PROBLEMAS: DISOLUCIONES
1.- 5 g de ClH se disuelven en 35 g de agua, dando una disolución cuya densidad a 20°
C es 1,060 g/cc. Hallar la concentración de dicha disolución en tanto por ciento,
molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. B) ¿cuántos cc de dicha disolución
son necesarios para preparar 100cc de una disolución que contiene 19,87 g de ClH por
litro? ( a) 12,5; b) 3,63 M c) 3,63N d)3,9 m e) xClH = 0,066; f) 14,99 cc.
2.- Calcular el peso de CrO4Na2 contenido en 200 ml de una disolución al 20% en peso,
cuya densidad es 1,19 g/ml (47,6 g)
3.- A)Cuantos mi de ClH concentrado del 36% y densidad 1,19 g/cc hemos de recoger
para preparar medio litro de disolución 0,1 Normal..B) ¿Qué volumen de ClH
concentrado del 36% en peso y densidad 1,1791 g/cc hay que tomar para preparar 50 ml
del 12% y densidad 1,0626? (a) 4,25 ml; b) 14,9 ml)
4.- ¿qué volumen de disolución al 15 % en peso, de nitrato férrico contendrá 30 g del
mismo, sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,16 g/ml (172,4 ml).
5.- Se queman 40 l de fosfatina medidos a 25°C y 700mm de Hg según: PH 3 (g) + 2O2
(g) → PO4H3(l). El PO4H3(l) formado se disuelve en agua suficiente para completar 2l
de disolución. Determinar la normalidad de la disolución ácida resultante. (Sol 2,262 N).
6.- Se preparan 2 l de disolución 2 N de ClH y 2 N en ClNa, para lo que se parte de dos
disoluciones, una de ClH con densidad 1,165 g/ml y riqueza del 33,16% y otra de
NaOH de densidad 1,38 g/ml y riqueza 35,01%. Determinar los volúmenes de cada una
de las disoluciones que se han tomado, así como la concentración de la disolución
resultante expresada en molaridad y molalidad ( Sol: 755,86 ml de CLH; 331,17 ml de
NaOH; 2M en ClH y 2M en ClNa y 4,18 molal en ClH y ClNa)
6.- El ácido acético puro solidifica a 16,6°C y su constante crioscópica molal es 3,9 °C/
molal. Calcular cuál será el punto de congelación de un ácido acético que contiene un
2,8% de agua. (sol 10,36 °C)
7.- Una disolución contiene 102g de azucar, C12H22O11, en 375g de agua. Calcular el
descenso de la presión de vapor a 25°C(la presión de vapor del agua pura 23,76mm de
Hg) (sol 23,42 mm de Hg).
7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C
21,884%; N 25,524%. A 100°C la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g
de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula
molecular del compuesto. (Fe(CN)6K3)
8.- En la combustión de una sustancia orgánica 0,785g de muestra compuesta de
carbono, hidrógeno y oxígeno, se forman 1,50 g de CO2 y 0,921g de agua. Si se
disuelven 0,092g de la sustancia en 1,25g de agua, la disolución congela a –2,976°C.
Kc(agua) = 1,86°C/molal). Determinar la fórmula molecular del compuesto. (C2H6O).
9.- Se tienen dos disoluciones que son isotónicas. La solución A contiene 40 g/l de
sacarosa (C12H22O11) y B 21,9 g /0,1l de una disolución de una sustancia desconocida.
A)Calcular el valor de la presión osmótica; b) la masa molecular de la sustancia
problema; c) la molaridad d) la molalidad de la solución de glucosa si su densidad es
1,021 g/cc. Se ha determinado todo a 27°C ( a) π =2,8 atm; b) 1986 M; c) 0,11 M; d) 0,226m).
10.- Calcular en fracción molar y en % en peso, la composición de una mezcla supuesta
ideal de acetona y tolueno, que hierve a 80°C, si a esa temperatura la presión de vapor
de las dos sustancias puras es de 1610 y 290 mm de Hg (xA=0,35 y 74,65%).
11.- Se disuelven 60 g de Br2 en 2l de agua y añadimos 600ml de bromoformo, agitando y decantando la
solución acuosa de la de bromoformo. Se añaden nuevamente 200ml de bromoformo a la disolución
acuosa resultante y después de agitar se separa nuevamente de la acuosa. Calcular la cantidad de bromo
que queda finalmente disuelto en la solución acuosa, sabiendo que el coeficiente de reparto bromoformo-
agua es de 65. (sol: 0,39 g)