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es un reporte de laboratorio de química
Tipo: Ejercicios
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Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química del Equilibrio
Práctica No. 5 “ Determinación del valor de la carga del electrón ”
Semestre Enero-Junio 2021 San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 06 de Mayo del 2022
Determinación del valor de la carga del electrón OBJETIVO: Determinar experimentalmente el valor de la carga del electrón utilizando la electrolisis del cobre. FUNDAMENTO: La electroquímica es la rama de la fisicoquímica que se centra en leyes referidas a la generación y/o producción de electricidad por medio de reacciones químicas, por lo tanto, la fisicoquímica es la ciencia que analiza la relación entre las propiedades químicas y las propiedades físicas de una materia. (1) La electrolisis es un concepto que deriva de los electrolitos, donde estos son definidos como conductores iónicos ya sea de cargas positivas o negativas que transportan energía eléctrica. Es decir, la electrolisis es un proceso químico en el que se utiliza la conductividad eléctrica de algunos materiales para generar reacciones redox no espontaneas. (2) Esta energía liberada en reacciones redox se puede utilizar para generar energía eléctrica esto a través de una celda voltaica (o galvánica). Estos son dispositivos en los cuales la transferencia de electrones se realiza por una ruta externa en vez de hacerlo directamente entre los reactivos. (3) Tipos de celdas: Celdas galvánicas: En estas se obtiene corriente eléctrica a partir de energía química (reacciones químicas). Este tipo de celdas constan de dos electrodos que son sumergidos en un tanque el cual contiene un electrolito en el que puede intercambiar iones a través de un puente de sal. El metal se disuelve en el electrolito y estos se convierten en iones positivos y los electrones se quedan en la parte no disuelta. Los dos metales conectados por el circuito externo son llamados electrodos, en el electrodo que ocurre la oxidación es
Figura 1.2. Celda electrolítica Semirreacciones: Las reacciones redox son capaces de producirse cuando los reactivos están en compartimentos separados, estas reacciones se pueden dividir en dos semirreacciones (reacciones que se dan en el ánodo y cátodo de una celda). (5) MATERIALES: 1 probeta de 100 mL 1 fuente de poder 1 celda de reacción 1 pinzas para crisol 1 vidrio de reloj REACTIVOS: 2 laminillas de cobre Solución de sulfato de cobre (II) (^ CuSO 4 )
Metodología:
2 cables tipo caimán Lijas 1 vaso de precipitado de 250 mL 1 mechero Bunsen con manguera
Figura 1. Balanza
Se filtro el sulfato de cobre y se calculo los gramos del recipiente que se desprendieron del cátodo, en total fueron 0.017g, y el peso final del ánodo fue de 0.551 g.
Figura 2. Conectore
El porcentaje de error no fue tan elevado, la razón por la cual ocurre un porcentaje de error, talvez fue por la mala manipulación de las laminillas o simplemente por la pureza de los reactivos.
1.¿Qué diferencia existe entre una celda galvánica y una celda electrolítica? galvánicas o voltaicas: en ellas se produce una reacción química espontánea y se transforma la energía química en energía eléctrica. electrolíticas: en ellas se produce una reacción química no espontánea cuando se aporta energía eléctrica.
Zn + NO3 - → ZnO22- + NH3 (medio alcalino) NO3- + 4Zn + 7OH- → NH3 + 4ZnO22- + 2H2O
Referencias 1: , (1), 2: , (2), 3: , (3), 4: , (4), 5: , (5),
