PROBLEMAS VOLUMETRIAS, Ejercicios de Ingeniería Agronómica

¡Descarga PROBLEMAS VOLUMETRIAS y más Ejercicios en PDF de Ingeniería Agronómica solo en Docsity!

ANALISIS

\al U IIVII.,U

:2=l/[':,.

Lt ¿;

N°CODIGO

RV.R () /~J;

•.....

AGRICOLA

I

PROBLEMAS VOLUMETRIAS

PROBLEÑIAS - EXPRESION DE CONCENTRACIONES

1- ¿Cuántos gramos de KCI deben pesarse para preparar 100 mI de una disolución

acuosa que contenga 35 mg de K por mI? (6,67)

2- ¿Cuántos gramos de FeC13.6H20 son necesarios para preparar 150 g de una

disolución al 10% de la sal anhidra? (25)

3- ¿Cómo se prepa~aríandensidad 1,174-g/ ~ partiendo 85,2 mI de disolución de MgCh. 6HO? (42,7 g de sal de MgCb al 20% en + agua hasta peso 85,2 y

mI)

1

4·- ¿Qué peso de Fe(N03h6H20 se necesita para preparar un litro dt.

que contenga 5 mg de Fe por mI? (31)

olución

5--¿Cuántos ml de una disolución que contiene 15 ppm de Fe son necesarios pala

preparar 500 uu que contenga 3 ppm?(100) -

6· Se a..ñaden10,Ogde K2Cr20¡ a 100 g de una disolución de K2Cr207 al 10%. Hallar

el % en peso de K2CQO¡en la disolución resultante? (2)s:3) '{>I.ÍJ

7- Expresar en ppm la concentración de NIg contenido en una disolución al

O,00035%?(3,5)

8- ¿A cuántos ppm de Zn equivale una disolución de ZnS04.71-:hOal O,0006%?

9- Una disolución se prepara diluyendo 0/25 1 de otra disolución 2 NI hasta 5 1-

¿Cuál es la molaridad de la nueva disolución? (0,

10- ¿Cuántos litros de disolución 0,1 M de NaN03 se pueden preparar a partir de

42,505 g de Nal"J03? (5)

11- ¿Qué volumen de disolución de HN03 al 36% y densidad 1,220 g/mI es

necesario para preparar 250 mI de disolución 0,25 M? (9)

12- Calcular el peso equivalente del ácido sulfúrico erl.reacciones de: ácido-base;

reducción hasta H2S;reducción a S (49,04; 12,26; 16,35)

13- Calcular el peso equivalente del permanganato potásico en reaCCIOnes:

reducción a MnOb reducción a Mn2+. (52,68Y31,61)

8- Para determinar el contenido de N amoniacal y N nítrico en suelo, se procede de la siguiente manera. Se colocaron 40 g de suelo en un erlenmeyer, se añadieron 200 ml de KCI 2M para la extracción, se agitó durante 2 h Y se filtró el extracto. Se colocó una porción de 25 ml del extracto en un tubo de destilación, se añadió NaOH y el amoníaco liberado se recogió sobre ácidobórico H3B03 y, a continuación se valoró con H2S04 0.05N consumiendo 12 ml. Otra porción de 25 mI del extracto se colocó en el destilador, se añadió NaOH y una aleación reductora para los nitratos, y el amoníaco liberado se recogió sobre ácido bórico y se valoró con H2S04 consumiendo 16 ml. Calcular el porcentaje de N03- y NFit + en el suelo (0,24 y 0,21 %).

9- El azufre puede determinarse mediante análisis por combustión, produciéndose S02. El flujo gaseoso se hace pasar a través de una disolución de H202 para convertir el S02 a H2S04, el cual se valora con una disolución básica estándar. Cuando 6)23 mg de una sustancia se sometieron a combustión, la valoración del H2S04 requirió 3,01 mI de NaOH. Por otra parte la disolución de NaOH se estandarizó frente a ftalato ácido de potasio KHCsFL04: 0,1606 g de ftalato requieren 50, mI de sosa.¿Cuál es el porcentaje de azufre en la muestra? (12,3%)

10. Para que una muestra de 50 mI de una bebida cítrica alcance el punto final de la fenolftaleÍna se precisan 17,62 mI de NaOH 0,0416 N. Expresar la acidez de la muestra en términos de % (m/v) de ácido cítrico CR80? (ácido triprótico) (0,094%)

