Resumen de la práctica.
La práctica consiste en conocer la concentración de un ácido o base disueltos a partir de otra
disolución básica o ácida de la cual se conoce tanto el volumen como la concentración. La
segunda disolución tiene la función de neutralizar la primera.
Para averiguar el punto de equivalencia, es decir, el instante en el que la mezcla de ambas
disoluciones se neutraliza en cuanto al pH, se añade un indicador de acidez. Los indicadores
son colorantes orgánicos, que cambian de color dependiendo del pH de la disolución a la que
se añada. Nosotros usaremos la fenoltaleína en esta práctica, pues la mezcla que usaremos es
la de ácido debil con base fuerte. Este indicador es apropiado para este tipo de mezclas.
Como curiosidad, la col de lombarda también contiene un indicador de pH de forma natural,
la cianina, la cual usamos en otra práctica anterior.
Las dos disoluciones que usamos en esta práctica son: una disolución de vinagre en agua
destilada y una disolución de hidróxido de sodio.
La disolución de vinagre es de 50 ml del vinagre disueltos en 250 ml de agua. La densidad
del vinagre es 1,049 g/ml, por lo que la concentración de la disolución es:
50x1,049=52,45 g de vinagre.
Concentración en g/L: Msoluto/Vdisolución = 52,45g/0,3L=174,8 g/L.
La disolución del hidróxido de sodio es de concentración
Masa del hidróxido de sodio
4g de NaOH/ 6g si se coge
50% más
Volumen matraz aforado
1L
Molaridad teórica del NaOH
0,1M/ 0,15M si se coge 50%
más
