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Química general laboratorio química
Tipo: Monografías, Ensayos
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❖ Identificar el carácter ácido-base de las soluciones acuosas salinas y comprobar de manera experimental el carácter regulador del pH que presentan las soluciones acuosas constituidas por un par conjugado ácido- base.
❖ Identificar el carácter ácido/base de los iones de una sal, y la presencia de un par conjugado en las soluciones acuosas formadas por un electrolito débil (ácido o base) y una de sus sales. ❖ Determinar el carácter ácido/base de una solución acuosa salina mediante el uso del papel tornasol Litmus, así como las variaciones teórica y experimental del pH de una solución reguladora por efecto de la adición conocida de un ácido o base fuerte. ❖ Valorar la importancia e impacto de los sistemas reguladores de pH en la industria y la vida cotidiana.
Se conoce como efecto de ion común al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él.
La Solución Amortiguadora, conocida también como buffer, para mantener constante el PH en mezclas a las que se le han añadido ácidos o bases fuertes y así amortiguar los cambios producidos por estas adiciones, para asegurar el éxito de la reacción. Una Solución Amortiguadora es acuosa y está formada por un ácido débil y una base conjugada, o en su defecto, una base débil con un ácido conjugado. Está preparada en agua, ya que esta es la única forma de hacer sentido a la escala de PH. Funciona con base en los principios de Le Chatelier del equilibrio del ácido- base y es así como logra amortiguar los cambios de PH en una mezcla. El funcionamiento de la Solución Amortiguadora también dependerá de la temperatura a la que se encuentre al momento de ser añadida a una muestra. Adicionalmente, mientras más concentrada esté esta solución, mayor será su capacidad para amortiguar o regular el PH de una mezcla, la concentración total de la solución, debe ser mayor la concentración final del ácido o base fuerte que se añada.
Sustancia Nombre Papel tornasol azul Papel tornasol rojo NH 4 Cl Cloruro de amonio^ Morado^ Morado CH 3 COONa Acetato de sodio^ Morado^ Morado NAOH Hidróxido de sodio Azul Azul NH 4 OH Hidróxido de amonio^ Azul^ Azul CH 3 COOH Ácido acético^ Rojo^ Rojo HCl Ácido clorhídrico^ Rojo^ Rojo Solución Papel tornasol azul Papel tornasol rojo pH promedio pH 1ml HCL pH 1mL NAOH pH 4ml HCL pH 4mL NAOH CH 3 COOH + CH 3 COONa Rojo Rojo 4.417 4.31 4.90 3.82 4. NH 4 OH + NH 4 Cl Azul Azul 9.042 8.91 9.15 8.14 9.
El efecto iónico común describe el efecto sobre el equilibrio que ocurre cuando se agrega un ion común (un ion que ya está en solución) a una solución. El efecto iónico general suele reducir la solubilidad. También puede afectar la solución tampón, ya que agregar más iones conjugados puede cambiar el pH de la solución. A medida que aumenta la concentración de uno de los iones, disminuye la concentración del otro y viceversa. Esta regla permite, no solamente, evaluar las pérdidas causadas por solubilidad en ciertas circunstancias, sino también disminuir esas pérdidas agregando exceso del ion precipitante (efecto de ion común)
En esta práctica comprendimos y aplicamos de forma experimental el carácter que tiene tanto una sal un ácido y una base en un papel Litmus esto con la finalidad de ver cómo cambia dependiendo de la sustancia también el ver las soluciones buffer y saber cómo funcionan fueron de mucha importancia ya que con esto pudimos ver cómo reaccionaban y su ph dependiendo que sustancias más agregaríamos, realmente creo que está práctica fue muy necesaria ya que nos explica el como funcionan las soluciones buffer o amortiguadores y esto lo veremos a lo largo de nuestra carrera.
Con esta práctica se pudo Determinar el carácter ácido/base de una solución acuosa salina mediante el uso del papel tornasol Litmus, así como las variaciones teórica y experimental del pH de una solución reguladora por efecto de la adición conocida de un ácido o base fuerte. Durante la experimentación se comprobó la capacidad amortiguadora del pH con respecto a su acides y basicidad, se puede ver el carácter de la solución. Para la industria es de suma importancia conocer el pH y el carácter de las sustancias con las que se esta trabajando ya que esto nos permite tener una mejor eficiencia en los procesos.
(n.d.). https://aldebaransistemas.com/downloads/fichasseguridad/sales/PERCLORATO- AMONICO.pdf Hoja de datos de seguridad conforme a la NOM- 018 - STPS-2015 ÁCIDO ACÉTICO GLACIAL Página 1 de 8. (n.d.). http://reactivosmeyer.com.mx/datos/pdf/materias/hds_5195.pdf Hoja de datos de seguridad conforme a la NOM- 018 - STPS-2015 SULFATO DE POTASIO Página 1 de 8. (2018). http://reactivosmeyer.com.mx/datos/pdf/materias/hds_6605.pdf Hoja de datos de seguridad conforme a la NOM- 018 - STPS-2015 HIDRÓXIDO DE AMONIO Página 1 de 8. (n.d.). http://reactivosmeyer.com.mx/datos/pdf/reactivos/hds_0593.pdf Juan Manuel González Mañas. (2022). ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH. Ehu.eus. http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/hh.htm
