¡Descarga Problemas ácido-base y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!
Equilibri Àcid- base
- Donades les espècies químiques següents: 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑂𝑂
3
−
4
3
−
2
𝑂𝑂, explica raonadament
quines poden actuar com a àcids de Brönsted, quines poden actuar com a bases de Brönsted i
quines presenten ambdós comportaments. Escriu-ne les equacions químiques corresponents.
Àcid: dona protons.
Base: accepta protons.
3
−
: amfòter. Accepta protons: 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑂𝑂
3
−
2
2
3
−
; Dona protons: : 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑂𝑂
3
−
2
3
−
3
4
: À𝑐𝑐𝑖𝑖𝑐𝑐: 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
2
3
3
3
−
: Base: 𝐶𝐶𝐶𝐶𝑂𝑂
3
−
2
3
−
2
𝑂𝑂 : amfòter. Accepta i dona protons: 𝐻𝐻
2
2
3
−
Calcula el pH d'una dissolució aquosa d'hidròxid de sodi 10
M.
−
[
−
] = 10
−
- 100 cm
3
d’una dissolució 0,10 M d’àcid clorhídric es dilueixen fins a 1 L. Calcula la molaritat i el
pH d ela dissolució resultant.
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
𝑎𝑎
- 01
1
2
−
3
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(0.01) = 2
- Calcula el pH de les següents dissolucions, suposada una dissociació total:
a) 0.00047 d’un àcid monopròtic.
b) 0.016 M de base.
a) pH=− log(0.00047) = 3.
b) 𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 + 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log (0.016) = 12.
- Calcula el pH d'una dissolució de Ba(OH) 2
que conté 3 mg per litre suposant que la dissociació és
total i que el producte iònic de l’aigua és 10
−
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
- 4 𝑔𝑔
−
2
𝑏𝑏
1 .75∗
−
1 𝑚𝑚
−
[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 2 ∗ 1.75 ∗ 10
−
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 + 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log (3.5 ∗ 10
−
- Calcula el pH de las següents dissolucions aquoses:
a) 0.055 M HNO 3
b) 0.025 M KOH.
a) 𝐻𝐻𝑁𝑁𝑂𝑂
3
2
3
−
3
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(0.055) = 1.
b) 𝐾𝐾𝑂𝑂𝐻𝐻(𝑁𝑁𝑎𝑎) ⟶ 𝐾𝐾
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 + 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log (0.025) = 12.
Calcula el pH d'una dissolució aquosa d'amoníac 0,1 M.Kb = 1,8 · 10
3
2
4
−
In) 0.1=c b
Eq) 0.1-x x x
𝑏𝑏
𝑥𝑥
2
𝑐𝑐
𝑏𝑏
−𝑥𝑥
2
𝑏𝑏
𝑏𝑏
𝑏𝑏
En el nostre cas:
2
−
−
−
Es podia fer l’aproximació 𝑐𝑐
𝑏𝑏
𝑏𝑏
[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 1.33 ∗ 10
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 + 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log (1.33 ∗ 10
−
- Calcula el pH d'una dissolució aquosa d'àcid cianhídric 0,5 M. K a
2
−
3
In) c a
Eq) c a
-x x x
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
𝑐𝑐
𝑎𝑎
−𝑥𝑥
2
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
En el nostre cas:
2
−
−
−
Es pot fer aproximació c a
-x≈ c
𝑎𝑎
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(1.897 ∗ 10
−
- Si volem preparar una dissolució amoniacal de pH = 11, quina ha de ser la concentració de la
dissolució? K b
pOH=14+pH=14-11=3; [𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 10
−
3
2
4
−
In) c b
Eq) c b
-x x x=
𝑏𝑏
�
−
�
2
𝑐𝑐
𝑏𝑏
−
−
𝑏𝑏
�
−
�
2
+𝐾𝐾
𝑏𝑏
∗
−
𝐾𝐾
𝑏𝑏
�
−
�
2
+1.8∗
−
∗
−
1 .8∗
−
Es pot fer aproximació c b
-x ≈ c b
- 20 cm
3
d’una dissolució d’hidròxid de bari 0.05 M son barrejats amb 10 cm
3
d’una dissolució
d’àcid clorhídric 0.5 M. Calcula el pH de la dissolució final.
