QMC 031 QUIMICA ANALITICA I AÑO 2021
PRACTICO Nº 5
DOCENTE: ING. HERBERT LOZANO
1.- Un litro de solución saturada de sulfato de bario contiene 0,0025 gr de BaSO4 disueltos.
Calcule la constante del producto de solubilidad del BaSO4.
2.- Un litro de solución saturada de Ag2CrO4 a 25ºC contiene 0,0435 gr de Ag2CrO4. Calcular la
constante de solubilidad.
3.- Calcule las solubilidades molares, concentraciones de los iones constituyentes y solubilidades
en gr/L para:
a) Oxalato de estroncio Kps = 5,0 x 10–8
b) Hidróxido ferroso Kps = 4,1 x 10–15
4.- Determinar si se puede esperar un precipitado cuando se mezcla los volúmenes indicados de
las soluciones siguientes:
a) 40 mL de HCl 0,006 M con 40 mL de TlNO3 (nitrato de talio) 0,04 M
b) 40 mL de KI 0,04 M con 80 mL de Pb(NO3)2 0,006 M
5.- Calcule la solubilidad del Ag2CrO4 (Kps = 2x10–12) en:
a) agua; b) AgCl 0.6 M; c) PbCrO4 0.15 M
6.- Calcular la solubilidad de los compuestos a), b) y c) en:
i) H2O ii) Una solución del catión 0,08M
iii) Una solución del anión 0,08 M
a) CuBr Kps = 5,2x10–9 b) PbI2 Kps = 7,1x10–9
c) CdI2 Kps = 4,3x10–8
7.- Calcular la diferencia de solubilidad del BaSO4 en agua pura y en solución de BaF2 que tiene
una concentración de 0,8 gr/50 mL (Kps = 1x10–10).
8.- Se mezclan 250 mL de solución acuosa de oxalato de calcio que contiene 1 gr del soluto
disuelto, con 250 mL de una solución de NaF de concentración 0.03 M. Determinar:
a) Si se forma precipitado de CaF2 Kps = 3,9x10–11
b) En caso de formarse precipitado, cuántos gr se forman?
9.- Se añade lentamente I– a una solución 0,05 M de Ag+ y 0,045 M de Bi+3. Calcular:
a) la concentración de I– necesaria para iniciar la precipitación de cada catión.
b) La concentración molar de ioduro menos soluble cuando comienza la precipitación del ioduro
más soluble.
Kps (AgI) = 8,3x10–17 Kps (BiI3) = 8,1x10–19