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Esto es una practica fitoquimica
Tipo: Apuntes
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Chimbote-Perú 2021 Práctica – Fitoquímica
Elegir una Planta medicinal (muestra) Hoja de Eucalipto ( Eucalyptus globulus Labill ). Extraer 2g de la muestra seca y molida TIPOS DE ENSAYO: Ensayo de Liebermann-Burchard: El colesterol reacciona con anhídrido acético y ácido sulfúrico concentrado. Se produce una pérdida de agua y una protonización del colesterol. Se constituyen en medio anhidros polímeros de hidrocarburos no saturados de intenso color verde azulado. Ensayo de Tricloruro férrico: Permite reconocer la presencia de taninos en un extracto acuoso. Se considera positivo cuando da una coloración rojo-vino: compuestos fenólicos en general, coloración verde intensa: taninos del tipo pirocatecólicos, coloración azul. Ensayo de Fehling: Este ensayo pone de manifiesto la presencia de azúcares reductores. Se trata de una reacción redox en la que el grupo aldehído (reductor) de los azúcares es oxidado a grupo ácido por el Cu2+ que se reduce a Cu+, dando un precipitado rojo de óxido cuproso. Ensayo de Ninhidrina: Permite reconocer en los extractos la presencia de aminoácidos libres o de aminas en general. Se considera positivo cuando se desarrolla un color azul violáceo Ensayo de Resinas: A 2 mL de extracto etanólico se le añade 10 mL de agua destilada. La aparición de un precipitado indica positivo. Ensayo de Shinoda: Permite reconocer la presencia de flavonoides en extractos alcohólico. El ensayo se considera positivo cuando el alcohol amílico se colorea de amarillo, naranja, carmelita o rojo
2g de muestra seca 2g de muestra seca 2g de muestra seca
3ml de CHCl ₃ (Cloroformo) El Cloroformo (Disolvente Apolar) Extrajo los metabolitos apolares Triterpenos por lo tanto se evidencia una coloración verde-azulado 3ml de C2H5OH (Etanol) El Etanol (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Flavonoides por lo tanto se evidencia una coloración Naranja. 3ml de H20 (Agua) El Agua (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Taninos por lo tanto se evidencia una coloración verde oscura.
2g de muestra seca 2g de muestra seca 2g de muestra seca 2g de muestra seca 3ml de C2H5OH (Etanol) 3ml de C2H5OH (Etanol) 3ml de C2H5OH (Etanol) 3ml de C2H5OH (Etanol) El Etanol (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Aminoácidos y aminas por lo tanto se evidencia una coloración Azul - Violáceo. El Etanol (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Quinonas por lo tanto se evidencia una coloración Rosa. El Etanol (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Azúcares Reductores por lo tanto se evidencia una coloración Roja. El Etanol (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Apolares Triterpenos por lo tanto se evidencia una coloración Azulado.
2g de muestra seca 2g de muestra seca 2.- ¿Porque se usa una Muestra Seca y Molida? Se usa, debido a que, de esta manera, el solvente puede ingresar a la pared celular de la muestra, haciendo que los metabolitos secundarios se puedan extraer mejor. Asimismo, se utilizan muestras secas para que las plantas puedan conservar sus propiedades por tiempos prolongados ( mucho tiempo ) y se utiliza la molienda para poder tomar cantidades exactas de muestra. 3ml de H20 (Agua) 3ml de H20 (Agua) El Agua (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Flavonoides por lo tanto se evidencia una coloración Naranja. El Agua (Solvente Polar) Extrajo los metabolitos Polares Azúcares Reductores por lo tanto se evidencia una coloración Roja.
Investigar en que solventes fueron solubles o que metabolitos se encontraron
Metabolitos secundarios presentes en Extracto Clorofórmico de la hoja de Eucalyptus globulus Labill (Eucalipto).
Metabolitos secundarios presentes en Extracto Etanólico de la hoja de Eucalyptus globulus Labill (Eucalipto).
Metabolitos secundarios presentes en Extracto Acuoso de la hoja de Eucalyptus globulus Labill (Eucalipto)
Diferencia de Electronegatividad Número de Carbonos 1 Carbono Grupos funcionales No presenta Fundamento: El tetracloruro de carbono es una molécula que presenta 4 enlaces covalentes polares C-Cl, sin embargo es una molécula apolar debido a que el Cl es más electronegativo que el C, y por geometría tetraédrica esto hace que los momentos dipolares se anulen y sean igual a O, siendo así una molécula apolar. El tetracoluro de carbono es una molécula que tiene momentos dipolares permanentes por lo cual presenta Fuerza de London: Interacción Dipolo Inducido- Dipolo Inducido. C-Cl = 0. 4 enlaces covalentes polares C-Cl C: 2. Cl: 3.