2
2
2
Busquem el reactiu limitant de la reacció:
- 05 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵𝑎𝑎(𝑂𝑂𝐻𝐻)
2
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
−
2
- 5 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
−
−
2
2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵𝑎𝑎
( 𝑂𝑂𝐻𝐻
)
2
−
R. L 𝐵𝐵𝑁𝑁(𝑂𝑂𝐻𝐻)
2
Sobrarà HCl: 5 ∗ 10
−
−
−
[𝐻𝐻
3
] =
3∗
−
0 .02+0. 01
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(0.1) = 1
c a
-x= 𝑐𝑐
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
c 𝑎𝑎
−x
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐 𝑎𝑎
2
𝑐𝑐 𝑎𝑎
∗
( 1−𝛼𝛼
)
𝑎𝑎
2
𝑎𝑎
𝑎𝑎
2
−
−
[𝐻𝐻
3
] = 0.04 ∗ 0.0645 = 2.58 ∗ 10
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(2.58 ∗ 10
−
- Una dissolució aquosa de metilamina, CH 3
NH
2
, 0,10 M té un pH = 11,85. Calcula la constant de
basicitat de la metilamina i el seu grau de dissociació.
3
2
2
3
3
−
In) c b
Eq) 𝑐𝑐
𝑏𝑏
𝑏𝑏
𝑏𝑏
-(14-11.85)
7 .08∗
−
- 1
−
𝑏𝑏
(𝑥𝑥)
2
c
𝑏𝑏
−x
�7.08∗
−
�
2
0 .1−7.08∗
−
−
- Una dissolució d'àcid acètic 0,2 M està ionitzat en un 0,95 %. Calcula:
a) les concentracions d'àcid acètic i de H 3
O
a l'equilibri.
b) la constant de ionització de l'àcid.
c) el pH de la dissolució.
a) 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑐𝑐(𝑁𝑁𝑎𝑎) + 𝐻𝐻
2
−
3
In) c a
Eq) 𝑐𝑐
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
[
] =
𝑎𝑎
[
3
] =
𝑎𝑎
−
b) 𝐾𝐾
𝑎𝑎
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐
𝑎𝑎
2
𝑐𝑐
𝑎𝑎
∗(1−𝛼𝛼)
�1.9∗
−
�
2
- 1981
−
c) 𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(1.9 ∗ 10
−
- a) A quina concentració (molaritat) tindrà un pH = 3 una dissolució aquosa d'àcid fòrmic (àcid
metanoic)? K a
b) Quin serà en aquestes condicions el grau de dissociació de l'àcid?
c) Quines seran les concentracions de totes les espècies químiques presents a l'equilibri?
a) 𝐻𝐻𝐶𝐶𝑂𝑂𝑂𝑂𝐻𝐻 (𝑁𝑁𝑎𝑎) + 𝐻𝐻
2
−
3
In) c a
Eq) c a
-x x x=
x=
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
−
�
−
�
2
𝑐𝑐 𝑎𝑎
∗
−
𝑎𝑎
−
b) 10
𝑎𝑎
10
−
𝑐𝑐
𝑎𝑎
10
−
6 .64∗
−
c) [𝐻𝐻
3
] = [𝐻𝐻𝐶𝐶𝑂𝑂𝑂𝑂
−
] = 10
−
[
] = 6.
−
−
−
- Es té una dissolució aquosa d'hidròxid de sodi amb un pH = 12. Calcula:
a) la molaritat de la dissolució.
b) els grams d'hidròxid de sodi que hi haurà dissolts en 850 mL de l'anterior
dissolució.
c) el volum de dissolució d'àcid clorhídric O, 1 M que caldran per neutralitzar el
volum anterior de dissolució d'hidròxid de sodi.
a) 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑂𝑂𝐻𝐻 (𝑁𝑁𝑎𝑎) → 𝑁𝑁𝑁𝑁
−
[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 10
−14−𝑝𝑝𝐻𝐻
−
En ser base forta 𝑐𝑐
𝑏𝑏
−
b) 0.850 𝑚𝑚 ∗
- 2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
1 𝑚𝑚
40 𝑔𝑔 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
c) NaOH + HCl → NaCl + H 2
O
- 2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
- En 5 litres d'aigua es dissolen 130 cm
3
de clorur d'hidrogen en estat gasós, mesurats a
una temperatura de 27 ºC i una pressió de 719 mm. Calcula la molaritat de la
dissolució obtinguda i el pH de la mateixa.
