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Equilibrio heterogéneo
Objetivo
El alumno determinara experimentalmente la constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio a temperatura constante, empleando una solución saturada de hidróxido de calcio y efectuando una titulación con ácido clorhídrico 0.05M
El alumno
- Realizara una revisión bibliográfica acerca de:
1.1 Propiedades físicas (solubilidad y estabilidad ante el medio ambiente) y toxicas (precauciones para manipular correctamente) las sustancias empleadas en el experimento.
1.2 Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte.
- Elaborará un plan de trabajo basado en el método experimental.
- Realizara los cálculos pertinentes, considerando:
3.1 El dato de la titulación.
3.2 La expresión de Kps.
3.3 La estequiometria de la reacción.
3.4 El valor teórico del Kps.
3.5 El error porcentual del Kps.
- Realizara el experimento una vez aprobado el plan de trabajo.
- Elaborará el informe del experimento realizado.
6. Realizara una discusión del experimento.
- Realizara una revisión bibliográfica acerca de:
1.2 Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte.
El punto de equivalencia de la titulación de un ácido con una base corresponde a la adición de una cantidad de base equivalente a la cantidad de ácido originalmente presente. Para la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte en condiciones ideales el punto de equivalencia esta de un pH de 7 y corresponde el punto de inflexión de la curva. El ácido clorhídrico y el ion oxhidrilo (que generalmente se añade como hidróxido de sodio) son un ácido y una base fuertes respectivamente, están completamente disociados. Su reacción de titulación se reduce simplemente a la formación de agua a partir de iones hidrogeno y oxhidrilo:
H+(ac) + OH-(ac) ↔ H 2 O
Los iones sodio y cloruro no producen ninguna reacción. Por consiguiente la solución que se obtiene en el punto final corresponde a una solución de cloruro de sodio, que no tiene influencia apreciable sobre el pH.
- Elaborara un plan de trabajo basado en el metodo experimental.
Plan de trabajo
Objetivos
Determinal experimentalmente la constante de solubilidad del hidroxido de calcio, a partir de una solucion saturada. Observar como las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio. Fijar el concepto de equilibrio quimico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reaccion.
Materiales y reactivos
Pipeta graduada Pipeta volumetrica Balanza analitica Parrilla de calentamiento y agitacion Bureta Matraz erlenmeyer Potenciometro Papel filtro Embudo
Reactivos
Acido clorhidrico Hidroxido de calcio Corbonato de sodio Solucion buffer pH 7 y 4 Indicador azul de bromotimol
Valoracion por potenciometro
Introducir el electrodo en la solucion buffer con pH de 7 y dejar hacer la lectura
aproximadamente por 30 segundos o hasta que se estabilice.
Una ves calibrado enjuagar y secar cuidadosamente e introducir la solucion buffer con pH
de 4 y dejar hacer la lectura, enjuagar y secar.
Introducir el electrodo pero esta ves en la solucion de hidroxido de sodio ya filtrada y dejar
hacer la lectura aproximadamente por 30 segundos o hasta que se estabilice.
Bibliografias
P.W. Atkins. Quimica, moleculas, materia, cambio, Edit. Omega. Barcelona, 1998.
R. Chang, Quimica, McGraw-Hill. 4a^ Edicion. Mexico, 1992.
- Realizara los cálculos pertinentes, considerando:
3.1 El dato de la titulación.
3.2 La expresión de Kps.
Ca(OH) 2 (s) ↔ Ca+2 (aq) + 2OH-(aq)
K=
[Ca+2][OH-]^2 [Ca(OH) 2 ]
3.3 La estequiometria de la reacción.
HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + H 2 O
Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
3.4 El valor teórico de Kps.
K=
1 𝐾𝑤=^
1 1.0×10−14=1.0× 10
14
3.5 El error porcentual de Kps.
