QUÍMICA
Grado Biología
RELACIÓN DE EJERCICICIOS
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Material adicional
1. Calcule el número de átomos de C, H y O en 1,50 g de glucosa (C6H12O6).
2. Una sustancia orgánica está formada únicamente por C (64’80 %), H (13’61 %) y
O (resto hasta 100 %). En condiciones normales 2 g del compuesto gaseoso ocupan
604’4 cm3. Calcule:
a) La fórmula empírica.
b) La fórmula molecular.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
3. Ajuste las siguientes reacciones:
25 24 2
NO NO O → +
2 4 2 43 2
()Al H SO Al SO H+ → +
3 24 2 2
S HNO H SO NO H O+ → + +
22
K H O KOH H+ → +
42 4
CH Br CBr HBr+ → +
4. Cuando se calienta clorato de potasio, éste se descompone en cloruro de potasio
y oxígeno. Calcular:
a) la cantidad de clorato que será necesario para producir 100 g de cloruro.
b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en c.n.?
(resultado= 164,15 g KClO3, 45 L O2)
5. El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del
bicarbonato de sodio, según la reacción:
2 NaHCO3→Na2CO3 + CO2 + H2O
Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98% de riqueza en peso.
Calcule:
a) El volumen de CO2 desprendido, medido a 25ºC y 1´2 atm.