𝑃𝑃∗𝑉𝑉
𝑅𝑅∗𝑇𝑇
719
760
∗0. 130
0 .082∗
−
𝑎𝑎
5∗
−
5 𝑚𝑚
−
2
−
3
[
3
] = 10
−
𝑀𝑀 ; pH =
La constant de ionització de l'àcid acètic és 1,77 · 10
. Calcula el grau de ionització i el
pH d'una dissolució 0,05 molar d'àcid acètic.
2
−
3
In) c a
Eq) 𝑐𝑐
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐 𝑎𝑎
2
𝑐𝑐 𝑎𝑎
∗
( 1−𝛼𝛼
)
𝑎𝑎
2
𝑎𝑎
∗ α − 𝐾𝐾
𝑎𝑎
2
−
∗ α − 1.77 ∗ 10
−
= 0 ; α = 0.
- Calcula la constant d'hidròlisi, el grau de dissociació i el pH de les dissolucions 0,1 M
següents:
a) Cianur de sodi. K a
(HCN)= 7,2 · 10
b) Acetat de potassi. K a
(Hac)= 1,8 · 10
c) Clorur d'amoni. K b
(NH
3
a) 𝑁𝑁𝑁𝑁𝐶𝐶𝑁𝑁 (𝑁𝑁𝑎𝑎) → 𝑁𝑁𝑁𝑁
−
El cianur presenta hidròlisis:
𝑏𝑏
−
𝐾𝐾 𝑊𝑊
𝐾𝐾 𝑎𝑎
10
−
7 ,2∗
−
−
−
2
−
In) 0.
Eq) 0.1(1-α) 0.1α 0.1*α
𝑏𝑏
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐
𝑎𝑎
2
𝑐𝑐
𝑎𝑎
∗
( 1−𝛼𝛼
)
𝑎𝑎
2
𝑏𝑏
∗ α − 𝐾𝐾
𝑏𝑏
2
−
∗ α − 1.39 ∗ 10
−
= 0 ; α = 0.
[
−
] = 14 + log(0. ∗ 0.1) = 11.
[
−
] = 14 + log(7. ∗ 10
−
- Calcula el pH d'una dissolució aquosa 0,50 M de cianur de sodi. pK(HCN) = 9,31.
𝑏𝑏
−
𝑏𝑏
−
𝐾𝐾
𝑊𝑊
𝐾𝐾
𝑎𝑎
10
−
10
−9. 31
−
−
2
−
In) 0.
Eq) 0.5-x x x
𝑏𝑏
( 𝑥𝑥
)
2
c 𝑏𝑏
−x
−
( 𝑥𝑥
)
2
0 .5−𝑥𝑥
2
−
−
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + 𝐶𝐶𝑚𝑚𝑔𝑔[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 14 + log(6.73 ∗ 10
−
- Calcula els grams de clorur d'amoni que s'han de dissoldre en 200 mL d'aigua perquè el
valor del pH de la dissolució resultant sigui de 4,75. K b
(NH
3
𝑎𝑎
4
𝐾𝐾 𝑊𝑊
𝐾𝐾 𝑏𝑏
10
−
10
−
−
4
2
3
3
In) c a
Eq) c a
-x x x
−4. 75
−
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
𝑐𝑐
𝑎𝑎
−𝑥𝑥
2
𝑎𝑎
∗ x − 𝐾𝐾
𝑎𝑎
𝑎𝑎
−
2
−
−
−
𝑎𝑎
𝑎𝑎
�1.78∗
−
�
2
−
∗1.78∗
−
10
−
- 3168 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚
- 5 𝑔𝑔 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
𝐻𝐻𝑚𝑚
4
- Es dissolen 1,01 g de trietilamina, N(CH 2
CH
3
3
, en l'aigua suficient per obtenir 500 mL
d'una dissolució el valor del pH de la qual és d'11,9. Troba la constant d'acidesa de l'ió
trietilamoni, N(CH 2
CH
3
)H
𝑏𝑏
01 𝑔𝑔
5 𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
101 𝑔𝑔
2
3
2
2
3
−
−14+11. 9
−
𝑏𝑏
�7.94∗
−
�
2
0 .02−7.94∗
−
−
𝑎𝑎
2
3
𝐾𝐾
𝑊𝑊
𝐾𝐾
𝑏𝑏
10
−
5 .23∗
−
−
- Es dissolen amb aigua 0,01 mols de NaA fins a obtenir 1 litre de dissolució que té un
pH=11,95. Quin és el valor de la constant d'acidesa del HA?
