MODELOS ATÓMICOS
Niels Bohr fue un físico danés que en 1913 propuso un nuevo modelo
para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a
través de la estabilidad de los electrones. Son una
representación gráfica que permite explicar, lo mejor posible, la
estructura del átomo. Como bien se sabe los átomos son
representaciones, pues nadie los ha visto, de hecho, se deducen de
experimentos que evolucionan con la tecnología.
Características del modelo atómico de Bohr.
Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos
o externos. Ambos tipos de electrones se encuentran en órbitas
circulares alrededor del núcleo, pero los electrones no pueden estar
en todas las órbitas, solo en las permitidas.
Los electrones están en niveles definidos de energía y a distancias
fijas. La órbita más cercana al núcleo tiene energía más baja respecto
a la órbita más alejada del núcleo, que tiene más energía.
Las órbitas tienen un número determinado de electrones, según su
distancia respecto al núcleo. Esa escala de distribución se denomina
“configuraciones electrónicas” y es equivalente a la escala de la tabla
periódica (representada en el orden de las filas).
Los electrones pueden saltar de nivel o de órbita, y este salto solo
puede ocurrir desde y hacia las órbitas permitidas. Por ejemplo, un
electrón que salta de una órbita exterior a una interior pierde energía,
que se desprende en forma de fotón o luz. Si salta de una órbita
interior a una exterior, gana energía.
La mínima cantidad de energía que se puede ganar o perder en
cualquier longitud de onda se denomina “cuanto de energía”, de allí
surge la expresión “salto cuántico” para hacer referencia a un cambio
de los electrones de un nivel energético a otro. Este cambio está
asociado a una pérdida o ganancia de energía.
¿A qué llamamos modelos atómicos?
Se les llama así a las representaciones estructurales de un átomo,
buscando así la manera de explicar sus propiedades y comportamientos.
