Resolucion de la leccion #1 Quimica Analitica
Cuantos mililitros de NAOH 1,0M se deben anadir a 200ml de NAH2PO4 0,10M para preparar una
disolucion amortiguadora que tenga un pH 7,50?
𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4↔ 𝑁𝑎++ 𝐻2𝑃041−
Sistema amortiguador a formar es: 𝐻𝑃𝑂41−
𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4
Como solo tenemos la sal del fosfato de acido de sodio el cual generan una cantidad iones 𝐻+
tenderán a ionizarse
𝐻2𝑃041− → 𝐻𝑃042− + 𝐻+
El Hidroxido a agregar a nuestro sistema servirá para formar el Ion común y por ende nuestra
solución Tamponada
𝐻2𝑃041− + 𝑂𝐻− → 𝐻𝑃042− + 𝐻2𝑂
La cantidad de x= representara el volumen de hidróxido de sodio agregar para formar nuestra
solución Tamponada a 7,50
𝐻2𝑃041− = 0,02 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑂𝐻− = 1. (𝑥)
𝐻2𝑃041− + 𝑂𝐻− → 𝐻𝑃042− + 𝐻2𝑂
Por principio debido a que sal del fosfato de acido de sodio es un acido débil se ioniza una
cierta cantidad produciendo Ion fosfato acido el cual representa la base conjugada del acido
débil, al agregar Hidroxido de sodio una cantidad de moles reaccionara con sal del fosfato de
acido el cual disminuirá su concentración y de manera relativa se producirá una cantidad
proporcional a la consumida para dar el ion común 𝐻𝑃042−
Concentraciones en Equilibrio:
𝐻2𝑃041− = 0,02 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 − 1. (𝑥)
𝑂𝐻− = 1. (𝑥)− 1. (𝑥)
𝐻𝑃042− = 1. (𝑥)
Aplicando la definición de Henderson o de equilibrio ionico obtenemos
Se utiliza la 2da constante de ionización debido a que el 𝐻2𝑃041− es aquel que se disocia en el
medio para dar la solución a un Ph 7.50
𝐾𝑎 =[ 𝐻𝑃042−]𝑥[ 𝐻+]
[𝐻2𝑃041−]
𝐾𝑎 =[ 1. (𝑥)].[3,16𝑥10−8 ]
[0,02 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 − 1. (𝑥)]
[6,2 x 10−8]
[3,16𝑥10−8 ] =[ 1. (𝑥)]
[0,02 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 − 1.(𝑥)]
1,962.(0,02 − x)= 𝑥