−
2
−
In) 0.
Eq) 0.01 − 𝑥𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥 = 10
−14−11−
−
𝑏𝑏
𝑥𝑥
2
𝑐𝑐 𝑎𝑎
−𝑥𝑥
�8.91∗
−
�
2
0 .01−8.91∗
−
−
𝑎𝑎
𝐾𝐾
𝑊𝑊
𝐾𝐾
𝑏𝑏
10
−
7 .3∗
−
−
- Calcula el grau de dissociació i el pH d'una dissolució 0,2 M de NaCN. Ka(HCN) = 2,5 ·
--
𝑏𝑏
−
𝑏𝑏
−
𝐾𝐾 𝑊𝑊
𝐾𝐾 𝑎𝑎
10
−
2 .5∗
−
−
−
2
−
In) 0.
Eq) 0.2-x x x
𝑏𝑏
(𝑥𝑥)
2
c
𝑏𝑏
−x
𝑥𝑥
2
c
𝑏𝑏
−
−
8 .94∗
−
- 2
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + 𝐶𝐶𝑚𝑚𝑔𝑔[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 14 + log(8.94 ∗ 10
−
- a) A 25 ºC, una solució de metanoat de potassi té un pH més alt que 7, el pH d'una
solució de nitrat d'amoni és més baix que 7 i el d'una solució de nitrat de potassi és
igual a 7. Justifica-ho.
b) Calcula el pH d'una dissolució obtinguda dissolent en aigua 14,4 g de nitrat d'amoni
fins a obtenir 1 dm
3
de solució a 25 ºC. K a
4
a) 𝐾𝐾𝐻𝐻𝐶𝐶𝑂𝑂𝑂𝑂 (𝑁𝑁𝑎𝑎) → 𝐾𝐾
−
Els ions metanoat tindran hidròlisis, el ió potassi no.
−
2
−
El resultat es medi bàsic.
4
3
4
3
−
Els ions amoni tindran hidròlisi, els ions nitrat no.
4
2
3
3
Resultats dissolució àcida.
3
3
−
Cap dels ions formats tindrà hidròlisis, dissolució neutra.
b) 𝑐𝑐
𝑎𝑎
- 4 𝑔𝑔
1 𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
80 𝑔𝑔
4
2
3
3
In) 0.
Eq) 0.18 -x ≈ 0.18 x x
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
- 18
−
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(
−
- L'àcid làctic (àcid 2-hidroxipropanoic) és un àcid feble. La seva constant d'acidesa a
25ºC és 1,4 · 10
- . Calcula el nombre de molècules d'àcid làctic sense ionitzar presents
en 1 cm
3
d'una dissolució preparada dissolent 0,90 g d'àcid amb aigua, a 25 ºC, fins
obtenir 500 cm
3
de dissolució.
a) 𝑐𝑐
𝑚𝑚
90 𝑔𝑔
5 𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
90 𝑔𝑔
3
2
3
−
3
In) 0.
Eq) 0.02-x x x
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
0 .02−𝑥𝑥
2
−
−
𝑎𝑎
−
0025
04
∗
𝑥𝑥
04
003
4
; [
3
] =
𝑥𝑥
- 04
5 .6∗
−
∗0. 003
- 0025
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(6.72 ∗ 10
−
- Es valorem 10 mL d'àcid clorhídric 0,1 M amb una dissolució d'hidròxid de sodi. Es
gasten 20 mL de la dissolució d'hidròxid. Quina és la concentració de la dissolució
alcalina?
2
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
𝑏𝑏
001
02
- Es dissol 1 g d'hidròxid de sodi impur amb aigua i es valora amb àcid clorhídric 0,5 M.
Al final de la reacció s'han gastat 40 mL d'àcid. Calcula la puresa de la mostra
d'hidròxid.
2
- 5 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
40𝑔𝑔 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
- 8
1
- Es valoren 10 mL d'àcid acètic 0,1 M amb una dissolució alcalina d'hidròxid de sodi
0,05M. Quin volum de dissolució alcalina necessitem per arribar al punt
d'equivalència? Quin serà el pH en aquest punt? K a
2
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑁𝑁𝑐𝑐
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑁𝑁𝑐𝑐
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
- 05 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
El pH del punt d’equivalència vindrà determinat per la reacció d’hidròlisis dels ions
acetat:
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑁𝑁𝑐𝑐
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑐𝑐
−
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑁𝑁𝑐𝑐
−
𝑏𝑏
−
𝐾𝐾
𝑊𝑊
𝐾𝐾
𝑎𝑎
10
−
1 .∗
−
−
−
2
−
In) 0.
