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Asignatura: quimica, Profesor: Abundio Javier, Carrera: Veterinaria, Universidad: UNILEON
Tipo: Ejercicios
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Cada grupo funcional tiene una reactivadad específica, siendo este la parte más reactiva de la molécula. En esta práctica identificamos cada grupo funcional en base a la utilización de diferentes reactivos. ALQUENOS Sintetizamos el alqueno tratando un alcohol con H2SO4, es decir, realizamos una deshidratación de alcoholes, que es una reacción de eliminación ya que el H y O se eliminan de carbonos adyacentes y se libera una molécula de agua. El ácido actúa como catalizador de dicha reacción, ya que se regenera y no es consumido durante ésta. Este mecanismo, se realiza por etapas. El doble enlace del alqueno que obtuvimos lo hacemos reaccionar con permanganato potasio KMnO4, debido a que este, oxida a los alquenos a dioles, esto se denomina dihidroxilación de alquenos y consiste en añadir un grupo -OH a cada carbono para formar dioles. Se puede realizar con tetraóxido de cobre o con permanganato potásico en agua, que es como la realizamos nosotros. Sucede en dos etapas, en la primera, se produce la condensación del alqueno con el permanganato y en la segunda, la ruptura del ciclo deja libre el diol.
El procedimiento que realizamos para la deshidratación del alcohol fue colocar en un tubo de ensayo 1ml de etanol y añadimos lentamente y agitando ácido sulfúrico, así obtuvimos el eteno. Para la dihidroxilación del alqueno, añadimos una gota de una disolución 0’1 M de KMnO4 (color violeta) y al añadirla, las primeras gotas de violeta desaparecieron, siendo decoloradas por el alqueno. COMPUESTOS AROMÁTICOS Derivados del benceno pueden formar complejos coloreados con algunos cationes metálicos. Para realizar esto, colocamos 0’5ml de fenol y una gota de una disolución de FeCl3. La disolución adquirió un color violeta intenso por tanto nuestra prueba fue positiva, este color violeta se debe a la formación de un complejo entre el compuesto aromático y el Fe3+
ALDEHÍDOS En esta ocasión realizamos una reacción de Fehling, en la cual los aldehídos se oxidan a ácidos al reducir el catión Cu++ a Cu metálico. Para realizarla, en un tubo de ensayo colocamos 1ml de formaldehído y 0’5ml de agua y calentamos la mezcla hasta ebullición. En otro tubo de ensayo preparamos el reactivo Fehling mezclando 5 gotas de una disolución 0’5M de CuSO4 con 10 gotas de Fehling B. La mezcla de color azul también se calienta y se mezcla hasta ebullición y se vierte sobre el tubo con aldehído. Nosotros después de esto volvimos a calentar la muestra que nos dio resultado de mezclar los dos tubos de ensayo. La muestra salió positiva ya que nos apareció un color rojo/cobre metálico provocado por un precipitado de Cu2O. Tras esto realizamos una reacción de Tollens. Los aldehídos se oxidan a ácidos al reducir el catión Ag+ a Ag metálica. La disolución de Ag+ es el reactivo de Tollens y se prepara mezclando AgNO3 con NH3. Se utiliza el reactivo de Tollens porque contiene el eón diaminaplata, y la oxidación del aldehído va acompañada de la reducción del eón de plata a plata. El reactivo de Tollens se utiliza por otra parte porque no ataca en los dobles enlaces carbono-carbono y es muy útil para diferenciar aldehídos de cetonas.
Para hacer un jabón colocamos en un tubo de ensayo 0’5mll de una disolución eólica de KOH y 2 gotas de aceite vegetal, lo calentamos y añadimos 1’5ml de una disolución saturada de NaCl. No se nos formó del todo la masa pastosa, nos confundimos en las cantidades o requería calentarlo más.