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NÚMEROS CUÁNTICOS
Es la manera de identificar a cada electrón en un átomo.
Cada electrón tiene sus propios números cuánticos, ninguno se repite.
Existen 4 números cuánticos que definen la energía y posición de cada uno de los electrones matemáticamente:
n niveles de energía ( 1, 2, 3 , 4, 5, 6, y 7 ó K, L, M, N, O, P, Q )
l subniveles de energía ( n – 1 ) ( 0,1,2,3,4 ó s, p, d, f )
m orbitales magnéticos ( de – l ……0…… hasta + l )
s spin ( giro del electrón sobre su propio eje ) + ½ ó -½
NIVELES ENERGÉTICOS
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. Por ejemplo: en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados. Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que
resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.
¿Cuántos niveles de energía existen?
Existen 7 niveles: numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
Y los niveles se llaman: K ( nivel 1), L nivel (2), M ( nivel 3), N ( nivel 4), O(nivel 5), P( nivel 6) y Q ( nivel 7). A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno.
TIPOS DE ORBITALES POSIBLES POR SUBNIVEL:
1 orbital tipo s : 2 electrones en total 3 orbitales tipo p : px, py y pz 6 electrones en total 5 orbitales tipo d : d 1 , d 2 d 3 , d 4 , y d 5 10 electrones en total 7 orbitales tipo f : f 1 , f (^) 2 , f3 , f 4 , f 5 , f 6 y f 7 14 electrones en total.
6 s P d
7 s p
n l ( n-1 )
m ( - l…..0….+ l )
s No. e-
1 0 0 + ½, - ½ 2 2 0 1
Valor de “m” Tipo de orbital No. máx. de e- para el tipo de orbital 0 s 2 1 p 6 2 d 10 3 f 14
Ejercicios:
1.- ¿Cuál es el número máximo de electrones que ´puede poseer los siguientes conjuntos de números cuánticos?
A) n= 4, l = 2
Si observamos la tabla anterior con estos valores, hay 5 valores de “m” y en cada uno de ellos hay 2 electrones, por lo tanto habrá 10 electrones máximo.
B) n= 5 , l = 3
Siguiendo el mismo procedimiento habrá 7 valores de “m” y por lo tanto 14 electrones máximos.
a) Tres orbitales 6 e- b) Un átomo de hidrogeno 1 e- c) El subnivel 4f del átomo de Berilio No existe 4 f en el berilio d) El subnivel 2d del átomo de sodio 2 e-