Eq) 0.001 − 𝑥𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥
Podem aproximar 0.001-x≈ 0.
−
�
𝑥𝑥
- 03
�
2
001
03
; [𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] =
𝑥𝑥
- 03
5 .59∗
−
∗0. 001
- 03
−
[
−
] = 14 + log(4. ∗ 10
−
- La fenolftaleïna incolora comença a tenir color roig a pH = 8 i és completament
vermella a pH = 9,8. Determina si la fenolftaleïna es tornarà vermella:
a) En 25 ml d'una dissolució que conté 1 mL d'amoníac 0,1 M.
b) En aquesta mateixa solució quan s'hagi afegit 0,1 g de clorur d'amoni.
𝑎𝑎
4
−
a) 𝐾𝐾
𝑏𝑏
3
𝐾𝐾
𝑊𝑊
𝐾𝐾
𝑎𝑎
10
−
5 .6∗
−
−
0 , 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝐻𝐻 3
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
−
3
3
2
4
−
In) 0.
Eq) 0.0001-x x x
Podem fer aproximació 0.0001 − 𝑥𝑥 ≈ 0.
𝑏𝑏
−
𝑥𝑥
- 026
∗
𝑥𝑥
- 026
0 .0001−𝑥𝑥
- 26
−
2
2
−
−
−
[
−
] =
𝑥𝑥
- 026
6 .59∗
−
- 026
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + 𝐶𝐶𝑚𝑚𝑔𝑔[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 14 + log(2.54 ∗ 10
−
Vermella
b) 0.1 𝑔𝑔 ∗
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
𝐻𝐻𝑚𝑚
- 5 𝑔𝑔
−
4
3
2
4
−
In) 0.
Eq) 0.0001-x x+1.87* 10
−
x
Podem fer aproximació: 𝑥𝑥 + 1.87 ∗ 10
−
−
y 0.0001-x≈ 0.
𝑏𝑏
−
1 .87∗
−
- 026
∗
𝑥𝑥
026
0001
26
[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] =
𝑥𝑥
- 026
1 .79∗
−
∗0. 0001
1 .87∗
−
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + 𝐶𝐶𝑚𝑚𝑔𝑔[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 14 + log(9.57 ∗ 10
−
Incolora.
- Calcula la quantitat d'hidròxid de sodi que hi ha en una dissolució, si 100 cm
3
d'aquesta
dissolució necessiten 76 cm
3
d'una dissolució d'àcid sulfúric 1 M per ser neutralitzats.
2
4
2
2
4
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻 2
𝑆𝑆𝑂𝑂 4
1 𝑚𝑚
2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻 2
𝑆𝑆𝑂𝑂 4
40 𝑔𝑔 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
- 10 cm
3
d'hidròxid de potassi es neutralitzen amb 35,4 cm
3
d'una dissolució 0,07 M
d'àcid sulfúric.
a) Quina quantitat d'hidròxid de potassi hi ha als 10 cm
3
de dissolució?
b) Calcula la concentració de l'hidròxid de potassi.
a) 2 𝐾𝐾𝑂𝑂𝐻𝐻 + 𝐻𝐻
2
4
2
2
4
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻 2
𝑆𝑆𝑂𝑂 4
1 𝑚𝑚
2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻 2
𝑆𝑆𝑂𝑂 4
- 1 𝑔𝑔 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾𝑂𝑂𝐻𝐻
b) 𝑐𝑐 𝑏𝑏
278 𝑔𝑔
01 𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
- 1 𝑔𝑔
- Calcula d volum d'àcid clorhídric d'1,14 g/cm
3
de densitat i d'un 28 % en massa d'àcid,
que es necessita per a neutralitzar una dissolució que conté 125 g d'hidròxid de sodi.
2
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
40 𝑔𝑔 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
- 5 𝑔𝑔 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
100 𝑔𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
18 𝑔𝑔 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑚𝑚
1 𝑐𝑐𝑚𝑚
3
𝑑𝑑𝑑𝑑𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
- 14 𝑔𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
3
- La metilamina en solució aquosa es comporta com una base de forma similar a
l’amoníac.
