PROBLEMAS DE pH y pK
Nombre: María Fernanda Bustinza Talavera
1. ¿Calcular el pH de una solución de cuya concentración de hidrogeniones es 0.0027 N?
pH = -log (H+)
pH = - log (0,0027)
pH = 2,57
2. Calcular el pOH de la solución señalada
pH + pOH = 14
pOH = 14 – 2,57
pOH = 11,43
3. ¿Cuál es la [H+] de una solución cuyo pH es 5.57?
5,57 = - log (H+)
(H+) = 10 -5,57
(H+) = 2,692 X 10-6
4. Estimar la Keq, el pK y el pH de una solución 0.2 M de un ácido débil (HA), del cual se
sabe que sus moléculas se ionizan en un 0.1%
0,1% 100 M
X 0,2 M
X = 0,0002 2 x 10-4
Keq = (0,0002)2 / 0,2
Kep = 2 x 10-7
Pk = - log K
Pk = - log ( 2 x 10 -7)
Pk = 0,69
Ph = - log ( 2 x 10 -4)
Ph= 3,7
5. Se quiere preparar una solución de HCL y otra de ácido acético que tengan el mismo
pH (4.3). ¿Qué concentración en molaridad debe tener cada solución?
a) HCL
