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Esta guía de prácticas de laboratorio de química general está diseñada para estudiantes de medicina humana. Incluye instrucciones detalladas para experimentos sobre materiales y equipos de laboratorio, reacciones químicas, preparación de soluciones y reactividad de compuestos orgánicos. El documento proporciona una base sólida para comprender los principios químicos fundamentales aplicados al campo de la medicina, con un enfoque en la seguridad y la aplicación práctica de los conocimientos adquiridos en el laboratorio. Es una herramienta valiosa para el desarrollo académico y profesional en ciencias de la salud.
Tipo: Diapositivas
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¡No te pierdas las partes importantes!
Muy tóxico
Por inhalación, ingesta o absorción a través de la piel, provoca graves problemas de salud e incluso la muerte.
Todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.
Tóxico
Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos graves, agudos o crónicos a la salud.
Todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.
Corrosivo
Estos productos químicos causan destrucción de tejidos vivos y/o materiales inertes.
No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas.
Nocivo
Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos a la salud de forma temporal o alérgica.
Debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, así como la inhalación de los vapores.
Peligro M.A.
El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede provocar daños al ecosistema a corto o largo plazo
Por su riesgo potencial, no debe ser liberado en cañerías, en el suelo o el medio ambiente. Efectuar Tratamientos especiales.
Material Radiactivo (^) Riesgo Biológico Radiación Láser (^) Riesgo Eléctrico
UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PARA CIENCIAS MEDICAS
TITULO DE LA PRACTICA
DOCENTES: 1…………………………………………………………. 2………………………………………………………….
INTEGRANTES DEL GRUPO: 1………………………………………………………… () 2…………………………………………………………. 3…………………………………………………………. 4 …………………………………………. TURNO: (día y hora) …………………………….* (^) No GRUPO:………………
2025
II. FUNDAMENTO TEORICO El trabajo en un laboratorio de química se basa en ciertos métodos físicos o químicos comunes que se repiten constantemente en la obtención de sustancias o la evaluación de sus propiedades físicas y químicas de las mismas. Conceptos básicos
- Mezclas. Dos o más sustancias se unen en proporciones variables, sin experimentar cambio en su estructura íntima o composición, conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos. - Mezcla heterogénea. Posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. - Mezcla homogénea. También conocida como solución, e s una mezcla de dos o más componentes en la que el soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad y el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Si el solvente es el agua, se denomina solución acuosa. - Propiedades físicas. Son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias, sus estructuras moleculares no cambian durante la medición, ejemplo: la densidad, el punto de ebullición, punto de fusión, etc. - Propiedades químicas. Se pueden medir y observar cuando dos o más sustancias se unen en proporciones fijas, las sustancias no conservan sus propiedades, aparecen nuevas sustancias. - Filtración. Es un método físico de separación de una mezcla heterogénea sólido - líquido.
- Vaporización. Es un método físico de separación de una mezcla homogénea sólido - líquido. El líquido se evapora por acción del incremento de temperatura hasta alcanzar la ebullición (temperatura de ebullición). - Densidad. Es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia). Las unidades más comúnmente utilizadas están kg/m 3 o g/cm 3 para los sólidos y kg/L o g/ml para líquidos y gases. - Principio de Arquímedes. Es un principio físico que afirma que “un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja”.
III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Materiales Reactivos Equipo Probeta de 100 ml Metal Balanza de precisión Pinza metálica Cloruro de sodio Luna de reloj Nitrato de plomo (II) Fiola de 50 ml Yoduro de potasio Frasco lavador Agua Embudo de vástago corto Pipetas graduadas de 10 ml Propipetas Matraz Erlenmeyer Papel filtro Varilla de vidrio
4.1 Determinación de la densidad de un sólido irregular. Principio de Arquímedes Medir el volumen de un sólido de forma irregular por desplazamiento de un volumen de agua. a. Coloque 40 ml de agua en una probeta graduada de 100 ml. b. Pesar en la balanza de precisión los trozos del metal. Registre el peso.
Vaporización de una solución i. Ensamblar el equipo de vaporización de acuerdo a la figura que se muestra. ii. Con la ayuda de una pipeta (o 20 gotas con gotero capilar) extraer 1 ml de muestra de la solución preparada y colocarlo en la capsula de porcelana iii. Encender el mechero de alcohol y proceder a la vaporización.
4.3 Precipitación y Filtración del Yoduro de plomo a. Utilizando una pipeta graduada y su propipeta extraer del frasco de reactivo 3 ml de nitrato de plomo (II), Pb(NO 3 ) 2 ( ac ). Y con otra pipeta medir 3ml de yoduro de potasio, KI ( ac ). b. Ponerlos en un vaso de precipitación de 20 ml y agitar con la varilla de vidrio. Observar c. Realizar la filtración para separar el precipitado yoduro de plomo (II), PbI 2 ( s ), del filtrado nitrato de potasio, KNO (^3) (ac)
Equipo de filtración simple
III. Enumerar las partes del equipo de vaporización
IV. En la preparación de una disolución, las sustancias utilizadas ¿qué tipo de cambios han experimentado? ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………
V. Preparación del Yoduro de plomo Observación del cambio químico: ……………………………………………………………………………………………………………………………………
Enumerar las partes del equipo de filtración simple
II. FUNDAMENTO TEORICO Un medicamento administrado en forma de tableta contiene un principio o principios activos. Además de la droga en sí, también contiene otros aditivos. La tarea de estos otros aditivos es para enmascarar el sabor amargo o desagradable de la droga. Otras veces el aditivo es necesario porque la dosis prescrita del medicamento es tan pequeña en masa que sería difícil de manejar. Los medicamentos que tienen el mismo nombre genérico contienen el mismo principio activo. La dosis del principio activo debe enumerarse según lo especificado por la ley. Por otro lado, ni la cantidad de aditivo ni su naturaleza química aparecen en la etiqueta. En el presente experimento, medimos la cantidad del principio activo, ácido acetilsalicílico en pastillas comunes de aspirina. Separamos el ácido acetilsalicílico de los aditivos en función de sus diferentes solubilidades utilizando la trituración, la extracción, la filtración y el secado. El ácido acetilsalicílico es muy soluble en etanol, mientras que el almidón y otros polisacáridos, o incluso mono y disacáridos utilizados como aditivos, son insolubles en etanol. La cromatografía en papel es una técnica experimental ampliamente utilizada mediante la cual se puede separar una mezcla de compuestos en sus componentes individuales. En la cromatografía en papel, el papel adsorbe agua de la atmósfera del cromatograma en desarrollo. (El agua está presente en el aire como vapor, y puede suministrarse como un componente en la solución eluyente). El papel es la fase estacionaria. El (otro) componente del disolvente liberador es la fase móvil y lleva consigo los componentes
