Práctica 3. Efecto de un
catalizador en la degradación
de KMnO4
Equipo 2: Dana Gabriela Montoya Muñoz, Zaira
Alondra Mendoza Mendez, Mario Alberto
Contreras Espinoza y Angel Daniel Vazquez
Olalde
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Práctica 3: Catalizador en degradación de KMnO4 - Reacciones Químicas y Catalizadores, Diapositivas de Fisicoquímica
En este documento se presenta la práctica 3 de un curso de Química Inorgánica, donde se estudia el efecto de un catalizador en la degradación de KMnO4. El documento aborda temas relacionados con la velocidad de reacción, ley de velocidad, teoría de las colisiones, concentración, catalizadores, energía de activación y reacción. Se incluyen referencias a artículos científicos y libros.
Tipo: Diapositivas
2021/2022
1 / 19
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Práctica 3. Efecto de un
catalizador en la degradación
de KMnO
Equipo 2: Dana Gabriela Montoya Muñoz, Zaira
Alondra Mendoza Mendez, Mario Alberto
Contreras Espinoza y Angel Daniel Vazquez
Olalde
Fundamentos
Velocidad de reacción
Ley de velocidad
Teoría de las colisiones
¿Qué es concentración y cómo afecta a la velocidad de reacción?
¿Qué es un catalizador?
¿Qué es Energía de Activación?
¿Qué es energía de reacción?
¿Qué es estado de transición o complejo activado?
¿Qué es un catalizador y cómo afecta un catalizador a la cinética de una reacción?
¿Cuál es su relación con la energía de activación?
¿Qué reacción estamos llevando a cabo en la práctica? Reactivos y Prácticas
Teoría de colisiones
Explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para
diferentes reacciones.
- Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar
- Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico. Llamadas colisiones exitosas.
- Las colisiones exitosas deben tener energía suficiente para romper enlaces existentes y formar nuevos enlaces.
- El aumentar la concentración de los reactivos y al aumentar la temperatura se incrementa el número de colisiones
exitosas y por lo tanto, la velocidad de reacción.
Concentracion
La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente).
Para que se produzca una reacción, debe haber contacto entre los reactivos, deben colisionar y está claro que cuanto mayor sea el número de partículas que se encuentren en un espacio determinado, mayor será el número de colisiones que se producirán.
Energía de activación y reacción
Energía de activación
Energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.
Energía de reacción
Es la energía liberada en el quiebre o absorbida en la formación de un enlace químico.
Catalizador
Un catalizador es una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o
retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado,no
se consume durante la reacción.
Los catalizadores aceleran una reacción al disminuir la energía de activación o al cambiar el mecanismo
de reacción. Generando un intermediario con una energía de activación más baja que la ruta que seguiría
la mezcla de reactivos sin catalizador.
Diagrama de flujo
Materiales y Equipo
Referencias
‑Elizalde, Ignacio; Mederos, Fabián S.; del Carmen Monterrubio, Ma.; Casillas, Ninfa; Díaz, Hugo; Trejo, Fernando ( de febrero de 2019). «Mathematical modeling and simulation of an industrial adiabatic trickle-bed reactor for upgrading heavy crude oil by hydrotreatment process». Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis (en inglés) 126 (1): 31-48. ISSN 1878-5204. doi:10.1007/s11144-018-1489-7.
«La oxidación del hierro: formación de óxido férrico, herrumbre | Quimitube». www.quimitube.com. Consultado el 22 de agosto de 2022.
Química general: introducción a la química teórica. Escrito por Cristóbal Valenzuela Calahorro. Página 360.
«Designing electrochemically reversible H2 oxidation and production catalysts». Nature Reviews Chemistry 2. 2018.