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ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA “ Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”
II ciclo de estudios Semestre Académico 2021
PRÁCTICA N°
" Calorimetría"
GRUPO 3
ALUMNOS
Escobar Chambi Patricia Astrid
Domingo Giménez Carol Noemi
Silva de la Cruz Marlhon
DOCENTE
Bejarano Benites Héctor
Lima,
ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA “ Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional” I. OBJETIVO
- Identificar y aprender a manejar el calorímetro. 2.Expresar correctamente la medición de un Equivalente del agua un calorímetro.
- Aplicar correctamente la medición del calor específico de una muestra metálica.
- Demostrar cómo el calorímetro o Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple el Principio de Conservación de la cantidad de calor. II .CUESTIONARIO 1.- Describa cómo es un calorímetro y cuáles son las partes del Calorímetro Un calorímetro es un instrumento de laboratorio que sirve para medir la cantidad de calor recibida o perdida por un cuerpo. Además, el calorímetro es un instrumento que se utiliza para determinar el calor específico de una sustancia. Se puede usar un calorímetro para medir la energía en forma de calor liberada en una reacción química hasta un amplio rango de temperaturas, hay algunos que pueden llegar a 3500 K. ➔ Partes : ➔ Termómetro : sirve para medir la temperatura del interior del calorímetro. ➔ Agitador : parte del calorímetro que se agita de manera continua para subir la temperatura de la mezcla. ➔ Tapa : cubierta que puede abrirse y cerrarse para introducir la mezcla a estudiar. ➔ Mezcla : se trata de la sustancia de la cual se pretende hacer un análisis calorífico. ➔ Capas aislantes : el recipiente del calorímetro debe aislar térmicamente la mezcla del exterior, para que no influya la temperatura del ambiente. Por eso suelen estar formados por dos capas aislantes térmicas que normalmente están hechas de poliestireno.
ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA “ Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional” 3.- ¿Cómo se determina el resultado asociando el calor específico de una muestra metálica como el plomo(Pb)? Se coloca en un recipiente una cantidad de masa de agua a temperatura ambiente. Se pesa una muestra de plomo de un cierto valor de calor específico Ce (^) Pb. Se introduce esa muestra en otro vaso de precipitado que contiene x masa de agua y se calienta hasta una cierta temperatura. Se introduce el plomo a la misma temperatura calentada en un calorímetro que contiene la masa m de agua que está a una cierta temperatura. Después medimos la temperatura de equilibrio y hallamos el Ce (^) Pb aplicando la conservación de energía en el equilibrio térmico. Ejemplo
- Se pesa con una balanza una pieza de material sólido de calor específico c desconocido, resultando m= 30 g su masa. Se pone la pieza en agua casi hirviendo a la temperatura 80 °C.
- Se ponen 120 gramos de agua en el calorímetro, se agita y después de poco tiempo, se mide su temperatura T0= 20.
- Se deposita rápidamente la pieza de sólido en el calorímetro. Se agita, y después de un cierto tiempo se alcanza la temperatura de equilibrio Te=35°C. ➔ Principio de la conservación de la energía, en el equilibrio térmico. 60.1(35-20) + 120.1.(35-20) + 30. C ePb( 35-80)= 900+ 1800 – CePb1350= CePb= 2700/1350 = 2
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4.- ¿Cómo demuestra que el calorímetro o Frasco termo se considera un
sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple el
Principio de Conservación de la cantidad de calor?
Dar ejemplos. Demostrar cómo el calorímetro o Frasco termo se considera
un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, cumpliéndose
el Principio de Conservación de la cantidad de calor.
En dicho sistema no se permite ni salida ni entrada de materia y energía, aquí
las paredes aisladas del termo mantienen las sustancias en su interior
calientes o frías, por ello el intercambio de energía con el exterior no se
establece
La finalidad de su fabricación es mantener los gases o líquidos muy fríos o
calientes, por mayor cantidad del tiempo. Se caracterizan por tener una doble
pared sellada al vacío, por lo que no hay aire intermedio que permita el flujo
de calor.
Por último, se afirma que, se cumple con el principio de Conservación de la
cantidad de calor, es decir, que la energía no se crea ni se destruye solo se
transforma
Cuando dos cuerpos en movimiento chocan y quedan en reposo. El principio
de cantidad de movimiento establece que como los cuerpos alcanzaron el
reposo, la cantidad de movimiento tuvo que ser igual en magnitud, pero de
signo contrario en el instante del choque.
El principio de conservación de la energía aplicado a un sistema aislado
establece que la energía de dicho sistema permanece establece que la
energía de dicho sistema permanece constante. El balance de energía
suministra los medios para determinar el cambio de energía interna de un
cuerpo a partir de datos macroscópicos en este caso la masa y velocidad de
ambos cuerpos.
I II. CONCLUSIÓN :
● La calorimetría proporciona conocimientos esenciales aplicables en
área biológica, como es el caso del agua ,sustancias de la cual se sabe
que posee un alto calor específico ,siendo el termorregulador del
cuerpo y no tan solo del cuerpo ,sino también del clima.
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