practiques sistema terra, Apuntes de Geología

¡Descarga practiques sistema terra y más Apuntes en PDF de Geología solo en Docsity!

PRÁCTICA SISTEMA

TIERRA

PARTICIPANTES DEL GRUPO:

**- CHRISTIAN DORIAN MARIN

• ORIOL HERRERA MIR
• AROA LÓPEZ SOLÉ
• MARC LEIRO GARCÍA**

CURSO: 2018 – 2019

GRUPO: T3 - C

ÍNDICE:

• DIFERENTES CUERPOS DE AGUA.............................................................. EXPERIMENTO 1: COMPARACIÓN DE AGUAS PROCEDENTES DE
• 1.1.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS......................................................................................................
• 1.2- HIPÓTESIS DE TRABAJO...........................................................................................................
• 1.3.- MÉTODOS DE TRABAJO..........................................................................................................
• 1.4- RESULTADOS Y CONCLUSIÓN....................................................................................................
• DEL AGUA SOBRE DIFERENTES SUBSTRATOS LITOLÓGICOS...................... EXPERIMENTO 2: COMPARACIÓN DEL EFECTO DE LA METEORIZACIÓN
• 2.1.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS......................................................................................................
• 2.2.- HIPÓTESIS DE TRABAJO..........................................................................................................
• 2.3.- MÉTODOS DE TRABAJO..........................................................................................................
• 2.4.- RESULTADOS E INTERPRETACIÓN..............................................................................................
• EXPERIMENTO 3: EFECTO DE LA FOTOSÍNTESIS Y RESPIRACIÓN ALGAL....
• 3.1.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS......................................................................................................
• 3.2.- HIPÓTESIS DE TRABAJO..........................................................................................................
• 3.3.- MÉTODOS DE TRABAJO..........................................................................................................
• 3.4.- RESULTADOS E INTERPRETACIÓN..............................................................................................
• GLOSARIO..............................................................................................
• BIBLIOGRAFÍA........................................................................................

1.3.- Métodos de trabajo

Para llevar a cabo este experimento hemos empleado 3 vasos de precipitado con 50 ml de cada tipo de agua. A partir de estas muestras, hemos realizado las medidas con diferentes instrumentos de laboratorio:  pH: Para saber dicho dato, hemos empleado un instrumento que sirve para calcular dicho dato específicamente, el pH-metro.  O 2 : Para saber la concentración de O 2 , hemos empleado un oxímetro, aparato que mide la cantidad de oxígeno en porcentaje y en miligramo/litro.  Conductividad Eléctrica: Para saber la conductividad de cada muestra, empleamos un medidor de conductividad eléctrica el cual te facilita el dato en ms/cm^3  Temperatura: Para saber la temperatura, utilizamos un termómetro. Cabe destacar, que al estar todas en el mismo lugar, la temperatura era la misma en las tres muestras.  Alcalinidad: Para saber la alcalinidad, empleamos la siguiente fórmula matemática:

Alcalinidad ( meq / L )=

V ( H 2 SO 4 ) xN ( H 2 SO 4 ) x 1000

V ( muestra )

Antes de emplear la fórmula, llevamos a cabo una valoración de la muestra con H 2 SO 4 y un reactivo que nos indica cuando se produce un cambio en el pH. Para ello, utilizamos una bureta electrónica, un reactivo (del cual hay que echar 5 o 6 gotas por muestra) y un agitador magnético para mantener facilitar la disolución completa del ácido en la muestra.

1.4- Resultados y conclusión

• Como se puede observar, los resultados son los esperados: La calcárea tiene un pH mayor al de la granítica. Además, podemos observar que la termal tiene un pH mucho superior a las anteriormente citadas, cosa que nos lleva a deducir que su concentración de CO 2 en el agua también será mayor a estas.

