Preparación de Soluciones Buffer
Objetivos:
•Propiciar el conocimiento sobre la constitución, el funcionamiento y la elaboración de soluciones
amortiguadoras de pH, empleando una visión sistemática del equilibrio iónico sobre soluciones
acuosas.
•Estimular y favorecer la concentración en la práctica como método de validación y de confirmación
de los resultados en el Laboratorio de química II.
•Familiarizar al estudiante en la calibración y utilización de los diferentes equipos y dispositivos de
análisis.
INTRODUCCIÓN
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del
sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones
‘’reguladoras’’ o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo
reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Esta practica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son
soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas
soluciones poseen en cuanto al ph.
Así mismo, se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente por
(neutralización) un ácido débil con una base fuerte. o un ácido fuerte con una base débil. Una vez formada
la solución reguladora, el pH varia poco por el agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte ó de una
base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución).La disolución no cambia
el pH de la solución Buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
En general puede decirse que esta práctica tiene como propósito la comprensión de las adiciones
de ácidos y sales a estas soluciones.
MARCO TEÓRICO
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen
constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es
importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones.
El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El
agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3.
Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/
acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de
ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH 3
es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las
soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer mas adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más cerca posible del pH que se
desea regular.
La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al campo del pH que se
produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes, y es máxima cuando Ca =