CH
3
NH
2
(aq) + H 2
O(I) <=> CH
3
NH
3
(aq) + OH
Calculeu quin volum d'una solució 0,1 M de metilamina, CH 3
NH
2
, conté, a 25ºC, la
mateixa quantitat d' ions hidròxid que 1 litre d'una solució 0,1 M de KOH.
K
a
(ió metilamoni) = 2,7 10
- L’àcid fòrmic està ionitzat un 3,2 % en una dissolució 0,2 M. Trobar:
a) La K a
a aquesta temperatura.
b )El percentatge d' ionització en una dissolució 0,1 M.
a) 𝐻𝐻𝐶𝐶𝑂𝑂𝑂𝑂𝐻𝐻(𝑁𝑁𝑎𝑎) + 𝐻𝐻 2
−
3
In) 1*c
Eq) (1-α)c αc α*c
𝑎𝑎
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐
2
(1−𝛼𝛼)∗𝑐𝑐
- 032
2
∗0. 2
2
(1−0. 032 )∗0. 2
−
b) 𝐾𝐾
𝑎𝑎
𝛼𝛼
2
∗𝑐𝑐
2
( 1−𝛼𝛼
) ∗𝑐𝑐
𝑎𝑎
2
2
𝑎𝑎
𝑎𝑎
2
−
−
- Una dissolució conté 0,05 mols per litre d'àcid acètic i 0.1 mols per litre d'àcid
clorhídric. Trobar:
a) La concentració d'ió acetat.
b) La concentració d'àcid acètic sense ionitzar.
c) El pH de Ja dissolució.
d) el grau d' ionització de l'àcid acètic.
Dades: K a
(Acètic)=1.8*
a) 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑐𝑐(𝑁𝑁𝑎𝑎) + 𝐻𝐻 2
−
3
In) 0.05 0.
Eq) (0.05 − 𝑥𝑥) 𝑥𝑥 0.1 + 𝑥𝑥
Podem fer 0.1+x≈ 0.1 𝑦𝑦 0.05− ≈ 0.05.
−
0 .1∗𝑥𝑥
- 05
1 .8∗
−
∗0. 05
- 1
−
b)
[
] = 0.
c) 𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(0.1) = 1
d) 𝛼𝛼 =
9∗
−
- 05
−
- Una solució d'amoníac 0.1 M té un pH de 11, 12 a 25 C.
a) Calculeu la K b
de l'amoníac a aquesta temperatura.
b) Escriviu l'equilibri àcid-base que s'estableix en dissoldre clorur d'amoni en aigua i
calculeu la K a
de l'ió amoni.
a) 𝑁𝑁𝐻𝐻 3
2
4
−
In) 0.
Eq) 0.1-x x x= 10
−14+11. 12
−
𝑏𝑏
𝑥𝑥
2
0 .1−𝑥𝑥
�1.32∗
−
�
2
0 .1−1.32∗
−
−
b) 𝑁𝑁𝐻𝐻 4
4
−
L’ió amoni tindrà hidròlisis:
4
2
3
3
𝑎𝑎
𝑤𝑤
𝑏𝑏
−
−
−
- a) Ordeneu. segons els seu caràcter com a bases de més forta a menys forta, les
espècies químiques següents, justificant la resposta:
NH
3
,CH3COO
,NaOH
b) Calculeu la concentració d'una dissolució d'hidròxid de sodi que tingui el mateix pH
que una dissolució d'amoníac 0,5M.
Dades: , Kb(amoníac) = Ka (acètic)= 1,8·
, Kw= 10
a) Més forta NaOH
Segon lloc amoníac.
Tercer lloc Acetat.
𝑏𝑏
−
𝐾𝐾
𝑤𝑤
𝐾𝐾
𝑏𝑏
10
−
1 .8∗
−
−
b) 𝑁𝑁𝐻𝐻
3
2
4
−
In) 0.
Eq) 0.5-x x x
𝑏𝑏
𝑥𝑥
2
0 .5−𝑥𝑥
2
𝑏𝑏
𝑏𝑏
2
−
−
𝑏𝑏
= [𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 3
−
- Es disposa d'una solució 0,1 M d'àcid benzoic.
a) Escriviu la reacció de l'equilibri de dissociació de l'àcid benzoic i la neutralització
d'aquest àcid amb hidròxid de sodi.
b) Calculeu el pH de la dissolució d'àcid benzoic.
c) Calculeu els mL de dissolució d'hidròxid de sodi 0,1 M necessaris per neutralitzar 300
mL d'una dissolució que conté 2 g d'àcid benzoic.
d) El volum necessari per neutralitzar 300 mL d'una dissolució d'àcid clorhídric de la
mateixa concentració seria més gran, més petit o igual?. Justifiqueu la resposta.
