QMC 031 QUIMICA ANALITICA I AÑO 2021
PRACTICO Nº 8
DOCENTE: ING. HERBERT LOZANO
1.- Escriba las ecuaciones iónicas netas para las siguientes reacciones. Utilice H + y/o H2O si es
necesario para el ajuste.
a) Fe+3(ac) + Sn+2(ac) Fe+2(ac) + Sn+4(ac)
b) NO3–(ac) + Cu(s) NO2(g) + Cu+2(ac)
c) MnO4–2(ac) + H2SO3(ac) Mn+2(ac) + SO4–2(ac)
d) Ti+3(ac) + Fe(CN)6–3(ac) TiO+2(ac) + Fe(CN)6–4(ac)
e) H2O2 + Ce+4(ac) O2(g) + Ce+3(ac)
2.- Ajuste las siguientes reacciones redox:
a) Co+2 + K+ + Na+ + NO2– K2Na[Co(NO2)6] + NO + H2O
b) CuS + CN– Cu(CN)2– + S + HS–
c) ClO2– + BH4+ Cl– + HBO2 + H2O
3.- Calcule los potenciales eléctricos de las siguientes disoluciones:
a) Ce+4 0,01 M + Ce+3 0,02 M Eº = 1,44 V
b) VO2+ 0,01 M + VO+2 0,05 M a pH = 1 Eº = 1,00 V
c) Cr2O7–2 0,05 M + Cr+3 0,01 M a pH = 2 Eº = 1,33 V
d) Sn+2 0,02 M Eº = 0,15 V
4.- Calcule el potencial de un electrodo de Zinc sumergido en Zn(NO3)2 0,060M
5.- Determine los potenciales normales de los siguientes sistemas:
a) AgCl(s) + e– Ag(s) + Cl–Ag+/Ag(s) Eº = 0,80 V
b) Fe(CN)6–3 + e– Fe(CN)6–4 Fe+3/Fe+2 Eº = 0, 77 V
6.- La constante de producto de solubilidad para el Ag2SO3 es 1,5x10–14. Calcule Eº para el proceso:
Ag2SO3(s) + 2e– 2Ag(s) + SO3–2
7.- Calcule la constante de equilibrio de la reacción:
2Fe+3 + 3I– 2Fe+2 + I3–
Los potenciales de electrodo son:
Fe+3 + 1e– Fe+2 Eº = 0,771 V
I3– + 2e– 3I–Eº = 0,536 V
8.- Calcule la constante de equilibrio de la reacción:
2MnO4– + 3Mn+2 + 2H2O 5MnO2(s) + 4H+
Los potenciales de electrodo son:
2MnO4– + 8H+ + 6e– MnO2(s) + 4H2O Eº = 1,695 V
3MnO(s) + 12H+ + 6e– 3Mn+2 + 6H2O Eº = 1,23 V
9.- Desarrolle expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones. Calcule los
valores numéricos de Keq usando los potenciales de electrodo de cada una de las semirreacciones.
a) Fe+3 + V+2 Fe+2 + V+3
b) 2V(OH)4+ + U+4 2VO+2 + UO2+2 + 4H2O
c) 2Ce+4 + H3AsO3 + H2O 2Ce+3 + H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO4)
