONES, TEMPERATURA, DENSIDAD

1.1. QUÍMICA

Ciencia que estudia la MATERIA : estructura, composición, propiedades,

interacciones, cambios, variaciones de energía.

La Materia es la masa condensada y la ENERGÍA es la masa en

extremo grado de enrarecimiento.

La materia y la Energía son una misma cosa presentada en distintas

formas.

1.2. MATERIA

Aquello que ocupa un lugar en el espacio(posee volumen ), posee

masa y se manifiesta en el universo independientemente de ser

percibida por nuestros sentidos y se encuentra en constante

movimiento y transformación.

Es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas

elementales (hadrones, leptones, partículas portadoras de fuerza).

La masa es la medida de la cantidad de materia.

Creatividad, cultura y recreación en su vida cotidiana

DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO

MASA (m) PESO (p)

Cantidad de materia que tiene un cuerpo Fuerza con que los cuerpos son atraídos

hacia el centro de un planeta o cuerpo

celeste

Es una magnitud escalar (número y unidad

de medida) y magnitud fundamental.

Es una magnitud vectorial (número, unidad

de medida y dirección) y magnitud derivada

Se mide con la balanza Se mide con el dinamómetro

En cuerpos sin movimiento su valor es

constante, es decir, independiente de la

altitud y latitud

Varía según su posición, es decir, depende

de la altitud y latitud

Su unidad de medida en S.I. es el kilogramo

(kg)

Ejm. m=80 kg

Su unidad de medida en el S.I. es el newton

(N)

P = m.g g=gravedad aprox. 10m/s

2

p=80 kg. 10m/s

2

= 800 N

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

MATERIA CONDENSADA MATERIA DISPERSA

SUSTANCIA (PURA) MEZCLA

CAMPO

MAGNÉTICO

CAMPO

ELÉCTRICO

ELEMENTO COMPUESTO HOMOGENEA (1 fase) HETEROGENEA (>

fase)

-METALES:

Au; Ag; Cu; Sn;

Zn; Mg; Fe; Na;

K; Pt; Ti

INORGÁNICO ORGÁNICO

PERFECTA=

SOLUCIÓN*

A. GROSERA

-Agua + aceite

-Agua + piedras

• NO METALES:

C; H; O; N; S;

P; F; Cl; Br; I

H 2

O (agua);

CO 2

(dióxido de

carbono);

NaCl (cloruro de sodio);

H 2

SO 4

(ácido sulfúrico);

HCl (ácido clorhídrico);

HNO

3

(ácido nítrico);

C

6

H

12

O

6

(glucosa);

C

3

H

8

(propano);

CH 4

(metano);

C

2

H

5

OH (etanol);

C 3

H 6

O (acetona)

CH

4

ON

2

(úrea)

A. POR EL ESTADO DE

AGREGACIÓN

• Oro 18K= Au + Ag
• Bronce= Cu + Sn
• Latón= Cu + Zn
• Acero= Fe + C
• Acero inox= Fe + C + Cr
• Salmuera= NaCl + H 2

O

• Agua potable: H

2

O+Cl+

…

• Etanol 96,4°=

etanol+agua

• Aire=

N 2

+O 2

+Ar+CO 2

+H 2

O

B. SUSPENSIONES

• Jarabes (en polvo)

METALOIDES:

B - Si - Ge - As -

Sb - Te - Po - At

B. POR LA CONCENTRACIÓN

• Diluida
• Concentrada
• Saturada
• Sobresaturada

C. COLOIDES**

• Sangre, gelatina,

pinturas, mayonesa

• GASES

NOBLES:

He - Ne - Ar - Kr -

Xe - Rn

C. POR LA CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA

• Electrolito
• No electrolito

MATERIA HOMOGENEA MATERIA

*: Tablas 2 y 3 de página 2 de separata

Sustancia formada por “ una misma

clase” de

átomo ,

simple

s

que

por

no se descompone en otras más

métodos químicos comunes.

• Ejemplo: Hay actualmente 118 elementos en la tabla

periódica, entre ellos Au (Oro), plata (Ag);

Cu(Cobre), Hierro (Fe), etc.

• También el Oxígeno O 2

se considera elemento, ya

que esta formado por átomos idénticos. De igual

manera, N

2

, H

2

, F

2

, Cl

2

, Br

2

, I

2

, O

3

a los que se les

dice moleculares.

ELEMENT

O

Formada por dos

qu

e

o má

s

sustancia

s

(elemento

s

o

y

compuestos

)

estan en cantidade

s

variable

s no se combinan químicamente, solo físicamente por

lo que se pueden separar por medio

s

físicos.

9

Ejemplos: Jugo de

naranja,

aire, leche, el yogur,

Azúcar

disuelto en agua el

champú,

el kepchup, la pasta de

Cuidado de la salud y desarrollo de la resiliencia

MEZCL

A

Representación de Dalton

Escala Molecular

Átomos de dos

o más clases

unidos por

enlace químico.

Átomos de

una sola clase

unidos por

enlace químico.

Átomos de

una sola

clase.