• En el caso de la conductividad, se observa que la calcárea es la que mayor tiene. Además, también se observa la gran diferencia entre cada muestra, siendo el máximo valor, el agua de origen calcáreo (4.36 ms/L) y el mínimo el agua granítica (0. ms/L). La diferencia tan grande entre estos puede ser debido a que la de origen granítico contiene un material silícico en la sal que la compone.
• En cuanto a la alcalinidad, el agua de origen calcáreo tiene mayor alcalinidad que la granítica, por tanto observamos que también se cumple la hipótesis planteada inicialmente. Además se observa que el agua termal tiene una alcalinidad mayor al resto, cosa que hace pensar (siguiendo la hipótesis planteada), que esta contiene más concentración de bicarbonato.
• Respecto a la concentración de Oxígeno, no se observan grandes variaciones. Todas las muestras presentan concentraciones similares y por tanto los porcentajes también lo serán (99,3% aproximadamente). Como conclusión se puede extraer que la hipótesis formulada inicialmente es correcta, aunque para acabar de confirmarla del todo deberían ser realizados muchos más experimentos contrastando así sus resultados.

2.4.- Resultados e interpretación

Los resultados son los siguientes: Agua con roca calcárea:

• pH: 7,
  • Carga eléctrica: 1091 μS/cm
  • Alcalinidad: 5,4 meq /L Agua con roca granítica: - pH: 8, - Carga eléctrica: 729 μS/cm - Alcalinidad: 4,55 meq/L - Con los resultados obtenidos se puede ver que la calcárea tiene más alcalinidad que la granítica, por tanto, se cumple la hipótesis del experimento, ya que el agua con dióxido de carbono disuelto en ella reacciona con rocas calcáreas y da más bicarbonato con menos cantidad de CO 2 que las rocas graníticas, y además las calcáreas presentan más conductividad por la predominancia de iones de Ca2+. Observando los resultados obtenidos se puede observar que concuerdan con las dos hipótesis del experimento, aunque la diferencia entre la alcalinidad y la conductividad de las muestras es menor de la que previamente se había pensado, hecho que puede haber sido influenciado por una variable no calculada.

Experimento 3: Efecto de la fotosíntesis y respiración algal

3.1.- Fundamentos teóricos

En el siguiente experimento se observará la concentración de O 2 , la temperatura del agua, el pH, la conductividad eléctrica y la alcalinidad de 8 muestras de agua, cuatro de agua calcárea y cuatro de agua granítica. De estas muestras de cada tipo de agua se han expuesto dos a la luz y dos a la oscuridad, conteniendo una de las muestras sometidas a cada condición un alga filamentosa. A partir de estas muestras se quiere comparar la concentración de CO 2 en las masas de agua con organismos que puedan captar este CO 2 mediante la fotosíntesis, con el tratamiento con luz:  Fotosíntesis: CO 2 (g) +2H 2 O(l) CH 2 O(s) + O 2 (g) +H 2 O(l) Y liberarlo mediante la respiración, con el tratamiento en la oscuridad:  Respiración: O 2 (g)+ CH 2 O(s) CO 2 (g) + H 2 O(l)

3.2.- Hipótesis de trabajo

Para este experimento, se trabajará en torno a dos hipótesis relacionadas con los parámetros a estudiar de los diferentes tipos de agua con los que trabajaremos, alcalinidad y pH, concentración de O 2 , temperatura y conductividad eléctrica. Para verificar o rechazar nuestras hipótesis emplearemos dos de los procesos bióticos más fundamentales para la presencia de vida en nuestro planeta como son la fotosíntesis y la respiración celular, en este caso con algas. Nuestras dos hipótesis se basan en los efectos que producen las dos reacciones a los parámetros en el agua. Nuestras especulaciones en torno a los resultados obtenidos son las siguientes:

