Cuadro Comparativo: Teorías
Ácido-Base
Teoría Científico
que la
propuso
Qué hizo Para qué
sirve
Qué dice
la teoría
(ley)
Caracterís
ticas
Arrhenius Svante
Arrhenius
(Sueco,
1884)
Introdujo
una teoría
basada en
la
disociació
n iónica en
agua
Para
identificar
ácidos y
bases en
soluciones
acuosas.
- Ácido:
Libera
iones H⁺
en agua.
- Base:
Libera
iones OH⁻
en agua.
- Solo
aplica en
agua.
- Es la más
simple.
- No
explica
reacciones
fuera del
agua.
- Solo
considera
H⁺ y OH⁻.
Brønsted-
Lowry
Johannes
Brønsted
(Danés) y
Thomas
Lowry
(Británico)
, 1923
Redefinier
on los
ácidos y
bases en
términos
de
transferen
cia de
protones
Para
explicar
reacciones
ácido-base
en medios
no
acuosos y
reacciones
reversible
s.
- Ácido:
Donador
de
protones
(H⁺).
- Base:
Aceptor de
protones.
- Aplica en
disolvente
s no
acuosos.
- Amplía el
concepto
de ácido y
base.
- Incluye
reacciones
reversible
s.
Lewis Gilbert N.
Lewis
(EE.UU.),
1923
Propuso
una teoría
basada en
transferen
cia de
pares de
electrones
Para
entender
reacciones
químicas
donde no
hay
transferen
cia de
protones,
como la
formación
de
complejos.
- Ácido:
Acepta un
par de
electrones
.
- Base:
Dona un
par de
electrones
.
- La más
general.
- No
necesita
H⁺.
- Explica
muchas
reacciones
orgánicas/
inorgánica
s.
- Se basa
en
electrones
.