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PRACTICA 4

ANÁLISIS QUÍMICO

Determinación Potenciométrica de acidez. La titulación es un método analítico que permite determinar el punto equivalente (es el punto en que ambos reactivos reaccionan en cantidades estequiométrica exactas) de una reacción y la cantidad exacta de un reactivo para la titulación. Se utiliza una bureta para liberar el segundo reactivo (titulante) al Erlenmeyer donde está la muestra con un indicador o el pHmetro para detectar el punto final de la reacción, (punto donde se observa algún cambio físico donde se pone de manifiesto que la reacción se ha realizado completamente). La determinación potenciométrica de la concentración de iones hidrógeno, [H+], requiere la utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un pHmetro (sensor que sirve para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones). El electrodo con membrana de vidrio sumergido en una disolución de pH desconocido establece una diferencia de potencial entre la parte interna de la membrana (en contacto con la disolución interna del mismo y de pH constante) y la parte externa de la membrana en contacto con la disolución problema. Esta diferencia de potencial, respecto a un electrodo de referencia, es proporcional a la diferencia de concentración de H+ en ambas disoluciones. El pHmetro mide esta diferencia de potencial y la transforma a una escala de pH. Así, el método potenciométrico permite seguir cuantitativamente la concentración de H+ en el transcurso de una reacción ácido-base. Reactivos: Solución problema de Vinagre o ácido acético. Solución estándar de NaOH  0.1M. Soluciones buffer de pH 7 y 4 para calibrar el pHmetro. Indicador Verde de bromocresol. Indicador Rojo de cresol. Materiales y Equipos: pHmetro. Vasos de precipitado de ( 2 ) 150ml, (2) 250ml y (1) 400ml. Balón aforado de 50ml. Pipeta aforada de 10ml. Bureta de 50 ml. Tubo de ensayo numerado (muestra problema). Frasco lavador.

que se están tomando para los cálculos. Anexe en las gráficas el cambio de color de los indicadores.

4. Con el valor de Vb (volumen de base gastado para llegar al punto equivalencia de acuerdo con las gráficas) hallar la normalidad del ácido aplicando la fórmula: VaxNa= Vb x Nb Donde: Na =Normalidad del ácido Va = volumen de ácido empleado en la titulación, 10ml Nb =Normalidad de la base Vb =Xml NaOH, Volumen de base promedio en el punto final
5. Consultar el peso equivalente del ácido utilizado y hallar el peso del ácido aplicando la siguiente fórmula, (tener en cuenta la normalidad de la base empleada en la titulación): Xml NaOH (^) pto equiv *(≈0.1) meq NaOH * 1 meq Ac. Acét * 60mg Ac. Acét * 50ml ml NaOH 1 meq NaOH 1meq Ac. Acét 10ml
6. Si tiene dudas para el desarrollo de las gráficas o los cálculos por favor consulte con su profesor o revise la bibliografía del programa de análisis químico.