1. En lo que refiere al pH y la alcalinidad, factores estrechamente relacionados entre sí, cabe esperar una mayor alcalinidad y por tanto un pH más ácido en aquellas muestras que se encuentren bajo oscuridad, contengan algas filamentosas y por ende realicen la respiración celular, proceso por el cual se libera CO 2 , que aumenta la alcalinidad del agua. En aquellas muestras que contengan algas y se encuentren bajo los efectos de la luz, se espera un mayor pH y una menor alcalinidad pues se estará produciendo la fotosíntesis, la cual capta CO 2 del ambiente. En los grupos control, se predicen resultados inversamente proporcionales. En estos dos parámetros, sí que se prevé que el tipo de agua modifique los valores alcalinos y de pH, donde aquellos recipientes con agua calcárea tendrán una mayor alcalinidad y por lo tanto un menor pH por los motivos anteriormente explicados en el experimento 1.
2. En las muestras con algas que se encuentren bajo la luz, cabe esperar una mayor [O 2 ] pues al realizarse el proceso fotosintético, se liberará una mayor cantidad de este elemento. En cambio, en las muestras que contengan algas filamentosas que se

Para medir el pH se utilizará un pH-metro, para la conductividad un conductímetro, para el oxígeno disuelto un oxímetro, que también mide la temperatura, y para la alcalinidad se debe hacer una valoración usando H 2 SO 4 , 6 gotas de un indicador de pH, un agitador magnético y una bureta electrónica. A partir de esta valoración sabremos el volumen de H 2 SO 4 que hace falta para cambiar el pH de nuestra muestra y conseguir su concentración para calcular la alcalinidad mediante la fórmula.

3.4.- Resultados e interpretación

(^0) Los resultados de este experimento son los siguientes:  En este primer gráfico, podemos observar las diferencias de alcalinidad que se dan en los dos tipos de muestras y sus respectivos grupos control. En primer lugar, se puede comprobar una diferencia sustancial entre la alcalinidad del grupo control y con alga del agua calcárea debido principalmente a dos factores: por un lado, el efecto de la fotosíntesis la cual reduce la concentración de CO 2 efecto que reduce la concentración de HCO3- y supone una disminución de la alcalinidad. Por otra parte, el hecho de que el agua calcárea presente mayor alcalinidad que el agua granítica debido a los factores anteriormente explicados en experimentos pasados. En cambio, en el caso del agua granítica pasa un efecto contrario; aunque las variaciones de alcalinidad sean bastante bajas entre el grupo sin alga y el que contiene el organismo, en el primero de los dos grupos presenta una alcalinidad menor respecto a la que presenta el alga filamentosa.  En lo que se refiere al segundo gráfico, podemos verificar como la alcalinidad es mayor en los dos grupos con alga. Este hecho es debido a la respiración celular de las algas, las cuales, al estar sin luz, producen esta vía metabólica en la que se desprende CO 2 al

ambiente. Este aumento de la concentración de dióxido de carboneo, produce un aumento de la alcalinidad.  El tercer gráfico nos muestra como la concentración de O 2 aumenta en las dos muestras con alga respecto a los grupos control. Este fenómeno se debe a la fotosíntesis que producen estos organismos, la cual produce una emisión de oxígeno al ambiente.  En el último de los gráficos, nos presenta una mayor [O 2 ] en los grupos sin alga que en los que la poseen. Esto hecho se debe principalmente a la respiración celular que realizan las algas cuando se encuentran en la oscuridad, proceso en el cual captan oxígeno del ambiente para poder realizar dicha reacción bioquímica. De este experimento 3, a partir de la realización de los distintos procedimientos en el laboratorio, hemos podido extraer diversas conclusiones respecto a nuestras hipótesis y conocimientos generales. En primer lugar, hemos podido comprobar cómo nuestras hipótesis entorno a la alcalinidad, [O 2 ], pH y demás parámetros se han cumplido en la gran mayoría de casos excepto en la fotosíntesis del agua granítica del alga. Creemos que esta anomalía respecto a los resultados esperados se debe a la presencia de seres microscópicos fotosintéticos y otras partículas realmente pequeñas que no pudimos controlar tales como arena que hayan podido alterar nuestros resultados.