Unidad Didáctica 8 Química II 2022/2023
UNIDAD DIDÁCTICA 8: ELECTROQUÍMICA
1. ¿Cuál es la diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica?
2. Describe las celdas basadas en las siguientes semirreacciones. Calcula Eº; indica el sentido del flujo de
electrones; indica el sentido de migración de los iones en el puente salino; identifica el cátodo y el ánodo y
escribe la ecuación ajustada. Asume que las concentraciones son 1.0M y las presiones parciales 1.0 atm.
(a) MnO4 – (ac) + 8 H+ (ac) + 5 e- Mn2+ (ac) + 4 H2O (l) Eº = 1.51 V
IO4 – (ac) + 2 H+ (ac) + 2 e- IO3 – (ac) + H2O (l) Eº = 1.60 V
b) H2O2 (ac) + 2 H+ (ac) + 2 e- 2 H2O (l) Eº = 1.78 V
O2 (g) + 2 H+ (ac) + 2 e- H2O2 (ac) Eº = 0.68 V
c) Mn2+ (ac) + 2 e- Mn (s) Eº = -1.18 V
Fe3+ (ac) + 3 e- Fe (s) Eº = -0.036 V
3. Escribe los esquemas de las celdas voltaicas del ejercicio 2.
4. Calcula Gº y K a 25º C para las reacciones de las celdas voltaicas del ejercicio 2.
Resultado. a) -87 kJ, 1.7·1015 b)-212 kJ, 1.7·1037 c) -662 kJ, 1.38·10116
5. Calcula el valor del producto de solubilidad (Kps) del CdS a partir de los potenciales de reducción
estándar:
CdS + 2 e- Cd + S2- Eº = -1.21 V
Cd2+ + 2 e- Cd Eº = -0.402 V
Resultado. 4.66·10-28
6. Considera la celda galvánica basada en las siguientes semireacciones:
Au3+ + 3 e- Au Eº = 1.50 V
Tl+ + e- Tl Eº = -0.34 V
a) Escribe la reacción ajustada y calcula Eºcel.
b) Calcula Gº y K para la reacción de la pila a 25º C.
c) Calcula Ecel a 25ºC cuando [Au3+] = 1·10-2 M y [Tl+]=1·10-4 M.
Resultado. a) 1.84V, b) -532.6 kJ, 2.29·1093, c) 2.04V
