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QUÍMICA TÉCNICA (QTE0) CICLO 01- 2021 PRÁCTICA DE LABORATORIO VIRTUAL No. 2: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Y TABLA PERÍODICA Apellidos Nombres Carné MONGE LOPEZ JAVIER ROBERTO ML A. RESULTADOS (40%):
- CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Para cada una de las reacciones observadas completar (5 reacciones en total):
- Escribir la reacción química completa (escribir los compuestos químicos que interfieren en las reacciones: Reactivos y Productos) SUBLIMACIÓN DE YODO El proceso de sublimación del yodo puede interferir si el vaso de precipitado no está completamente sellado convenientemente por el vidrio de reloj. De este modo los vapores de yodo se pueden escapar del vaso. ÁCIDO NÍTRICO + COBRE Hay que considerar que la presión que inicialmente ejerce el gas es directamente proporcionada por la temperatura. La reacción entre el cobre y el ácido nítrico es muy violenta, por lo que no es aconsejable sobrepasar las cantidades indicadas para la realización de la experiencia, ya que puede ser difícil de controlar. NITRATO DE PLOMO (II) + YODURO DE POTASIO El nitrato de plomo por ser la cantidad más pequeña es la que realmente produce el reactivo limite. Es decir, es el que produce la verdadera cantidad del yoduro de plomo, mientras que el yoduro de potasio es el reactivo en exceso. HIDRÓXIDO DE SODIO + SULFATO CÚPRICO Y REACCIÓN: HIDRÓXIDO DE SODIO + SULFATO FERROSO Al mezclar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una de sulfato cúprico (CuSO4) se forma sulfato de sodio (Na2SO4) que queda disuelto e hidróxido de cobre (Cu(OH)2) que al ser insoluble se precipita. acetatos, percloratos y nitratos son solubles NITRATO DE PLATA + CLORURO DE SODIO Y REACCIÓN: NITRATO DE PLATA + YODURO DE SODIO
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Con los reactivos presentes, entre ellos deberían contener los iones cloruro y yodado.
- Escribir las evidencias de que se ha dado una reacción (ej. Liberación de calor, gases, precipitado, cambio de color, etc.) SUBLIMACIÓN DE YODO Cambio a color lila ÁCIDO NÍTRICO + COBRE El ácido nítrico, reacciona con cobre metálico liberando un gas pardo-rojizo, soluble en agua, y forma una disolución azul mediante un efecto sifón. NITRATO DE PLOMO (II) + YODURO DE POTASIO Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de potasio, pero es soluble y permanece en disolución. HIDRÓXIDO DE SODIO + SULFATO CÚPRICO Y REACCIÓN: HIDRÓXIDO DE SODIO + SULFATO FERROSO Al mezclar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una de sulfato cúprico (CuSO4) se forma sulfato de sodio (Na2SO4) que queda disuelto e hidróxido de cobre (Cu(OH)2) que al ser insoluble se precipita. Lo mismo ocurre con el sulfato ferroso (FeSO4). NITRATO DE PLATA + CLORURO DE SODIO Y REACCIÓN: NITRATO DE PLATA + YODURO DE SODIO Al unir las dos sustancias, instantáneamente se formó una nueva sustancia blanca la cual se calentó unos pocos grados por la reacción entre las dos sustancias, esto se llama una reacción exotérmica. Colocarlas de la siguiente manera: Ej.:
- Sublimación de yodo: Reacción: Cambio a color lila Evidencias: Se observo un cambio de estado de agregación de un elemento solido que pasa a ser gaseoso.
- TABLA PERIODICA Para cada una de las reacciones observadas completar:
- ¿Qué compuesto se forma al quemar la cinta de magnesio? Complete la siguiente reacción: Mg + O 2 MnO2 + H 2 O MnH2O
- Explique el comportamiento de los metales y o metales en la formación de óxidos.
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Fusión, transición de un gas, cambios de fuerzas, cambio de durabilidad, cambios en la forma del cristal, en la forma, en el tamaño, en el color, en el volumen y en la densidad. CAMBIO QUÍMICO Se reconocen los cambios químicos cuando las sustancias iniciales modifican sus propiedades, estructuras y se generan otras nuevas que se pueden diferenciar porque cambian de color, olor, acidez, aparecen sedimentos, desprenden gas, absorben o liberan calor y porque varían sus propiedades eléctricas y magnéticas. Ejemplo: Hornear galletas o un pastel Algo tan común como la preparación de galletas, pasteles, cupcakes y similares, esconde una reacción química llamada fermentación, donde la masa incrementa su tamaño por la producción de gas gracias a microorganismos conocidos como levaduras. En la elaboración del pan, las levaduras transforman el almidón en glucosa. PROPIEDAD FÍSICA son las características visibles y propias de una sustancia que pueden ser medidas y no producen nuevas sustancias químicas. Algunas de las propiedades físicas que podemos encontrar son, por ejemplo: ... Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, leñoso, podrido, cítrico, etc. PROPIEDAD QUÍMICA Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. ... Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos. Ejemplo: ❖ pH. ❖ Combustión. ❖ Estado de oxidación. ❖ Poder calorífico. ❖ Estabilidad química. ❖ Alcalinidad. ❖ Corrosividad. ❖ Inflamabilidad.
2. Explique cada uno de los siguientes términos: Metales, Grupo, Metaloides, Período, No metales. METALES Se denomina metal al elemento químico que tiene la capacidad de conducir calor y electricidad. GRUPO Son las columnas verticales que podemos ver en la tabla. Son un total de 18, en la tabla que todos conocemos hoy en día y como se puede apreciar, están debidamente enumeradas. Los elementos de cada grupo cuentan con propiedades físicas y químicas muy parecidas. METALOIDES
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Sustancias con propiedades intermedias entre metales y no metales. Metaloides. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. PERIODO Corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos. NO METALES En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).
3. Explique en qué consisten las siguientes propiedades y su variación en la tabla periódica: ➢ Potencial de Ionización. Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón. La energía de ionización varía de la siguiente manera: En un grupo disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y es más fácil remover un electrón externo y aunque al aumentar el número atómico aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones este efecto que aumenta la energía de ionización se ve disminuida por el aumento del efecto de apantallamiento ➢ Radio Iónico. En los compuestos iónicos se enlazan iones positivos con iones negativos en una proporción tal que haya neutralización de las cargas. El tamaño de los iones depende de la distancia entre los núcleos y de las cargas efectivas que ejercen los núcleos sobre los electrones más externos. El tamaño atómico varía de la siguiente manera: En un grupo aumenta de arriba hacia abajo pues en ese sentido aumenta el número de niveles ocupados con electrones y aumenta el efecto pantalla por lo cual los electrones externos pueden alejarse del núcleo; en un período disminuye de izquierda a derecha pues en este sentido aumenta el número atómico aumentando la carga nuclear mientras que el efecto pantalla y el número de niveles permanecen constantes. ➢ Electronegatividad. Es una medida de la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro átomo con el cual está enlazado. La electronegatividad varía de la siguiente manera: en los grupos disminuye de arriba hacia abajo y en los períodos aumenta de izquierda a derecha. Lo anterior se puede expresar así: Los elementos más electronegativos se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica y los menos electronegativos son los de la parte inferior izquierda de la tabla periódica. ➢ Electroafinidad. Es la energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Cuando se agrega un electrón a un átomo neutro, se forma un anión con una carga igual a - 1. La afinidad electrónica varia depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