11- Una disolución diluida de ácido perclórico se estandarizó disolviendo 0,2445 g de carbonato sódico estándar primario en 50 mI del ácido, y valorando por retroceso con 4,13 mI de NaOH diluido. En una valoración a parte, una porción de 25 mI del ácido necesitó 26,88 mI de la base. Calcular las concentraciones del ácido y de la base. (HCI04 0,100N; NaOH 0,930 N)

12- En un laboratorio se recibieron diferentes muestras de agua para determinar la alcalinidad. En todos los casos se utilizaron 250 mI de muestra y HCI 0,25 N. Identificar el componente o componentes de dicha alcalinidad y calcular su concentración en mg!l. Muestra 1. Con fenolftaleína como indicador se usaron 24,32 mI de ácido. Una muestra duplicada requirió 48, 64 mI cuando se empleó naranja de metilo como indicador. Muestra 2. No se originó cambio de color tras adición de fenolftaleína. Con naranja de metilo se requirieron 38,47 mI de ácido Muestra 3. Para lograr cambio de color con fonelftaleína se requirieron 15,29 mI y para neutralización completa fueron necesarios 33,19 mI adicionales Muestra 4. La muestra se valoró con ácido hasta que el color de la fenolftaleÍna desapareció. Este proceso requirió 39,96 mI. Se añadió entonces naranja de metilo y se necesitó la misma cantidad de ácido para cambio de color. (1: Na2C03 - 2.597 ppm; 2- NaHC03- 3.192 ppm; 3- Na2C03 -1.620 ppm YNaHC03-218 ppm; 4: Na2C03 - 4.234 ppm)

VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION

1- Una muestra de sal común pesa 0,2350 g. Se disuelve y se valora por el método de Mobr consumiendo 25,50 mI de disolución de AgN03 0,1500.~N. Se preparó un blanco y al valorarlo consumió 0,5mI. Calcular el % de NaCI en la muestra (95,14).

2- Calcular el % de bromuro en una muestra que pesa 0,85 g Y que se trata con 50 mI de disolución de AgN03 0,15 N. El exceso de ion Ag+ requiere7,50 mI de disolución deKSCN 0,1 N, según el método de Volhard (63.08%).

3- Una muestra de 0,25 g de CaS comercial se disuelve en agua, Se añaden 50 mI de una disolución de AgN03 0,11 N con lo que precipita todo el sulfuro como sulfuro de plata. Se filtra y en el líquido filtrado se valora el exceso de ion Ag+ por el método de Volhard, consumiendo 17,50 mI de una disolución de KSCN 0,1 N. Calcular el % de sulfuro y el % de sulfuro de calcio en la muestra (24,0% S= y 54,0 % CaS).

4- Una muestra de feldespato (silicato) que pesa 1,5 g se descompone con HCl y finalmente se obtiene una mezcla de KCI y NaCI que pesa 0,1801 g. Estos cloruros se disuelven en agua y se agregan 50 mI de AgN03 0,0833 N Y se filtra el precipitado. El filtrado requiere 16,47 mI de KCNS 0,1 N con alumbre férrico como indicador. Calcular el % de K20 en el feldespato (6,4%).

5- El fosfato de una muestra de fertilizante de 4,258 g se precipitó en forma de Ag3P04 mediante la adición de 50 mI de AgN03 0,0820 N. El sólido se filtró y se lavó. A continuación el filtrado y lavados se diluyeron exactamente a 250 mL La valoración de una alícuota de 50 mI de esta disolución consumió 4,64 mI de KSCN 0,0625 N, en la valoración por retroceso. Expresar los resultados de este análisis en términos del porcentaje de P20S. (1,47%)

6- Después de un tratamiento para convertir el arsénico en estado +5, una muestra de 0,821 g de un pesticida se trató con 25 mI de AgN03 0,08 N. El Ag3As04 se filtró, se eliminó el exceso del ion plata, y después se redisolvió por tratamiento con ácido nítrico. La disolución resultante consumió 7,4 mI en su valoración con KSCN 0,0865 N.

a) Expresar los resultados en % de AS203 en la muestra (2,57%)

b) b) si el análisis se hubiese acabado valorando el exceso de plata en el filtrado y lavados, ¿qué volumen de KSCN se hubiese necesitado? (15,72 mI)

7- Una muestra de 0,25 gramos que contiene NaY04 y NaCl y materia inerte se disuelve en agua y se le añaden 40 mI de AgN03 0,125N. Las sales de plata precipitadas se separan por filtración y se lavan. El filtrado se trata con 14,5 mI'de uná disolución de O,lN KSCN. La mezcla de sales precipitadas se trata con ácido nítrico (que disuelve solamente el fosfato); la disolución gasta 50 mI

de KSCN(54,6% NaJ>04Y 24% NaCl) 0,05N. Calcular el poryentaje/ de NaJ>04 y NaCL Incluir las reacciones de valoración.

