ENUNCIADOS. Tema 3: TERMOQUÍMICA.
Nota: Salvo cuando se indique de otra manera, todos los valores de entalpías, entropías y energías libres estándar referidas aquí se
entienden como correspondientes a T=298,15 K. Así mismo, siguiendo una costumbre muy extendida, los términos simplificados tales
como “calor de combustión”, “calor de formación”, etc. se deben entender como “calor de combustión estándar”, “calor de formación
estándar”, etc., salvo que se especifiquen otras condiciones.
3.1. Calcula ΔHo para cada reacción a partir de los respectivos ΔHof, según la ley de Hess:
a) C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) b) 2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)
c) CO(NH2)2(s) + 3/2 O2(g) CO2(g) +2H2O(l) + N2(g) d) CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
El calor de formación de la urea a es -326,0 kJ.mol-1.
3.2. Calcula la cantidad de calor liberada en la combustión de 1,35 Tm de pirita de hierro.
4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) ΔH0f (FeS2)=-177,5 kJ/mol.
3.3. Calcula ΔHo de la reacción CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l).
Datos: 2C(grafito) + O2(g) 2CO(g) + 52.8 kcal;
C(grafito) + O2(g) CO2(g) + 94.0 kcal;
2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) + 347.4 kcal;
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 136.6 kcal.
3.4. Determina la variación de entalpía estándar de la reacción:
N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4 H2O(l)
a partir de los siguientes datos: N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l), ΔHo=-622,2 kJ y los calores de formación
del agua y del agua oxigenada.
3.5. El tetracloruro de carbono es un disolvente comercial que se prepara mediante la reacción (sin ajustar):
CS2(l) + Cl2(g) CCl4(l) + S2Cl2(l). Determina la entalpía de esta reacción utilizando los datos que se dan a
continuación: CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) ΔH= -1077 kJ;
2 S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l) H= -58,2 kJ; C(s) + 2Cl2(g) CCl4(l) ΔH= -135,4 kJ;
S(s) + O2(g) SO2(g) H= -296,8 kJ; SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH= +97,3 kJ;
C(s) + O2(g) CO2(g) H= -393,5 kJ CCl4(l) + O2(g) COCl2(g) + Cl2O(g) ΔH= -5,2 kJ.
3.6. Calcula la variación de entalpía estándar para los siguientes procesos:
a) 2Ag+(ac) + Cu(s) Cu2+(ac) + 2Ag(s)
b) disolución del cloruro de plata(s)
3.7. Calcula ΔGo para cada una de las reacciones siguientes, a partir de las energías libres de formación estándar
de las sustancias que intervienen en cada reacción:
a) C2H2(g) + H2(g) C2H6(g) b) SO3(g) SO2(g)+ O2(g)
3.8. A partir de las energías libres de formación de las sustancias que intervienen, calcula ΔGo para cada una de
las reacciones siguientes y di qué óxido se formará más fácilmente.
a) N2O(g) + 1/2 O2(g) 2NO(g) b) N2O(g) + O2(g) N2O3(g)
c) N2O(g) + 3/2 O2(g) 2NO2(g) d) N2O(g) + 2O2(g) N2O5(g)
Gof(N2O3(g))= 139.3 kJ.mol-1
3.9. El trioxoclorato(V) de potasio(s) se descompone dando cloruro de potasio(s) y oxígeno(g). Para esta reacción
ΔHo=-39,0 kJ/mol de clorato a 25oC. a) Calcula el calor de formación del clorato potásico si el calor de
