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72. Las condiciones normales de un gas son:
Temperatura: 273 ºK.
Presión: 1 atm o 760 mm Hg.
Volumen molar a C.N. = 22,4 litros C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) 3CO 2(g) + 4 H 2 O (g)
Si la anterior reacción ocurre en condiciones normales, el volumen del CO 2 que se produce es de
22,4 litros. 132 litros. 67,2 litros. 44 litros.
A.
B.
C.
D.
73. Al comprimir un gas a temperatura y número de moles constante,
el volumen disminuye; al duplicar la presión, el volumen se reduce a la mitad y si la presión se reduce a la mitad el volumen se duplica. 22,4 litros es el volumen que ocupa una mol de oxígeno a C.N. Qué volumen ocupará esa misma cantidad de O 2 (oxígeno), si la presión se triplica manteniendo constante la temperatura.
A. igual.
B. el doble.
C. 3
D. 2
del volumen inicial.
del volumen inicial.
RESPONDA LAS PEGUNTAS 75 Y 76 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Según Dalton, la presión total que ejerce una mezcla de varios gases que no reaccionan es igual a la suma de las presiones parciales.
Presión Total = P 1 + P 2 + P 3 + ...
Presión parcial es la ejercida por cada gas por separado.
Pp = Fracción molar (X). Ptotal
X A =
n A
n A + n B + ...
n = moles
76. La presión parcial ejercida por el gas B en la mezcla de los tres
gases (ABC), es de
3,6 atmósferas. 3,9 atmósferas. 4,9 atmósferas. 5,9 atmósferas.
A.
B.
C.
D.
77. En condiciones normales 11,2 litros de un compuesto gaseoso
formado por el elemento A y el elemento B, tienen una masa de 28 gramos. La masa atómica de A es 24 u.m.a y la de B es 32 u.m.a.
AB.
AB 2.
A 2 B.
A 2 B 2.
A.
B.
C.
D.
PV = nRT
n = m M
donde: m = masa del gas M = masa molar del gas
R = 0,082 Atm. L mol.K
La fórmula del gas es
78. Ecuación de estado
En esta expresión se relacionan las variables volumen, temperatura, presión, número de moles. La ecuación de estado para los gases ideales se puede utilizar para definir el valor de una variable, pasar el gas de un estado inicial a otro final, determinar densidades y pesos moleculares de los gases y determinar el volumen de un gas que participa en una reacción.
La densidad del oxígeno a condiciones normales es ( 0,16 u.m.a ) 14,28 g/l. 1,428 g/ml. 2,8 g/l. 1,428 g/l.
A.
B.
C.
D.
74. Según Avogadro, volúmenes iguales de gases diferentes y a
condiciones normales, tienen el mismo número de moléculas. Se tiene dos recipientes de igual volumen y a C.N. ocupados por los gases A y B respectivamente. Si el peso molecular de B es el doble de A, el número de moléculas en cada recipiente, es
igual. mayor en A. mayor en B. en B es el doble de A.
A.
B.
C.
D.
Gas A Gas B Gas C ABC
n = 1 n = 2 n = 3
2 atm 4 atm 5 atm
La cantidad de oxígeno disuelto en el plasma sanguíneo del ser 3 3 humano es aproximadamente 0,3 cm en 100 cm de sangre a 37º C. Por inhalación de oxígeno puro este valor puede aumentar hasta 3 2 cm. Esta circunstancia permite la supervivencia de un intoxicado ó de una persona que haya perdido mucha sangre.
75. Sobre la presión total ejercida por la mezcla de los 3 gases
representados en la figura se puede afirmar que
no se la puede obtener porque los datos no son suficientes. es igual a 6 atmósferas. es igual a 11 atmósferas. se la puede obtener aplicando la fórmula P total =
A.
B.
C.
D. P Parcial X
14
PREGS/. MONITORIAS 4 QUÍMICA
at. L PV = nRT, PM = dRT, R = 0,082 ‒‒‒‒‒ mol. K
RESPONDA LAS PREGUNTAS 79 Y 80 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un líquido esta constituido por moléculas sujetas a fuerzas de atracción lo suficientemente fuertes para que permanezcan juntas, pero lo suficientemente débiles para que dichas moléculas se deslicen unas sobre otras.
Los líquidos presentan varias propiedades como:
Volumen definido Forma variable No se pueden comprimir Viscosidad o resistencia a fluir Tensión superficial
79. Que los líquidos tengan forma variable se explica por la
apreciable atracción intermolecular. proximidad entre sus moléculas. libertad de desplazamiento molecular. desorganización de las moléculas.
A.
B.
C.
D.
80. Cuando un líquido o un gas fluye se supone la existencia de una
capa estacionaria de líquido o de gas, adherida sobre la superficie del material a través del cual se presenta el flujo. El roce entre las capas genera resistencia al desplazamiento de un fluido, o sea es el responsable de la viscosidad.
la atracción intermolecular no es igual en todos los líquidos. los líquidos más viscosos están formados por moléculas mas pesadas. en los líquidos menos viscosos hay repulsión intermolecular. existe relación directa entre viscosidad y temperatura.
A.
B.
C.
D.
Es correcto afirmar que los líquidos presentan diferente viscosidad porque
81. La presión ejercida por el calor de un líquido que está en un
recipiente cerrado se conoce con el nombre de presión de vapor, la cual depende únicamente de la temperatura y la naturaleza de las moléculas del líquido. La presión de vapor aumenta al aumentar la temperatura y cuando las fuerzas atractivas entre las moléculas son bajas.
