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CRUSO DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA
Tipo: Ejercicios
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Respuestas: a) 1,5 mol b) 0,644 mol c) NO = 0,024 , O 2 = 0,082 , N 2 = 0,954 fracción mol d) 81,7 % e) 7,3025 mol O 2 = 1,54 % , NO = 11,19 % , N 2 = 66,73%, H 2 O = 20,84% mol Prob 4. Una planta produce Acido Nítrico del 65% m por la oxidación catalítica de una mezcla de vapores de amoniaco y aire que se mezclan antes de entrar al convertidor catalítico; la mezcla tiene una concentración en mol del 10,5% de NH3 y el resto es aire. En el convertidor el 96% del amoniaco se oxida de acuerdo a las reacciones siguientes: 4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 2 NO 2 El 4% restante se transforma por la reacción secundaria: 4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O Los productos de la oxidación se enfrían y se absorben en una torre donde el 99% del NO 2 formado se transforma en ácido nítrico según la reacción: 3 NO 2 + H 2 O 2 HNO3 + NO Por cada 100 moles de mezcla NH 3 - aire se pregunta: a) Cantidad, expresada en moles, de acuerdo a uno de los productos obtenidos en la oxidación catalítica. b) Agua que debe adicionarse en la torre. c) Cantidad de acido nítrico al 65% m. que sale de la torre. d) Cantidad y composición de los gases que salen por la parte superior de la torre. e) Acido producido por cada tonelada de amoniaco alimentado. Respuestas: a) NO 2 = 10,05 mol , N 2 = 70,915 , O 2 = 0,84 , H 2 O = 15,75. b) 0,1144 mol c) 644,81 unidades de masa. d) 2,117 , NO 2 = 0,13% , O 2 = 1,12 % , N 2 = 94,33% , NO = 4,42%. e) 3,6 T. HNO 3 Prob 4. ========================================================