MODELO ATOMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton1 fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por
John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" . El modelo permitió aclarar por primera
vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las
proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).3 Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar
con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además, el modelo aclaraba que aún existiendo una gran
variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de
constituyentes elementales o elementos.
MODELO ATOMICO DE LEWIS
El modelo del átomo cúbico1 fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban
situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916
en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la
valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del
octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica.
Los enlaces triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no hay forma de tener dos
cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una
atracción especial, que resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura a continuación (la nueva ubicación
de los electrones está representada por círculos punteados en la mitad de las aristas gruesas). Esto permite la formación
de un enlace simple por la compartición de una esquina, un enlace doble por la compartición de una arista, y un enlace
triple por compartición de una cara.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo
está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un
pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».23 Postulaba que
los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El
átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La
herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Este innovador modelo
atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del
siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando
átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían
partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson
agregaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
MODELO ATOMICO DE TUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford1 es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por
el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2 en 1911, para explicar los resultados de su Lampara de oro.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas
que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el
cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga
negativa. Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el
átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas
alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las
partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar
que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas
atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligeras deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta.
Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de
cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta al incidente.
