Problemes estequiometria 2. Fórmules empíriques i moleculars. Dissolucions. Pictogrames i
tècniques de separació.
1. Ens donen 6,08 g de dissolució de LiOH, la fracció molar es 0,0862. Quants grams d’aigua
hauríem d’evaporar perquè la fracció molar sigui 0,1530.
6.08 𝑔𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó:
𝑥𝑥 𝑔𝑔 𝐿𝐿𝑑𝑑𝐿𝐿𝐿𝐿 ∗1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿
23.9 𝑔𝑔 𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿 =𝑥𝑥
23.9 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿𝑑𝑑𝐿𝐿𝐿𝐿
(6.08 − 𝑥𝑥)𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿 ∗ 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿2𝐿𝐿
18 𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿=(6.08−𝑥𝑥)
18 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿2𝐿𝐿
0.0862 =
𝑥𝑥
23.9
𝑥𝑥
23.9 +(6.08−𝑥𝑥)
18
; 𝑥𝑥= 0.6760 𝑔𝑔 𝐿𝐿𝑑𝑑𝐿𝐿𝐿𝐿 = 2,832 ∗10−2 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿𝑑𝑑𝐿𝐿𝐿𝐿
En la dissolució a obtenir, el agua vindrà dada por y g:
0.1530 =2,832∗10−2
2,832∗10−2+𝑦𝑦 ;𝑦𝑦= 0,15679 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿2𝐿𝐿= 2,822 𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿
Inicialment teníem g 𝐿𝐿2𝐿𝐿= 6.08 −0.6760 = 5.4031 𝑔𝑔
𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿 𝑎𝑎 𝑒𝑒𝑒𝑒𝑎𝑎𝑒𝑒𝑑𝑑𝑒𝑒𝑎𝑎𝑒𝑒: 5.4031 −2.822 = 2.5811 𝑔𝑔
2. Per combustió de 1,484 g d’un compost orgànic s’obté diòxid de carboni i 1,905 g d’aigua.
El CO2 es fa passar a través d’una dissolució de Ca(OH)2 i s’obté un precipitat de CaCO3 que,
una vegada sec, té una massa de 10,59 g.
A 375 K i 9,9 104 Pa, 0,620 g d’aquest compost orgànic ocupen un volum de 0,346 dm3.
a) Troba la fórmula empírica, la fórmula molecular i el pes molecular d’aquest compost.
b) Formula els isòmers possibles compatibles amb la fórmula molecular trobada.
a) 1.905 𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿 ∗ 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿2𝐿𝐿
18 𝑔𝑔 𝐿𝐿2𝐿𝐿 ∗2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿2𝐿𝐿= 0.212 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿= 0.212 𝑔𝑔 𝐿𝐿
10.59 𝑔𝑔 𝐶𝐶𝑎𝑎𝐶𝐶𝐿𝐿3∗1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐿𝐿3
100 𝑔𝑔 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐿𝐿3 ∗1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶
1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐿𝐿3
= 0.1059 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐶𝐶= 1.2708 𝑔𝑔 𝐶𝐶
𝑔𝑔𝐿𝐿 = 1.484 −0.212 −1.2708 ≈0 ; no hi ha oxigen, es un hidrocarbur.
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐿𝐿
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶=0.212
0.1059 = 2
Fórmula empírica: CH2.
𝑀𝑀=𝑑𝑑∗𝑅𝑅∗𝑇𝑇
𝑃𝑃=
0.620∗10−3
0.346∗10−3∗8.31∗375
9.9∗104= 0.0564 𝐾𝐾𝑔𝑔/𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 =56.4 𝑔𝑔/𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑
𝑀𝑀
𝑚𝑚=56.4
12+2 = 4
Fórmula molecular: 𝐶𝐶4𝐿𝐿8
b) La estructura ha de tenir un doble enllaç si es lineal:
Es un butè, en principio podríem tenir un 1- butè o un 2-butè.
En el 2- butè podríem tenir isòmer Z o E.
També podríem tenir un cicle butà.
També seria compatible amb un metilciclopropà.
3. Per oxidació d’un alcohol primari de cadena lineal, s’obté un compost químic que té la
composició centesimal següent: 54,54 % de carboni, 9,09 % d’hidrogen i 36,36 %
d’oxigen.
Un gram (1,00 g) d’aquest compost químic en esta de vapor, ocupa un volum de 440
cm3 a la temperatura de 473 K i a la pressió de 1,01 105 Pa.
Troba la fórmula molecular i la fórmula semidesenvolupada de l’alcohol de partida.
Anomena’l.
54.54 𝑔𝑔 𝐶𝐶 ∗ 1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶
12 𝑔𝑔 𝐶𝐶= 4.545 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐶𝐶
9.09 𝑔𝑔 𝐿𝐿= 9.09 𝑚𝑚𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐿𝐿
