BLOQUE 3: EXPLICAS EL MODELO
ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
Modelos atómicos y partículas subatómicas
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Presentación sobre la evolución de los modelos atómicos.
Tipo: Diapositivas
2018/2019
1 / 17
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BLOQUE 3: EXPLICAS EL MODELO
ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
Modelos atómicos y partículas subatómicas
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
Competencias Genéricas y atributos a desarrollar:
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos
contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas
apropiados.
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones
lingüísticas, matemáticas o gráficas.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un
proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos
específicos.
La palabra átomo proviene del griego y significa indivisible.
Descubrimientos relevantes previos a
los Modelos Atómicos
Modelo
atómic
o
Concepto de átomo de los griegos Existencia de cargas eléctricas + y - Se descubre el oxígeno Se explica correctamen te la combustión Ley de la conservació n de la materia Ley de las proporcione s definidas Leyes de los gases
J.J. THOMSON William Crookes
… “fue tan grande mi sorpresa como si un proyectil dirigido a una hoja de papel rebotara e impactara sobre el tirador” Ernest Rutherford
ERNEST
RUTHERFORD
Modelo atómico de Bohr (1913) • ANTECEDENTES
Maxwell (1864): la luz y la radiación electromagnética Los espectros de emisión de líneas
Espectro de absorción Espectro de absorción: se obtiene cuando un haz de luz blanca atraviesa una muestra de un elemento y, posteriormente, la luz emergente se hace pasar por un prisma (que separa la luz en las distintas frecuencias que la componen) Espectro de emisión: se obtiene cuando una muestra gaseosa de un elemento se calienta hasta altas temperaturas y se hace pasar la luz emitida a través de un prisma
- (^) Los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico en niveles de energía u órbitas estables de forma circular.
- (^) La energía de los electrones está cuantizada. Al saltar de un nivel a otro absorben o desprenden energía.
- (^) Existen 7 niveles de energía con radios distintos que admiten cierta cantidad de electrones.
- (^) Modelo del sistema solar en miniatura.
- (^) Este modelo explica muy bien las líneas espectrales del hidrógeno (pero solo de este átomo).
NIELS
BOHR
ARNOLD
SOMMERFELD
- (^) Los electrones también
pueden girar en órbitas
elípticas.
- (^) Existen subniveles de energía
a partir del segundo nivel de
energía de Bohr.
- (^) Este modelo predice muy bien
las líneas espectrales de otros
átomos, pero no de todos.
Erwin Schrödinger Paul Dirac Pasqual Jordan Modelo atómico de la mecánica cuántica