Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad


Ejercicios Resueltos: Balance de Materia y Energía en Procesos de Combustión, Ejercicios de Procesos Químicos

CRUSO DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA

Tipo: Ejercicios

2022/2023

Subido el 30/05/2023

gutierrez-caceres-alexis-bruno
gutierrez-caceres-alexis-bruno 🇵🇪

12 documentos

1 / 4

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Balance de materia y Energía
========================================================
4. Problemas propuestos
Prob 4.1
Optimizando la composición del catalizado para la producción del anhídrido ftálico, es
esencialmente posible eliminar la producción de anhídrido maleico, en las operaciones
de lecho fluidizado del tipo Sherwin-Williams Badger. En este tipo de proceso, el
naftaleno se convierte en anhídrido ftálico o se consume por combustión completa.
Durante una prueba de dicho proceso, se toma una muestra de gas de desecho que sale
de los condensadores. El análisis de este gas en base seca es como sigue: N 2 80.9 %, O2
15,7 %, CO2 3, 3 %.
¿Qué fracción del naftaleno alimentado se convierte en anhídrido ftálico y que fracción
se pierde por combustión completa?
Prob 4.2
Durante la prueba del proceso BASF para el anhídrido ftálico, sólo fue posible analizar
los gases que salían de los condensadores intermitentes y no se determino la cantidad de
agua. La composición del gas de desecho en fracciones molares fue de 0.0089 de CO 2,
0.1351 de O2, y 0.8559 de N2.
a. Si se alimento o-xileno puro y aire al proceso y si se supone que las únicas
reacciones que tuvieron lugar fueron la formación de anhídrido ftálico y la
formación de anhídrido maléico. ¿Cuánto se produjo de cada uno?
b. ¿Cuál es la relación de o-xileno/aire en la alimentación del reactor?
Prob 4.3
Se produce Oxido Nítrico (NO) en la oxidación del amoniaco con aire, de acuerdo con
la reacción:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
Se produce además una reacción secundaria que genera Nitrógeno y agua:
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
Los gases de ambas reacciones pasan después a una torre donde se absorbe toda el agua
y el 85 % del NO producido. El exceso de aire es de 1,68 % del necesario para que todo
el amoniaco reaccione como lo indica la primera reacción. Los gases residuales de la
torre están en la proporción de 5,108 moles por cada mol de amoniaco quemado.
Tomando como base un mol de amoniaco, calcular:
a) Cantidad de agua absorbida en la torre.
b) Cantidad de NO absorbida en la torre.
c) Composición de los gases residuales de la torre.
d) Porcentaje de Amoniaco que reacciona de acuerdo con el
primer esquema.
e) Cantidad y composición de los gases a la entrada de la torre de
absorción.
========================================================
Ing. Carlos Pereyra, L. 1
pf3
pf4

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Ejercicios Resueltos: Balance de Materia y Energía en Procesos de Combustión y más Ejercicios en PDF de Procesos Químicos solo en Docsity!

  1. Problemas propuestos Prob 4. Optimizando la composición del catalizado para la producción del anhídrido ftálico, es esencialmente posible eliminar la producción de anhídrido maleico, en las operaciones de lecho fluidizado del tipo Sherwin-Williams Badger. En este tipo de proceso, el naftaleno se convierte en anhídrido ftálico o se consume por combustión completa. Durante una prueba de dicho proceso, se toma una muestra de gas de desecho que sale de los condensadores. El análisis de este gas en base seca es como sigue: N 2 80.9 %, O 2 15,7 %, CO 2 3, 3 %. ¿Qué fracción del naftaleno alimentado se convierte en anhídrido ftálico y que fracción se pierde por combustión completa? Prob 4. Durante la prueba del proceso BASF para el anhídrido ftálico, sólo fue posible analizar los gases que salían de los condensadores intermitentes y no se determino la cantidad de agua. La composición del gas de desecho en fracciones molares fue de 0.0089 de CO 2 , 0.1351 de O 2 , y 0.8559 de N 2. a. Si se alimento o-xileno puro y aire al proceso y si se supone que las únicas reacciones que tuvieron lugar fueron la formación de anhídrido ftálico y la formación de anhídrido maléico. ¿Cuánto se produjo de cada uno? b. ¿Cuál es la relación de o-xileno/aire en la alimentación del reactor? Prob 4. Se produce Oxido Nítrico (NO) en la oxidación del amoniaco con aire, de acuerdo con la reacción: 4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O Se produce además una reacción secundaria que genera Nitrógeno y agua: 4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O Los gases de ambas reacciones pasan después a una torre donde se absorbe toda el agua y el 85 % del NO producido. El exceso de aire es de 1,68 % del necesario para que todo el amoniaco reaccione como lo indica la primera reacción. Los gases residuales de la torre están en la proporción de 5,108 moles por cada mol de amoniaco quemado. Tomando como base un mol de amoniaco, calcular: a) Cantidad de agua absorbida en la torre. b) Cantidad de NO absorbida en la torre. c) Composición de los gases residuales de la torre. d) Porcentaje de Amoniaco que reacciona de acuerdo con el primer esquema. e) Cantidad y composición de los gases a la entrada de la torre de absorción. ========================================================

Respuestas: a) 1,5 mol b) 0,644 mol c) NO = 0,024 , O 2 = 0,082 , N 2 = 0,954 fracción mol d) 81,7 % e) 7,3025 mol O 2 = 1,54 % , NO = 11,19 % , N 2 = 66,73%, H 2 O = 20,84% mol Prob 4. Una planta produce Acido Nítrico del 65% m por la oxidación catalítica de una mezcla de vapores de amoniaco y aire que se mezclan antes de entrar al convertidor catalítico; la mezcla tiene una concentración en mol del 10,5% de NH3 y el resto es aire. En el convertidor el 96% del amoniaco se oxida de acuerdo a las reacciones siguientes: 4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 2 NO 2 El 4% restante se transforma por la reacción secundaria: 4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O Los productos de la oxidación se enfrían y se absorben en una torre donde el 99% del NO 2 formado se transforma en ácido nítrico según la reacción: 3 NO 2 + H 2 O 2 HNO3 + NO Por cada 100 moles de mezcla NH 3 - aire se pregunta: a) Cantidad, expresada en moles, de acuerdo a uno de los productos obtenidos en la oxidación catalítica. b) Agua que debe adicionarse en la torre. c) Cantidad de acido nítrico al 65% m. que sale de la torre. d) Cantidad y composición de los gases que salen por la parte superior de la torre. e) Acido producido por cada tonelada de amoniaco alimentado. Respuestas: a) NO 2 = 10,05 mol , N 2 = 70,915 , O 2 = 0,84 , H 2 O = 15,75. b) 0,1144 mol c) 644,81 unidades de masa. d) 2,117 , NO 2 = 0,13% , O 2 = 1,12 % , N 2 = 94,33% , NO = 4,42%. e) 3,6 T. HNO 3 Prob 4. ========================================================