La evaporación o volatilización de un líquido depende de la presión de vapor en equilibrio.
En la gráfica se indica la presión de vapor en equilibrio para diferentes líquidos y diferentes temperaturas. El líquido que presenta mayor volatilidad es
X Y Z W
A.
B.
C.
D.
0 m.s.n.m. 1.000 m.s.n.m. 2.000 m.s.n.m. 2.800 m.s.n.m.
A.
B.
C.
D.
La presión atmosférica es la fuerza que ejerce la atmósfera sobre la tierra. Su efecto es inversamente proporcional a la altitud. El punto de ebullición indica la temperatura a la cual un líquido hierve. El cuadro indica el punto de ebullición del agua a diferentes presiones
Presión torrPresión torrPresión torr
6, 12, 31, 92,
Punto de Ebullición ºCPunto de Ebullición ºCPunto de Ebullición ºC
5 15 30 50
Es válido afirmar que el agua o cualquier otro líquido hierve a mayor temperatura en una zona ubicada a
RESPONDA LAS PREGUNTAS 83 A 85 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Por cada 11 m de altitud hay una variación de 1 mm de Hg en la presión atmosférica.
LugarLugarLugar Presión Atmos, (cm Hg)Presión Atmos, (cm Hg)Presión Atmos, (cm Hg) Temp. ºCTemp. ºCTemp. ºC Altitud m.Altitud m.Altitud m. Tumaco Popayán W Z
A.
B.
C.
D.
83. La altura sobre el nivel del mar de la ciudad de Popayán
expresada en metros es
0 mts de altura
Presión atmosférica
15
Presión de vapor (Torr)
Temperatura °C
90. La cantidad de ácido acético que se tiene que disolver para
preparar una solución al 4,6 % en volumen es
46 ml. 4,6 ml.
A.
B.
91. Se agregan 80 g de nitrato de sodio (NaNO 3 ) en 100 g de agua a
25 ºC. De acuerdo a la gráfica se puede deducir que
todo el nitrato se disuelve. la solución esta en equilibrio dinámico. el nitrato no se disuelve. 5 gr de nitrato se disuelven y el resto se precipita.
A.
B.
C.
D.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 91 Y 92 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
93. Se tienen dos recipientes cada uno con 50 ml de agua. Al
recipiente X se agrega 1 g de soluto y al recipiente Y 2 g del mismo soluto el cual se disuelve totalmente. Luego se extrae del recipiente Y 25 ml y se lo coloca en el recipiente Z, al cual se le agrega agua hasta completar 50 ml. De la solución del recipiente Z se puede afirmar que su concentración es menor a la del recipiente X. la masa del soluto es mayor a la del recipiente Y. su concentración es igual a la del recipiente X. la masa del soluto es mayor a la del recipiente X.
A.
B.
C.
D.
94. Se encuentran disueltos 30 g de ácido clorhídrico (H Cl) en 300 ml
de solución. Si de la solución se extraen 20 ml, de esta cantidad se puede afirmar que
su concentración es menor a la de la solucion inicial. su concentración es igual a la de la solucion inicial. su concentración es mayor a la de la solucion inicial. no se puede determinar su concentración.
A.
B.
C.
D.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 95 A 97 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
95. Se tiene un kilogramo de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ) al 50 % de pureza. La cantidad de esta sal que se debe disolver para preparar un litro de
solución 1 molar es (masa molar Na 2 SO 4 = 142 g / mol)
71 g. 142 g. 284 g. 500 g.
A.
B.
C.
D.
96. Para preparar 100 ml de solución salina (NaCl) 1 molar en el
laboratorio, es necesario disolver (Na: 23 u.m.a; Cl: 35,5 u.m.a)
58, 5 g de NaCl en 1 litro de agua. 0,1 mol de NaCl en 1 litro de agua. 5,85 g de NaCl en 0,1 litro de agua. 0,5 mol de NaCl en 0,1 litro de agua.
A.
B.
C.
D.
97. Al disolver 4 g de NaOH en 100 g de agua, la concentración molal
de la solución, es (Na: 23 u.m.a; O: 16 u.m.a, H: 1 u.m.a)
1 m. 0,1 m. 10 m. 0,01 m.
A.
B.
C.
D.
92. Si en un beaker se tiene 40 g de cloruro de sodio (NaCl) en 100 g
de agua a 40 ºC. Es válido afirmar que en el recipiente hay una
solución saturada. solución insaturada. solución sobresaturada. mezcla heterogénea en equilibrio.
A.
B.
C.
D.
460 ml. 4600 ml.
C.
D.
17
K SO 2 4
NaCl
KCl
NH^4 Cl
KNO
3 Pb (NO )
3 Na NO 3
MOLARIDAD (M)
MOLALIDAD (m)
NORMALIDAD (N)
FRACCIÓN MOLAR
(X)
El soluto se expresa en moles y el volumen de la solución en litros. M = n / L
El soluto se expresa en moles y el disolvente en kilogramos m = n / Kg solvente.
Relaciona equivalentes gramos de soluto disueltos en un litro de solución.
N =
Eq - g soluto
(litros de solución)
Relaciona moles de un componente con el total de moles de la solución
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓNUNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓNUNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
n A n B
X A = ‒‒‒‒‒‒; X B = ‒‒‒‒‒‒; X A + X B = 1
(n A + n B ) (n A + n B )
