Presentancion de elementos quimicos, Diapositivas de Química Orgánica

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METALES

ALCALINOS

Universidad Nacional Autónoma de Honduras en el Valle de Sula Departamento de Química Lic. En Química Industrial Química Inorgánica I QI- 221 “Metales Alcalinos” Grupo# Angie Lizeth Reyes Mejía ------------- 20212020846 Irene Victoria Martínez Barahona ---- 20192002487 Larissa Nicole Meléndez Chavarría -- 20202000716 Saira Alejandra Rodríguez Martínez - 20172000211 Suyapa Nikolle Reyes Majano – ------ 20212020705 Lic. Marina Sánchez Integrantes:

OBJETIVO GENERAL

• Conocer las propiedades, características y semejanzas entre los elementos del grupo I A de la tabla periódica.

OBJETIVOS GENERALES

• Describir las tendencias físicas y químicas de los metales alcalinos.
• Detallar las características generales, historia, obtención, reacciones y usos de cada elemento metálico alcalino.

CONCEPTO Y UBICACIÓN EN LA

TABLA PERIÓDICA

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.

TENDENCIAS FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL

GRUPO

Los metales alcalinos poseen un solo electrón en el orbital s. Reacciona violentamente con el agua.

• Poseen una valencia + 1
• Reaccionan directamente con la mayoría a de los no metales. Químicas

LITIO

ORIGEN DEL NOMBRE E HISTORIA DE SU

DESCUBRIMIENTO

Su nombre viene del griego "Lithos", que significa "piedra o piedrecilla" fue descubierto en 1817 por el químico sueco Johann Arfvedson mientras analizaba una mina de petara, el cual tue posteriormente separado por electrolisis del oxido de litio.

OBTENCIÓN NATURAL E INDUSTRIAL

• Industrialmente El litio, junto al hidrógeno y al helio, es uno de los únicos elementos obtenidos en el Big Bang. Industrialmente es obtenido a partir de la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCI).
• Naturalmente Se puede obtener separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales.

APLICACIONES

• El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
• El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.
• El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.

SODIO

Se representa con el símbolo "Na" que viene del latín "natrium" (nitrato de sodio), fue descubierto en Inglaterra por Sir Humphrey Davy en el año 1807 , mediante electrolisis de hidróxido de sodio y calentada en ausencia de agua.

ORIGEN DEL NOMBRE E HISTORIA DE SU

DESCUBRIMIENTO

OBTENCIÓN NATURAL E INDUSTRIAL

• Naturalmente Se puede obtener por medio de el apio, las remolachas y la leche estos son algunos de los alimentos en los que se encontrará de forma natural.
• Industrialmente Se obtiene por una electrolisis de cloruro sódico seco fundido (célula Downs).

• Es además, componente del cloruro de sodio necesario para la vida.
• En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
• En la fabricación de colorantes y detergentes.
• En la purificación de metales fundidos.
• El sodio también se emplea como refrigerante.

APLICACIONES

POTASIO