Dades: K a
(àc.benzoic): 6,6 10
a) 𝐶𝐶
6
5
2
6
5
−
3
6
5
6
5
2
b) 𝐶𝐶 6
5
2
6
5
−
3
In) 0.
Eq) 0.1-x x x
𝑎𝑎
𝑥𝑥
2
0 .1−𝑥𝑥
2
𝑎𝑎
𝑎𝑎
Podem fer aproximació 0.1-x ≈ 0.
𝑎𝑎
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(0.0026) = 2.
b) 2 𝑔𝑔 𝐶𝐶 6
5
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
- 12 𝑔𝑔
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
1𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻
6
𝐻𝐻
5
−𝐻𝐻𝑂𝑂𝑂𝑂𝐻𝐻
1000 𝑚𝑚𝑚𝑚
- 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑎𝑎𝑂𝑂𝐻𝐻
c) Los moles serien els mateixos, el volum també.
- Calculeu el pH de les solucions resultants de mesclar:
a) 50 mL de HCI 0,2M i 50 mL KOH 0,2M
b) 50 mL de HCI 0,2M i 50 mL de NH 3
0,2M
Dades: K b
(amoníac)=1,8·
; Kw= 1 10
a) 𝐻𝐻𝐶𝐶𝐶𝐶
2
Els mols d’àcid i els mols de base son els mateixos, el NaCl no té hidròlisis. El pH final serà
el de l’aigua. 7.
b) 𝐻𝐻𝐶𝐶𝐶𝐶
3
4
Estem al punt d’equivalència, però en aquest cas el 𝑁𝑁𝐻𝐻
4
presenta hidròlisis:
𝑎𝑎
𝐾𝐾
𝑤𝑤
𝐾𝐾
𝑏𝑏
10
−
1 .8∗
−
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log(3.33 ∗ 10
−
b) 𝛼𝛼 =
3 .33∗
−
- 02
- Es té un litre d'una dissolució d'àcid acètic 0,2M que conté, 0,5 mols d'acetat de sodi.
Calcular el pH.
Dades: K a (àc.acètic)=1,8· 10
2
−
3
In) 0.2 0.
Eq) 0.2-x 0.5+x x
Podem fer aproximació: 0.2 − 𝑥𝑥 ≈ 0.2 𝑖𝑖 0.5 + 𝑥𝑥 ≈ 0.5.
𝑎𝑎
𝑥𝑥∗𝑐𝑐 𝑏𝑏
𝑐𝑐 𝑎𝑎
𝐾𝐾 𝑎𝑎
∗𝑐𝑐 𝑎𝑎
𝑐𝑐 𝑏𝑏
1 .8∗
−
∗0. 2
- 5
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = −𝐶𝐶𝑚𝑚𝑔𝑔[𝐻𝐻
3
] = − log(7.2 ∗ 10
−
- A un litre d'una solució 0,2M d'amoníac li afegim 0,2M de NH 4
CI.
Trobar el seu pH.
Dades: K b
(amoníac)=1,8·
3
2
4
−
In) 0.2 0.
Eq) 0.2-x 0.2+x x
Podem fer aproximació: 0.2 − 𝑥𝑥 ≈ 0.2 𝑖𝑖 0.2 + 𝑥𝑥 ≈ 0.2.
𝑏𝑏
𝑥𝑥∗𝑐𝑐 𝑎𝑎
𝑐𝑐 𝑏𝑏
𝐾𝐾 𝑏𝑏
∗𝑐𝑐 𝑏𝑏
𝑐𝑐 𝑎𝑎
1 .8∗
−
∗0. 2
- 2
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log(1.8 ∗ 10
−
- Es prepara una dissolució dissolvent 0,3 g de Ca(OH) 2
, que és un electròlit fort, en
aigua fins completar el litre de dissolució. Quin serà el seu pH ?.
