Colegio
El Valle Sanchinarro
Dpto. Ciencias
Asignatura: FyQ 3º ESO
Ficha
Modelo atómico de Bohr
Revisado:03/04/20
24 Páginas: 1/2
Pequeña biografía de Bohr
Niels Bohr nació el 7 de oc tubre de 1885 en Copenhague, la capital de Dinamarca. Hijo de un profesor de fisiología, cursó estudios en la universidad de su ciudad natal,
doctorándose en 1911. En ese mismo año viaja para estudiar en la Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la intención de estudiar física nuclear con J.J. Thomson, aunque pronto se
trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford. Su teoría de la estructura atómica le valió el Premio Nobel de Física en 1922.
Viajó a Inglaterra y por último a los Estados Unidos, donde se incorporó al equipo que trabajaba en la construcción de la primera bomba atómica en Los Álamos (Nuevo México),
hasta su explosión en 1945. Se opuso a que el proyecto se llevara a cabo en secreto por que temía las consecuencias de este nuevo invento. En 1945, regresó a la Universidad de Copenhague
donde, inmediatamente, comenzó a desarrollar usos pacifistas para la energía atómica. Organizó la primera conferencia 'Átomos para la paz' en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más
tarde recibió el primer premio 'Átomos para la paz'. Falleció el 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.
El modelo atómico de Bohr. Modelo cuántico cuantizado del átomo.
En 1913, el físico danés N. Bohr, colaborador de Rutherford, publicó un nuevo modelo de la estructura electrónica de los átomos que
mejoraba los anteriores.
Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón. Para formularlo, se basó, por una parte, en las ideas de la teoría cuántica# sobre la estructura atómica, y por otra, en los
espectros discontinuos de la luz emitida por los elementos gaseosos, en concreto del hidrógeno. Su modelo solucionaba las dificultades que el
modelo de su maestro Rutherford no podía explicar. Si bien este modelo se ha perfeccionado, sirvió de base para la física nuclear moderna.
Postulados del modelo atómico de Bohr
1. Los e- giran a grandes velocidades (cercanas a la de la luz)en órbitas circulares alrededor del núcleo. Son
trayectorias circulares fijas, es decir, el resultado de los movimientos del e- es una circunferencia, no un casco
esférico.
Se habla de órbitas y también de estados electrónicos o estados del electrón.
2. Los electrones no giran en cualquier órbita, sino que lo hacen únicamente en ciertas órbitas permitidas. También,
por tanto, existen las órbitas prohibidas o estados prohibidos. Postulado propuesto al observar unas pocas líneas en
los espectros, estando el resto en negro.
# La hipótesis cuántica fue formulada por Max Planck en 1900: un sistema mecánico no puede tener cualquier valor de la energía, sino solamente ciertos
valores a los que llamo cuantos (de energía). Es decir, la energía es discontinua. No olvidar que hasta que Einstein no confirmó y demostró la
cuantización de la E (mediante su explicación del efecto fotoeléctrico), no se dio crédito a la idea de Planck.