Diferencia de Electronegatividad H = 2, C = 2, 14 Enlaces covalentes apolares: C-H 5 Enlaces covalentes apolares: C-C Numero de Carbonos Presenta 6 Carbonos Cuantos Grupos funcionales tiene Tiene un Grupo Funcional: Hidrocarburo alifático Donde se lleva a cabo el efecto de Resonancia No tiene efecto de Resonancia. Fundamento: El Hexano es una molécula apolar, debido a las diferencias de electronegatividad dando como resultado 0,4 y 0, y se sabe que al ser menor o igual a 0,4 se le considera apolar, es por ello que hará enlaces de fuerza de London. Tipo de enlace: Dipolo inducido Hexano (C) 2,5 – (H) 2,1 = 0, 0,4 = 0,4 (Enlace covalente apolar) (C) 2,5 – (C) 2,5 = 0 0 < 0,4 (Enlace covalente apolar)
Tipos de Enlaces Fuerzas de London: SÍ, debido a sus diferentes cargas que presenta (Electronegatividades), Perteneciendo al Grupo DIPOLO INDUCIDO, debido a que el cloro es más electronegativo que el carbono lo que hace que la carga parcial negativa atraiga más a las moléculas positivas haciendo que se unan inducidas por el cloro y este al tener 3 moléculas de cloro formaran más enlaces dipolo inducido la hace menos soluble. Numero de Carbonos 1 Cuantos Grupos funcionales tiene No presenta Donde se lleva a cabo el efecto de Resonancia No presenta Fundamento: El cloroformo es un compuesto que tiene enlaces covalentes polares por la unión del C–Cl pero debido a las fuerzas intermoleculares que presenta (DIPOLO INDUCIDO) por la presencia del cloro que posee una electronegatividad superior y una carga parcialmente negativa, hace que este elemento a la hora de unirse atraiga más a los que presentan carga positiva uniéndose y debido a que 3 moléculas de cloro están alrededor del carbono hace que la fuerza de atracción inducida sea la predominante, por ende es una molécula apolar, pero más polar que el tetracloruro de carbono porque solo presenta 3 cloros unidos a un carbono en su estructura en cambio el tetracloruro presenta 4 cloros unidos al carbono principal.
Diferencia de Electronegatividad Número de Carbonos
Diferencia de Electronegatividad H = 2, C = 2, O = 3, 6 Enlaces covalentes apolares: C-H 2 Enlaces covalentes apolares: C-C 1 Enlaces covalentes polares: O-C Acetona (C) 2,5 – (H) 2,1 = 0, 0,4 = 0,4 (Enlace covalente apolar) (0) 3,4 – (C) 2,5 = 0, 0,5 < 1,7 (Enlace covalente polar) (C) 2,5 – (C) 2,5 = 0 0 < 0,4 (Enlace covalente apolar)
Número de Carbonos Presenta 3 Carbonos Cuantos Grupos funcionales tiene Tiene un Grupo Funcional: Carbonilo Donde se lleva a cabo el efecto de Resonancia Fundamento: La acetona es una molécula que presenta enlaces polares, y es soluble en agua debido a que puede formar puentes de hidrógeno y también puede tener interacción dipolo – dipolo, además tiene efecto de resonancia lo que hace que la deslocalización estabilice el anión acetona.
Fuerzas de London: No. Resonancia: No tiene efecto de resonancia. Fundamento: El butanol es una molécula polar debido a que presenta 4 carbonos en su estructura, tiene Interacción dipolo-dipolo y tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno. IDENTIFICAR: Diferencia de Electronegatividad H = 2, C = 2, O = 3,
(C) 2,5 – (H) 2,1 = 0, 0,4 = 0,4 (Enlace covalente apolar) (0) 3,4 – (C) 2,5 = 0, 0,5 < 1,7 (Enlace covalente polar) (C) 2,5 – (C) 2,5 = 0 0 < 0,4 (Enlace covalente apolar) (O) 3,4 – (H) 2,1 = 1, 1,3 < 1,7 (Enlace covalente polar)
5 Enlaces covalentes apolares: C-H 1 Enlaces covalentes apolares: C-C 1 Enlaces covalentes polares: O-C 1 Enlaces covalentes polares: O-H Número de Carbonos Presenta 2 Carbonos Cuantos Grupos funcionales tiene Tiene un Grupo Funcional: Hidroxilo. Donde se lleva a cabo el efecto de Resonancia No presenta efecto de resonancia. Fundamento: El Etanol es una molécula polar y soluble, debido a que tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno con moléculas de agua.