VOLD~TRL~SREDOX

1- Una muestra que contiene hierro pesa 0,255 g, se disuelve y el hierro es reducido al estado de Fe(ll). Consume 23,50 mI de una disolución de KMn04 0,120N. Calcular el % de Fe203 en la muestra (88,31).

2- Ajustar la ecuación .Mn04- + Fe2+ + H+ -----> Mn2+ + Fe3+ + H20. A partir de ella, calcular los

gramos de FeS04.7H20 necesarios para reducir el peso de KMn04 que contiene 0,25 g de .Mn (6,3212).

3- Se determina el % de Fe203 en un mineral. La muestra pesa 0,4325 g Ytras posterior disolución y reducción del Fe, consume 13,27 mI de dicromato potásico 0,0933 N en medio ácido. El error en blanco del indicador es de 0,05 mi en las mismas condiciones de valoración. Calcular el % de Fe203 en la muestra (22,78).

4- Cuál es el porcentaje de 1'v1n02en un mineral de pirolusita, si U1iamuestra que pesa 0,4 g se trata con 0,6 g de H2C204.2H20 puro y con ácido sulfúrico diluido y después que la reducción se ha

realizado (Mn02 H2C204 + 2H+ -----> 1vfn2++ 2C02 + 2 H20), el exceso de ácido oxálico

requiere 26,26 mI de KMn04 0,1~N para su valoración? Si se hubiese usado AS203 (AS02- ---->

AS043- + 2e) puro en vez del ácido oxálico, ¿cuántos gramos se hubiesen requerido para que los

otros datos numéricos permanecieran igual? (74,99% Mn02 y 0,4711 g AS203)

5- El porcentaje de materia orgánica en suelos se obtiene multiplicando el % de C por 1,72. Si sobre una muestra de 1,00 g de tierra se añaden 8 mI de K2Cr207 (que contiene 7,35 g de la sal en 150 mI de disolución), es necesario añadir 6 mI de disolución de sal de Mohr Fe(S04)2CNH4h.6H20 0,5 N, para reducir el exceso de dicromato. Hallar el % de materia orgánica (2,58%)

6- Una muestra de 5 mI de licor se diluyó a un litro. El etanol C2H50H de una alícuota de 25 mI de la disolución diluida se destiló recogiéndolo en 50 mI de K2Cr207 0,02 M, donde calentando tiene lu~ar la oxidación a ácido acético CH3COOH. Después de enfriar, se añadieron al matraz 20 mI de Fe + 0,125 M. El exceso de Fe2+ se valoró con 7,46 mI de K2Cr207. Calcular el % (m/v) de etanol en el licor. (40,4%)

7- Para determinar la materia orgánica de un suelo se siguió el siguiente método. Se tomaron dos muestras de 0,5 y 0,4 g de suelo por separado y se trataron con 20 mI de k2Cr207 0,05 N en medio ácido. Se esperó 30 minutos para que la reacción tuviera lugar y se añadieron aproximadamente 100 mi de agua. El exceso de dicromato necesitó 6 y 8 mi de.sal de Mohr CNH4)2(S04)2Fe.6H respectivamente. Para calcular la normalidad de la sal de MolÍr se repite el mismo procedimiento (pero sin suelo) y el exceso de dicromato consume 25 mI de sal de Mohr. Por otra parte, otra muestra de suelo de 50,00g se seca en estufa durante 2 horas y el peso de la muestra es de 47,55 g. Calcular el % de materia orgánica respecto a suelo seco y teniendo en cuenta que la materia orgánica contiene un 58% de carbono. (0,91 %)

8-Se sabe que el CaS comercial tiene una pureza del 54%. Una muestra de 0,250 g se disuelve y se trata con 50 mI de una disolución de AgN03 0,11N para precipitar el sulfuro que se separa por filtración, ¿cuántos mI de una disolución de KSCN 0,15N son necesarios para valorar el filtrado? Si en lugar de disolver, calcinamos la muestra con 10 cual todo el azufre de la muestra pasa a S que se recoge en K1vfu04 (S02 se oxida a sot), ¿calcular cuántos gramos de K1vfu04 se necesita como mínimo para recoger todo el S02? (11,6 m1~0,1185 g)