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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
QUIMICA GENERAL ‘E’
PRÁCTICA
ESTUDIO DEL MECHERO DE BUNSEN Y ANÁLISIS CUALITATIVO DEL
ESPECTRO DE EMISION (COLORACIÓN A LA LLAMA)
INTEGRANTES:
LOOR MUÑOZ ARIANNA JAEL ROMERO GILER MARTHA CECILIA SANTANA QUIJIJE EDGAR ALEXY MENDOZA ESPINOZA SERGIO ZAMBRANO MENDOZA AXEL ALDOIR MEZA VERA NEL ALEJANDRO DOCENTE ICB ING. EFRAÍN PÉREZ DOCENTE LABORATORIO ING. MIGUEL FALCONÍ VÉLEZ PERIODO ACADÉMICO: ABRIL – AGOSTO 2019 PORTOVIEJO – MANABÍ – ECUADOR (2019)
1. OBJETIVOS:
1.1. OBJETIVO GENERAL
Estudias las funciones que desempeña el mechero de Bunsen: Los tipos de combustión, las clases y diferentes zonas de la llama. 1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Aprender sobre el mechero de Bunsen. Identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro emitido de la luz.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: MECHERO DE BUNSEN. - Es un instrumento empleado en los laboratorios científicos que se usa siempre, y se requiere reenumerar con una fuente de calor, ya sea para producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico y esterilizar muestras o reactivos químicos, su funcion es proporcionar una llama constante y sin humo. MATERIA. - Hace referencia a todo aquello que constituye la realidad material objetiva, también se considera que es lo que conforma la parte sensible de los objetos perceptibles (o bien detectables) por medios físicos ya que, hablamos de todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se puede sentir, medir y tocar. ENERGIA. - Es la capacidad que poseen los cuerpos para poder efectuar un trabajo a causa de su constitución (energía interna), de su posición (energía potencial) o de su movimiento (energía cinética), se expresa en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua, mediante la corriente eléctrica. Entre las formas comunes de energías, está la luz, el calor, la energía eléctrica, la energía mecánica y la energía química. COMBUSTION. – Es una resistencia química en la que un elemento combustible se combina con oxígeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando óxido, es una reacción exotérmica que produce calor y luz. Sus compuestos contienen carbono e hidrógeno y a veces oxígeno arden consumiendo y produciendo dióxido de carbono y agua.
Cono Interno. - Es donde se produce las reacciones iniciales necesarias para la combustión. Alcanza hasta 600 ºC. Cono Externo. - Constituido por los productos de combustión; donde se encuentra la más alta temperatura de la llama. Alcanza hasta 1500 ºC.
3. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS INSTRUMENTOS MATERIALES Mechero de bunsen Cloruro de sodio Fosforo Potasio Gas Estroncio Cuchara de acero Cloruro de cobre Cloruro de hierro 4. PROCEDIMIENTO: Teniendo en manos lo materiales a utilizar, primero se conecta el Mechero de Bunsen con el tanque de gas y procedemos a encenderlo Luego tomamos una muestra de cada mineral a utilizar con la cuchara metálica y lo sometemos al calor. Al realizar observamos el efecto que cumple cada mineral al ser sometido al calor de la llama, su cambio de color. 5. CÁLCULOS Y RESULTADOS: MINERAL COLOR Cloruro de sodio NaCl (sal común) Potasio KCl Estroncio SrCl Cloruro de cobre ‘val 1’ ‘val 2’ CuCl 2 Cloruro de hierro FeCl₃ **CHISPAS METALICAS
- CONCLUSIONES:** Se puede concluir que cada mineral químico va a poseer una reacción y una característica diferente cuando se somete a una llama.
Bibliografía