2
−
2
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑎𝑎(𝑂𝑂𝐻𝐻)
2
- 093 𝑔𝑔
2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑂𝑂𝐻𝐻
−
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝑎𝑎(𝑂𝑂𝐻𝐻)
2
−
−
8 .1∗
−
1
−
𝑝𝑝𝐻𝐻 = 14 − 𝑝𝑝𝑂𝑂𝐻𝐻 = 14 + log(8.1 ∗ 10
−
- Calcular la concentració d' ió hidroxil en uns dissolució 0,010 M de HCI.
−
[
] = 0.
−
𝐾𝐾
𝑤𝑤
[𝐻𝐻
]
10
−
- 01
−
- Calcula 5 el pH i el pOH de les següents dissolucions:
a) 0,10 M d' àcid acètic (K a
b) 0,05 M d' amoníac (K b
a) 𝐻𝐻𝐻𝐻𝑐𝑐
2
−
3
In) 0.
Eq) 0.1-x x x
Podem fer aproximació: 0.1 − 𝑥𝑥 ≈ 0.1.
𝑎𝑎
𝑥𝑥∗𝑥𝑥
𝑐𝑐
𝑎𝑎
𝑎𝑎
𝑎𝑎
−
−
[
3
] =
− log(1.34 ∗ 10
−
pOH=14-pH=14-2.87=11.
b)
3
2
4
−
In) 0.
Eq) 0.05-x x x
Podem fer aproximació: 0.05 − 𝑥𝑥 ≈ 0..
𝑏𝑏
𝑥𝑥∗𝑥𝑥
𝑐𝑐
𝑏𝑏
𝑏𝑏
𝑏𝑏
−
−
pOH=-log(9.49 ∗ 10
−
- Quina concentració ha d tenir una dissolució d' amoníac per que el seu pH sigui 10.35.
(K
b
de l’amoniac es 1,8 · 10
[𝑂𝑂𝐻𝐻
−
] = 10
𝑝𝑝𝐻𝐻−
10 .35−
−
3
2
4
−
In) c
Eq) c-x x x
𝑏𝑏
𝑥𝑥∗𝑥𝑥
𝑐𝑐 𝑏𝑏
−𝑥𝑥
𝑏𝑏
𝑥𝑥
2
+1.8∗
−
∗𝑥𝑥
1 .8∗
−
�
.24∗
−
�
2
+1.8∗
−
∗2.24∗
−
1 .8∗
−
−
- L' àcid fòrmic està ionitzat en un 3,2% en una dissolució 0,20 M. Calculeu:
a) La K a
a aquesta temperatura.
b) El percentatge de ionització en una dissolució 0,01 M.
2
−
3
In) 0.
Eq) 0.2*(1-𝛼𝛼) 0.2 ∗ 𝛼𝛼 0.2 ∗ 𝛼𝛼
𝑎𝑎
( 0 .2∗𝛼𝛼)
2
0 .2∗(1−𝛼𝛼)
( 0 .2∗0. 032 )
2
0 .2∗(1−0. 032 )
−
b) 𝐻𝐻𝐻𝐻(𝑁𝑁𝑎𝑎) + + 𝐻𝐻
2
−
3
In) 0.
Eq) 0.01*(1-𝛼𝛼) 0.01 ∗ 𝛼𝛼 0.01 ∗ 𝛼𝛼
𝑎𝑎
( 0 .01∗𝛼𝛼
)
2
0 .01∗
( 1−𝛼𝛼
)
𝑎𝑎
( 𝛼𝛼
)
2
( 1−𝛼𝛼
)
2
𝑎𝑎
𝑎𝑎
2
−
−
Una dissolució 2 · 10
M de HNO 3
conté 0,5 mols d' àcid acètic per litre. Calcula:
a) El pH de la dissolució.
b) El grau de ionització de l'àcid acètic (K a
a) 𝐻𝐻𝐻𝐻(𝑁𝑁𝑎𝑎) + + 𝐻𝐻
2
−
3
In) 0.5 2 ∗ 10
−
Eq) 0.5 − 𝑥𝑥 𝑥𝑥 2 ∗ 10
−
𝑎𝑎
𝑥𝑥∗(2∗
−
+𝑥𝑥)
0 .5−𝑥𝑥
Podem fer aproximació 0.5-x≈ 0.5 𝑖𝑖
𝑎𝑎
𝑥𝑥∗(2∗
−
+𝑥𝑥)
- 5
2
−
−
[𝐻𝐻
3
] = 2 ∗ 10
−
−
; 𝑝𝑝𝐻𝐻 = − log(4.16 ∗ 10
−
b) 𝛼𝛼 =
00216
5
