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PRACTICA 7
ACIDO BASE
I.- CAPACIDADES
1.1.-Identifica experimentalmente sustancias ácidas y básicas utilizando papeles medidores de pH, soluciones indicadores y pH-metro. 1.2.-Comprueba experimentalmente la poca variación del pH en un buffer frente a la adición de un ácido o base fuerte. 1.3.- Determina el porcentaje de ácido acetilsalicílico en una muestra de aspirina. III.- MATERIALES REACTIVOS Y EQUIPO 1) Medición de pH usando soluciones indicadoras, papel de tornasol y papel universal. Materiales Reactivos Instrumentos Papel tornasol Azul y Rojo Fenolftaleína Tubo de ensayo Papel o cinta indicador universal de ph Solución indicadora Universal Gradilla Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio 2)Medición de pH usando papel multicolor. Materiales Reactivos Equipos Tubos de ensayo Papel Multicolor Embudo Gradilla Jugo de limón Vinagre Coca cola Café Agua destilada Leche Bicarbonato de sodio
Solución 1M de NaOH 3)Medición de pH del buffer ácido. Materiales Reactivos Equipos Vaso de precipitado Buffer fosfato, H2O Micropipetas automáticas con puntas desechables de plástico NaCl(2M) Agitador magnético NaOH(2M) PHmetro HCl(M) 4)Determinación del porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina. Materiales Reactivos Equipos Mortero y pilón Tableta de aspirina Sensor de pH Luna de reloj Fenolftaleína Balanza electronica Bureta de 25 ml Solución de NaOH 0,1N Agitador electromagnético Vaso de precipitado de 1 L Agua destilada Equipo de titulación Soporte universal Pinzas doble Fiola IV.- PROCEDIMIENTO Video de la práctica: Ingresar al siguiente enlace https://tinyurl.com/8ku9v5s (19 minutos) 4.1.- Medición de pH usando soluciones indicadoras, papel de tornasol y papel universal.
- En el tubos de ensayo 1,2,3 tenemos el ácido clorhídrico y en en los tubos 4,5, tenemos una base de hidróxido de sodio.
- Después en el tubo 1 y 4 vamos a echarle unas gotas de fenolftaleína,en tubo 1 se ve incolora y en tubo 4 se torna rosella,esta sustancia solo indica si es una base o un ácido ,no da un un aproximado de ph.
- Con los tubos 2 y 5 usamos el indicador universal,donde se ve en el tubo 1 una coloración roja con un ph= 4 y en el tubo 5 se vuelve violeta con un ph=10.
Muestra Soluciones indicadoras Papel universal Papel de tornasol Fenolftaleína Solución universal pH Azul Rojo Ácido INCOLORO ROJO ROJO ROJO O ROSA
ROJO
Base ROSELLA O ROJO VIOLETA AZUL OSCURO AZUL AZUL O VIOLET A 5.2.- Medición de pH usando papel multicolor. Muestra Valor de pH ¿Acido o base? Limón 2 Ácido Vinagre 2.5 Ácido Coca Cola 2.5 Ácido Café 5 Ácido Agua destilada 7 Neutro Leche Cercano a 7 Ligeramente Ácido Bicarbonato de sodio 9 Básico Hidróxido de sodio 14 Básico
5.3.- Medición de pH del buffer ácido. Muestra
PH
Inicial pH más ácido pH más base pH más sal 50 μL 50 μL 50 μL 50 μL Buffer de fosfato 6,44 6.44 6.41 6.42 6.42 6. Agua 7.12 6.77 4.40 9.64 11.34 11. 5.4.- Determinación del porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina. Datos: ⮚ Peso de aspirina = 1,09 g ⮚ Volumen de muestra = 50 mL ⮚ Solución de hidróxido de sodio = 0,1N ⮚ Volumen de NaOH gastado = 17,6 mL Ácido Acetilsalicílico(AAS) Masa molar = 180 g Factor “i” = 1 5.4.1.- Calculo de los equivalentes de NaOH y Acido acetilsalicílico
Eq-g NaOH = N NaOH x V NaOH
Eq-g NaOH = O,1 NX 0,0176L
Eq-g NaOH =0,
Eq-g NaOH = N NaOH x V NaOH = Eq-g AAS = N AAS x V AAS
Eq-g AAS = 0,
de sodio, podemos calcular el porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina. Por
ende, podemos decir que se obtiene el resultado gracias al proceso químico usando
el equipo de titulación y a un proceso matemático para obtener el resultado final que
es el cálculo del porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina.
VII.- CONCLUSIONES
1.1.-Identifica experimentalmente sustancias ácidas y básicas utilizando papeles medidores de pH, soluciones indicadores y pH-metro.
- Una base o un ácido se puede reconocer usando fenolftaleína, donde se torna incolora si la solución es ácida y rosella o rojiza si es una base; con el indicador universal podemos saber en qué valor aproximado de pH se encuentra una base o un ácido guiándonos de una escala de pH, si es un ácido se torna rojizo, pero si es una base cambia a violeta indicando la escala de pH en que se encuentra, lo mismo con el papel indicador si es una ácido se muestra rojo y si es una base se muestra azul, con el papel tornasol azul y rojo es diferente ya que solo indica si es ácido o base pero no muestra en qué escala aproximadamente se encuentra el ph.
- PH es el potencial de hidrógeno y la escala de pH, que varía de 0 a 14, es útil para medir qué tan ácida o básica es una solución. Las sustancias utilizadas como indicadores son moléculas orgánicas grandes, naturales o sintéticas, que tienen el carácter de un ácido débil o una base débil. Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas.
- Para realizar medidas exactas se utiliza un ph-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico,con este ph-metro comprobamos que las soluciones amortiguadoras son capaces de mantener su pH, y para realizar medidas con valor aproximado debemos usar la cinta o papel multicolor y papel universal,esto solo nos da un aproximado del pH, guiándonos de una escala de color. 1.2.-Comprueba experimentalmente la poca variación del pH en un buffer frente a la adición de un ácido o base fuerte. Al añadirle una base fuerte o un ácido a un buffer de fosfato la variación de pH es mínima o nula en comparación con la variación que causa en el H2O pues aquí existe una disminución y aumento de pH, según el tipo de compuesto adherido, esto se debe a que el buffer de fosfato es un compuesto que trabaja como regulador de pH. Así mismo al homogeneizar los reactivos con una sal no existe variación de pH. 1.3.-Determina el porcentaje de ácido acetilsalicílico en una muestra de aspirina. Cuando realizamos la titulación podemos comprobar la concentración del ácido acetilsalicílico, todo esto es posible gracias a las solución básica de NaOH, la solución valorada. Con la ayuda del equipo de titulación de un ácido base, pudo observarse un cambio de color y de pH, ya que se logra el punto de aquivalencia de un acido y una base ,la neutralizacion, como resultado nos da el volumen gastado para tomar los cálculos de los equivalentes y finalmente poder encontrar el porcentaje de acido.
