UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE
COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Laboratorio de química general
Practica 5
“Escala de pH y reacción
ácido-base”
Doc. RODOLFO RAMOS GZL.
Q.F.B. M
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
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PRACTICA 5 ACIDO BASE SEMESTRE 1 QUIMICA GENERAL
Tipo: Ejercicios
2021/2022
1 / 8
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UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE
COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Laboratorio de química general
Practica 5
“Escala de pH y reacción
ácido-base”
Doc. RODOLFO RAMOS GZL.
Q.F.B. M
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
“Escala de pH y reacción ácido-
base”
OBJETIVOS:
Que el alumno sea capaz de entender las diferencias de un ácido y de una base. Que observe y pueda explicar las reacciones de neutralización. Todo esto con materiales sencillos de conseguir y desde el hogar. ANTECEDENTES: En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo). Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización. Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius. Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución. Como (^) ejemplos de ácidos podemos mencionar los siguientes:
- Ácido acético o CH 3 COOH (vinagre);
- ácido ascórbico o C 6 H 8 O 6 (vitamina C);
- ácido fosfórico o H 3 PO 4 (presente en las bebidas gaseosas);
- ácido láctico o C 3 H 6 O 3 (producido durante el ejercicio físico);
- ácido cítrico o C 6 H 8 O 7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.). Características de los ácidos Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes:
- El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).
- Algunas bases son insolubles. Tipos de bases En el ámbito de las bases, se conocen al menos dos tipos elementales:
- Base fuerte: se refiere a una variedad de electrolito al que se le atribuye un carácter fuerte y que, por lo tanto, puede ionizarse totalmente en una solución acuosa. Por ejemplo, la soda cáustica.
- Base débil : se refiere a aquellas bases que no se disocian totalmente en la solución acuosa, de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo, el amoníaco o hidróxido de amonio. ESCALA DE pH La escala de pH toma su nombre de las palabras potencial de hidrógeno. Es una escala que se usa para medir la acidez o alcalinidad de una solución. La escala de pH usa un rango de 0 a 14, donde 7.0 indica neutralidad. Los números que comienzan en 7.0 y se mueven hacia 0 indican acidez, mientras que los números que comienzan en 7.0 y se mueven hacia 14 indican alcalinidad, por lo que la escala divide los ácidos de las bases. El concepto de pH se lo debemos al químico danés SPL Sørensen, quien lo introdujo en 1909. Una prueba de pH. Cada color corresponde a un valor de pH. Hay varias categorizaciones para las soluciones medidas por la escala de pH. Uno común es este: pH 0 - 2Fuertemente ácido pH 3 - 5Débilmente ácido pH 6 – 8NeutralpH 9 - 11Débilmente básico pH 12 - 14Muy básico Es interesante observar que, si bien algunas personas asocian la corrosión con el ácido, varias organizaciones definen los pH de 0-2 y 11.5-14 en la escala de pH como corrosivos. Si bien el papel tornasol se usa para indicar si una solución es ácida o básica con una simple indicación de color rojo / azul, a veces se necesitan resultados más precisos. Para encontrar el punto de equivalencia en la valoración ácido-base, por ejemplo, elegir el indicador adecuado es crucial para obtener resultados adecuados. Los indicadores utilizados, como el violeta de metilo, el azul de bromotimol y el amarillo de alizarina, tienen bandas de reacción de color muy específicas que pueden coincidir con el punto de equivalencia. El pH del suelo juega un papel importante en la salud de un jardín.
Varias plantas son indicadores naturales del pH, incluida la col roja, un hecho que puede haber visto revelado en su cocina. También puede ver el pH del suelo revelado por las plantas de su jardín, porque el pH del suelo es uno de los factores que determina el éxito o el fracaso de las empresas de jardinería. Generalmente, las plantas experimentan su mejor crecimiento en suelos con un pH casi neutro, aunque algunas plantas, en particular los arándanos y las azaleas, necesitan suelos ácidos para crecer bien. Uno de los trucos de jardinería interesantes que se logran al alterar el pH es estimular el florecimiento del azul, si el suelo tiene un pH de 5, o menos, o rosado, si el suelo tiene un pH de 6,5 o más, flores de hortensias de plantas idénticas. El suelo con un pH intermedio puede producir flores de color púrpura, una mezcla de rosa y azul. Los niveles de PH indican qué tan ácida o básica es una sustancia.
ÁCIDO PARA LIMPIAR BAÑOS BICARBONATO DE SODIO DETERGENTE EN POLVO MEZCLA VINAGRE + BICARBONATO DE SODIO LIMÓN DISOLUCION DE DETERGENTE LIQUIDO AXION SHAMPOO PARA BEBÉ NEUTRO VINAGRE ÁCIDO CITRICO
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Las sustancias que son ácidos se tiñeron el agua de la col a un color rojizo, y las bases a un color verde o azul. En la reacción de neutralización se dio un color morado, muy parecido al de la col. CONCLUSIÓN: Se pudo crear una escala de pH, se entendió que los ácidos y bases tienen diferencias en su composición, y que una reacción de neutralización me dará siempre como resultado una sal + H2O BIBLIOGRAFIA:
- Brown, T., Lemay, H. y García Hernández, A., 2014. Química, la ciencia central (12a. ed.). 12o ed. Distrito Federal: Pearson Educación, págs. 650 - 680. ISBN: 978- 607 - 32 - 2237 - 2
- Chang, R. and Overby, J., 2010. Química. (10a ed) The McGraw-Hill Companies, Inc,. ISBN: 978- 607 - 15 - 0307 - 7