Dos o más

elementos

o

compuesto

s

unido

15

Elemento

Compuest

o

Mezcla Elemento

Relaciona que tipo de materia representan los siguientes esquemas. Para las

mezclas debes indicar de cuantas sustancias está formada y que tipo de

sustancias son , en el caso de los elementos que tipo de molécula tienen y en el

caso de los

molécula.

compuesto

s

de cuanto

s

elemento

s

y cuanto

s

átomo

s

está formada su

b) c) a)

e) f) d)

i) h) g)

I. Elemento,molécula diatómica

….......( g )

II. Elemento, monoatómico ………….

…. ( c )

III. Elemento, molécula

tetratómica…..( e )

IV. Compuesto, 2 elementos,

molécula

diatómica…………………………………...

( b )

V. Compuesto, 2 elementos,

molécula

triatómica…………………………………...

( h )

VI. Mezcla, 2 sustancias

17

Métodos físicos para separar mezclas

MEZCLA HOMOGENEA MEZCLA HETEROGENEA

1. DESTILACIÓN 1. FILTRACIÓN

2. CRISTALIZACIÓN 2. DECANTACIÓN

3. EVAPORACIÓN 3. FLOTACIÓN

4. CROMATOGRAFÍA 4. EXTRACCIÓN CON

SOLVENTE

5. CENTRIFUGACIÓN

6. TAMIZADO

7. IMANTACIÓN

8. SUBLIMACIÓN

DESTILACIÓN

18

Separación de sustancias

líquidas en una mezcla por

medio de calentamiento en el

que debido a la diferencia de

temperatura de ebullición se

produce la separación.

Termómetro:78°C

ETANOL

(destilado) Entrada de agua “fría”

salida de agua “caliente”

Condensador

(tubo de refrigeración)

mezcla

H 2

O-ETANOL

Mechero Bunsen

CRISTALIZACIÓN

Separación de una sustancia sólida

inicialmente componente de una

mezcla saturada (en fase líquida) a una

determinada temperatura cuando se

adiciona una pequeña cantidad de esta

sustancia sólida o se disminuye la

temperatura, se produce la

cristalización.

FILTRACIÓN

18

DECANTACIÓN

Separación de sólidos de los

líquidos utilizando paredes o

capas porosas, que dejan pasar

el líquido y retienen los sólidos.

Como material filtrante pueden

utilizarse el papel poroso, tejidos

de tela, arena fina en capa

espesa, el carbón de madera en

polvo.

Por ejemplo, el colado del café

es un proceso de filtración.

a) Decantación simpl e: separación de

líquido y sólido insoluble (sedimentación)

después de un tiempo de reposo, donde el

sólido por efecto de la gravedad se asienta

al fondo y se forman dos fases una liquida y

una fase sólida llamada sedimento.

b) Decantación con

embudo o pera de

decantación: separación

de líquidos de diferentes

densidades e inmiscibles

después de un tiempo

corto de reposo.

FLOTACIÓN

18

EXTRACCIÓN CON SOLVENTE

Separación de una sustancia sólida

por medio de otra sustancia llamada

floculante la cual por afinidad atrapa

al sólido que desea separarse de la

mezcla.

Separación de sustancias líquidas en la

cual se adiciona una sustancia (solvente

extractor) que tiene afinidad por la

sustancia que se desea extraer.

IMANTACIÓN

18

Separación en una mezcla sólida en

la que uno de los componentes tiene

propiedades magnéticas y es atraído

por un imán.

SUBLIMACIÓN

Proceso por el cual un

componente de la mezcla con

propiedad de sublimación es

separado.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

A. POR SU

GENERALIDA

D O

ALCANCE

A.1. GENERALES

Aquellas que las tienen todos los

cuerpos.

Extensión, Impenetrabilidad, Inercia,

Masa, Peso, Volumen, Densidad,

Divisibilidad, Indestructibilidad,

Discontinuidad, porosidad,

Dilatación, Entropía, Temperatura,

Atracción

A.2.ESPECÍFICAS

Aquellas que las tienen algunos

cuerpos.

Dureza, Tenacidad, maleabilidad,

Ductilidad, Elasticidad, Plasticidad,

Tensión superficial, Expansibilidad,

Compresibilidad, Viscosidad

B. POR SU

DEPENDENCI

A CON LA

MASA

B.1.EXTENSIVAS

(EXTRÍNSECAS)

 Dependen de la masa o cantidad de

sustancia.

 Son aditivas (pueden sumarse).

 No adecuadas para identificar a la

materia.

Extensión, Impenetrabilidad, Inercia,

Masa, Peso, Volumen, Divisibilidad,

Capacidad calorífica, Calor sensible, Calor

B.2.INTENSIVAS

(INTRÍNSECAS)

 Son independientes de la masa o

cantidad de sustancia.

 No son aditivas.

 Se usan para identificación de la

materia

Densidad, Densidad relativa (gravedad

específica), Punto de fusión, Punto de

ebullición, Calor específico, Calor latente,

Solubilidad

C. POR SU

NATURALEZA

C.1.FÍSICAS

se pueden medir sin cambiar la

composición de la sustancia (apariencia)

Dureza, Tenacidad, Malebilidad,

Ductilidad, Elasticidad, Plasticidad, Brillo,

Volatilidad, Color, Olor, Sabor,

Conductividad eléctrica, Conductividad

térmica, Punto de fusión, Punto de

ebullición

C.2.QUÍMICAS

para medirlas se dan cambios en la

composición de la sustancia (interior)

Combustión, Inflamabilidad, Corrosión,

Putrefacción, Fotosíntesis, Tóxico,