Practica ejercicios química 12, Ejercicios de Química

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA GENERAL

PRÁCTICA DE AULA Nº12 TEORÍA QUÍMICA GENERAL

TEMA: EQULIBRIO QUIMICO

1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio ( Kc) para las sgtes reacciones e

indique si el equilibrio es homogéneo ó heterogéneo.

a) CS2 (g) + 4 H2 (g) ==== CH4 ( g) + 2H2S (g)

b) Ni (s) + 4 CO (g) ===== Ni(CO)4 (g)

c) 4HCl (g) + O2 (g) ====== 2H2O(l) + 2Cl2 (g)

II. C (grafito) + O2 ==== CO2 (g) Kc = 1.3 x 1069

III. 2CH4(g) ==== HC = CH (g) + 3 H2 (g) Kc= 0.154

IV. Br2 (g) ==== 2 Br (g) Kc = 4 x 10-18

V. 2HF (g) ==== H2 (g) + F2 (g) Kc = 1.0 x 10-95

3. Cuál es el valor de Kc, para el equilibrio si las concentraciones en el equilibrio son:

[O2]= 0.21M y [ O3]= 6.0 X10-8 M

2 O3 (g) ==== 3 O2 ( g)

R: 2.57 X 1012

4. Para el equilibrio:

2CH4(g) ==== HC = CH (g) + 3 H2 (g)

b) El valor de Kp = 9.02 x 10-2 a 227 ºC, determine el valor de Kc a 227 ºC

R: 9.02

6. Para el equilibrio:

CS2 (g) + 4 H2 (g) ==== CH4 ( g) + 2H2S (g)

Si las presiones parciales en el equilibrio son:

Pcs2 = 0.171 atm ; P H2 = 0.796 atm; PCH4 = 0.014 atm; P H2S= 0.012 atm

Determine:

a) Kp b) Kc a T = 900 ºC

7. En la reacción ;

3A (g) + B (g) ===== C (g) + 2D ( g)