EXPERIMENTO LLUVIA ÁCIDA
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FUNDAMENTO TEÓRICO
Un indicador de pH es cualquier sustancia que cambia de color según esté en un medio
ácido, neutro o básico.
Las antocianinas, pigmentos presentes en plantas como la col lombarda, cambian de color
según la acidez del líquido. Por eso su extracto se utiliza como indicador natural.
La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de nitrógeno (NOx) y los óxidos de azufre (SO₂)
liberados al quemar combustibles fósiles en vehículos, industrias y centrales térmicas
reaccionan con el vapor de agua de la atmósfera. De estas reacciones se forman ácido nítrico
y ácido sulfúrico, que caen a la superficie terrestre con la lluvia.
Los principales efectos de la lluvia ácida son:
Daños en hojas: disminuye la transpiración, las decolora y dificulta la fotosíntesis.
Acidificación del suelo y de lagos, afectando a la flora y fauna.
Degradación de rocas y edificios, sobre todo los que contienen carbonato cálcico, que
reacciona con los ácidos.
Aceleración de la erosión en monumentos y materiales de construcción.
En esta práctica simularemos la lluvia ácida usando vinagre. La lluvia ácida real puede
alcanzar valores de pH inferiores a 5.
OBJETIVOS
Identificar sustancias ácidas, neutras y básicas mediante un indicador natural.
Observar los efectos de la acidez sobre hojas de plantas.
Estudiar cómo los ácidos atacan materiales como la tiza, simulando el daño a rocas y
monumentos.
Relacionar los resultados con los efectos reales de la lluvia ácida.
MATERIALES
Tiras de papel indicador de lombarda.
Vasos de precipitados.
Líquidos: Vinagre, Zumo de limón, Agua, Agua con jabón, Lejía, Amoniaco.
Trozos de tiza (carbonato cálcico).
Hojas de planta.
Goteros.
PROCEDIMIENTO
PARTE A: Identificación de sustancias según su acidez
1. Repartir los líquidos en vasitos, cada uno con su etiqueta.
2. Introducir una tira de indicador en cada vaso durante 5 segundos.
3. Sacarla, observar el cambio de color y anotarlo.
