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1) A.
Tabla de datos
Solución Concentración (M) Rel S/A pH inicial pH final luego de agregado HCl ΔpH ΔpH inicial pH final luego de agregado NaOH ΔpH H 2 O mq - - 7,05 2,78 4,27 7,05 10,78 3, B1 0,1 M 1/1 6,66 6,6 6 0 6,66 3,12 3, B1d 0,01 M 1/1 6,88 5,37 1,51 6,88 7,81 0, B2 0,1 M 1/10 5,81 5,66 0,15 5,81 6,22 0, B2d 0,01 M 1/10 5,92 2,99 2,93 5,92 6,91 0,
1) B
Tabla de datos teóricos
Solución Concentración (M) Rel S/A pH inicial pH final luego de agregado HCl ΔpH ΔpH inicial pH final luego de agregado NaOH ΔpH H 2 O mq - - 7,0 2,42 4,58 7,0 11,58 4,5 8 B1 0,1 M 1/1 6,86 6,79 0,07 6,86 6, 93 0, B1d 0,01 M 1/1 6,86 5,91 0,95 6,86 7,81 0, B2 0,1 M 1/10 5,86 5,59 0,27 5,86 6,04 0, B2d 0,01 M 1/10 5,86 Se terminó la forma sal
- A. Si, se encuentran diferencias entre los pH iniciales experimentales comparados con los pH iniciales calculados, estas diferencias se pueden dar debido a diferentes factores cuando realizamos el práctico, por un lado tenemos la temperatura, esta afecta por el principio de Le Châtelier desplaza el equilibrio para un lado u otro, tambien otro factor que puede incidir es la fuerza ionica que es la cantidad de iones disueltos en una solución. Tambien si el material estaba “contaminado” o contenia moleculas de agua por no estar bien seco, esto puede afectar en la variación del pH inicial. En el caso del H 2 O puede ser por iones disueltos, porque podrían estar en el aire. El agua tiene un equilibrio con el ácido carbonico, el dioxido de carbono se disuelve en el agua y este tiene un equilibrio con el ácido carbonico y el agua tiende a quedar un poco más ácida. B. Los factores que afectan el pH inicial son la relación sal/ácido afecta al pH inicial de tal manera que si esta es básica voy a tener un pH más alcalino y si es más ácido el pH
En este último objetivo podemos demostrar de que manera influye la relación sal/ácido la capacidad amortiguadora, dicho esto podemos saber que el ácido amortigua los agregados de base, así como la base amortigua los agregados de ácidos; esto se puede ver si comparamos el ΔpH B1d con el B2d en la tabla de datos experimentales. En el caso despues de agregado el HCl el buffer 2d no se puede obtener, debido a que se agotó su forma sal, luego de agregado el NaOH observamos que el B1d amortigua mejor ante el agregado de NaOH que el B2d.
B1 (0,1M) B2 (0,1M) ΔpH luego de agregar ácido
ΔpH luego de agregar base
En ambos casos podemos apreciar la reacción del buffer como actúa en ambos casos tanto en B1 como en B2 ante el agregado del ácido o de la base, en primera instancia analizamos como reacciona B1 y B2 ante el agregado de ácido, podemos observar que cuando agregamos ácido, en ambos casos la capacidad amortiguadora es mayor que cuando agregamos base, ya que en el caso de B1 se logra neutralizar y no hay cambios en el pH y en el caso de B2 los cambios son mínimos, pero en cuanto al agregado de base notamos en B1 un cambio apreciable en su pH, mientras que en B2 es algo menos, pero no menor con respecto al agregado de base. Con esto concluimos que la capacidad amortiguadora es mayor ante el agregado de HCl.
- Si ocurrió amortiguación, en el pH del B2d, la respuesta de reacción del buffer fue diferente cuando agregamos el HCl y cuando agregamos el NaOH, esto ocurre debido a que este buffer tiene más partes de la forma ácida que de la forma Sal, entonces la respuesta ante el agregado de HCl fue menor que si la comparamos con el agregado de NaOH que tuvo una respuesta significativa, por lo que esa respuesta indica que la capacidad amortiguadora será mayor ante el agregado de la sal, es decir el NaOH.
- a) Buffer 1 relación sal/ácido 5/1 (pKa= 7,0). b) Buffer 2 relación sal/ácido 1/1 (pKa= 7,0). c) Buffer 3 relación sal/ácido 1/10 (pKa= 7,0). 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + log
.Á𝑐𝑖𝑑𝑜 4
𝑎) 𝑝𝐻 = 7. 0 + log
b) 𝑝𝐻 = 7. 0 + log ! !
c) 𝑝𝐻 = 7. 0 + log ! !" =^6.^0 El buffer elegido debería ser el Buffer 3 relación 1/10, ya que su pH es 6,0 que se encuentra dentro del rango de pH óptimo y a su vez su relación sal/ácido hace que se genere una mejor amortiguación, ya que la enzima da como resultado un producto alcalino que es una base y este actuaria como ácido, para neutralizar o que se genere un cambio mínimo en este pH.
