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El concepto de combustión química, su ecuación y la composición del aire seco. Se detalla la importancia de la presencia suficiente de oxígeno y la mezcla perfecta entre el combustible y el oxígeno para que la combustión sea completa. Además, se analiza la relación molar entre el oxígeno y el nitrógeno en el aire. Se incluye un ejemplo de cómo determinar la ecuación de combustión de un aceite combustible.
Tipo: Apuntes
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Combustión es sinónimo de oxidación y consiste en la unión del aire con una materia combustible Ecuación de la combustión Se dice que una combustión es completa cuando el combustible es totalmente oxidada y se libera toda la energía C + O 2 è CO 2 *Se tiene una ecuación de combustión completa: Combustible + aire è CO 2 + H 2 O + 3.76N 2 (100% aire) *Se dice que una combustión es incompleta puede ser debida:
Para conocer la composición del aire seco vemos la siguiente tabla: elemento % en volumen MOLES % en peso Peso molecular Kg/mol Oxigeno 20.99 23.19 32 Nitrógeno 78.03 75.47 28. Argón 0.94 1.30 39. Anhídrido carbónico
Hidrogeno 0.01 0.00 2. Aire seco 100 100 28. Conocer la relación molar entre el oxigeno y el nitrógeno es la misma que su relación volumétrica, debido que ambos son gases y se encuentran a la misma temperatura 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑜𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑜
La relación molar pone de manifiesto que por cada mol de oxigeno presente en el aire existen 3.76 moles de nitrógeno. Aire = oxigeno + 3.76 nitrógeno Entonces la combustión del carbono viene expresada por la siguiente expresión: C + O 2 + 3.76N 2 è CO 2 + 3.76N 2 1 1 3.76 è 1 3.76 en moles 12 + 32 + 3.76(28.2) = 44 + 3.76(28.2) en peso 1 + 2.662 + 8.84 = 3.667 + 8.84 en peso problema ejemplo Se quema un aceite combustible C 16 H 32 , con la cantidad correcta de aire. ¿determinar la ecuación de la ecuación?