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se da una definicion, reaccines de formacin y nomenclaturas para estos dos grupos inorganics
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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¡No te pierdas las partes importantes!
Los óxidos son compuestos químicos que se forman cuando el oxígeno se une a otro elemento, ¡como el hierro oxidado en tu bicicleta o el dióxido de carbono que exhalamos! Están por todas partes, incluso en la comida y el aire que respiramos. Estructuras de ácido acético para análisis de estado de oxidación.
Óxidos Básicos Se forman cuando el oxígeno se une a un metal. Reaccionan con el agua formando hidróxidos (bases). Óxidos Ácidos Se forman cuando el oxígeno se une a un no metal. Al reaccionar con agua, producen ácidos.
Los óxidos ácidos se forman cuando un no metal se une al oxígeno. ¡Esta es la clave para distinguirlos! Por ejemplo, el CO₂ (dióxido de carbono) es un óxido ácido.
Cuando un no metal, como el azufre, reacciona con oxígeno, se forma un óxido ácido. Estos óxidos son fundamentales en la química y el medio ambiente. Estructura del ion sulfito (SO3^2-)
Bases comunes en la vida cotidiana: bicarbonato, amoníaco, spray.
Composición Metal + Oxígeno No metal + Oxígeno Ejemplo CaO (Óxido de Calcio) CO₂ (Dióxido de Carbono) Propiedades Reaccionan con agua para formar hidróxidos (bases); reaccionan con ácidos Reaccionan con agua para formar oxoácidos (ácidos); reaccionan con bases Enlace Típico Iónico (entre metal y oxígeno) Covalente (entre no metal y oxígeno) Estado Físico Común Sólidos Gases o líquidos
Nomenclatura sistemática• Se nombra usando prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento.
Se utilizan sufijos y, en algunos casos, prefijos para indicar la valencia del elemento.• Con dos valencias: "-oso" para la menor y "-ico" para la mayor. Ejemplo: Para elFe2O3 F e subíndice 2 , O subíndice 3 𝐹𝑒 𝑂 2 3, se llama "óxido férrico" porque el hierro actúa con su mayor valencia (+3).
