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LABORATORIO DE QUÍMICA
FACULTAD DE FARMACIA
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EXTRACCIÓN
1. Introducción La mezcla resultante de una reacción puede contener, además del producto deseado, producto de partida sin reaccionar, productos secundarios, sales y disolvente. Si el producto deseado precipita en el medio de reacción, su aislamiento se simplifica considerablemente, ya que se realiza mediante filtración. Cuando esto no ocurre, el proceso de aislamiento del compuesto deseado es más complicado y, normalmente, hay que eliminar previamente restos de ácidos o bases existentes. En otras ocasiones, el compuesto orgánico que interesa se puede separar de la mezcla de reacción aprovechando sus propiedades ácido-base. Si la reacción se ha efectuado en agua, hay que recuperar el producto contenido en la disolución acuosa, utilizando un disolvente inmiscible con ella. Todas estas operaciones se realizan empleando la técnica de - 1 - extracción. 2. Extracción líquido-líquido El término extracción se define como la transferencia de una sustancia de una fase a otra. Aunque también se utilizan técnicas de extracción sólido-líquido, la más frecuente es la extracción líquido-líquido , conocida simplemente como extracción , que se lleva a cabo entre dos líquidos inmiscibles utilizando un embudo de decantación. Las dos fases líquidas se una extracción son: a) Fase Acuosa : agua o disolución acuosa. b) Fase Orgánica : disolución o disolvente orgánico inmiscible con el agua. Conviene distinguir entre los términos extracción y lavado. Ambos definen la misma operación, aunque se realizan con distinto fin, y la terminología cambia según cuál sea la fase de la que se parte: la extracción se refiere al paso del compuesto orgánico de interés de una fase acuosa a un disolvente orgánico, mientras que el lavado se realiza con una disolución acuosa para retirar de la fase orgánica incompuesto no deseado.
2.1 Fundamento Teórico Supongamos que una disolución de un compuesto A en un disolvente 1 se extrae con otro disolvente 2, inmiscible con el primero, en el cual el compuesto A es más soluble. Dicho compuesto se repartirá entre ambos disolventes hasta llegar a una situación de equilibrio. Finalmente, las dos fases líquidas inmiscibles se separarán en el embudo de decantación, quedando abajo la de mayor densidad La relación de las concentraciones del compuesto A en cada disolvente, a una temperatura dada, es una constante llamada coeficiente de reparto ( K ). Para un mismo compuesto, el coeficiente de reaparto depende de la temperatura del par de disolventes considerados. Solubilidad de A en 2 > Solubilidad de A en 1 [A] 2 Solubilidad en el disolvente 2 K = = [A] 1 Solubilidad en el disolvente 1 donde [A] 1 y [A] 2 son las concentraciones en el equilibrio del compuesto A en los disolventes 1 y 2, respectivamente. Realizando una aproximación, puede considerarse que la concentración del compuesto A en cada disolvente se correlaciona con la solubilidad de dicho compuesto en al disolvente puro. Por tanto, el éxito de una extracción depende de la solubilidad relativa del compuesto a extraer en el par de disolventes elegidos. Un aspecto muy importante de la técnica de extracción es que, para un mismo volumen final de disolvente orgánico, es más efectivo realizar varias extracciones con un volumen menos que una única extracción con todo el disolvente. Únicamente cuando K es muy grande (>100) sería suficiente realizar una única extracción. Para compuestos solubles en agua donde K sea próximo a 1, solamente se extraerá una pequeña cantidad del compuesto. En ese caso hay que recurrir a la técnica de extracción líquido-líquido en continuo. La mayor parte de los compuestos orgánicos tienen coeficientes de reparto entre un disolvente y agua mayores de 4. Por tanto, una extracción doble o triple generalmente extraerá de una disolución acuosa la mayo parte del compuesto orgánico (Esquema 1). En ocasiones, conviene saturar la fase acuosa con cloruro sódico, ya que la solubilidad de los compuestos orgánicos en disoluciones acuosas saturadas con electrolitos fuerte es mucho menor que en agua ( efecto salino ).
Figura 1 Colocar el embudo de decantación sobre un aro metálico unido a un soporte. Antes de realizar la adición de cualquier disolución al embudo hay que comprobar que la llave esté cerrada. Para facilitar la adición se utiliza un embudo cónico y siempre es conveniente colocar un vaso de precipitados grande debajo el embudo, por si éste se rompiera o la llave perdiese. A medida que las fases se van extrayendo del embudo, se recogen en erlenmeyers. B) Adición de las fases Utilizando un embudo cónico, verter al embudo de decantación la disolución que se va a extraer y seguidamente el disolvente extractor (Figura 1). No llenar el embudo más de tres cuartas partes de su volumen ni introducir disoluciones calientes. C) Agitación de la mezcla
- Tapar el embudo y tomarlo firmemente con ambas manos, sujetando con una la llave y con la otra el tapón.
- Colocar el embudo en posición horizontal y agitar suavemente imprimiendo un movimiento circular. Al agitar un disolvente volátil su presión de vapor aumenta, generándose una sobrepresión en el interior del embudo; para eliminarla, invertir el embudo y abrir la llave con cuidado. Si mientras se agita no se elimina la sobrepresión, el tapón podría saltar bruscamente y derramarse parte del contenido del embudo.
- Cerrar la llave de nuevo y repetir la operación de agitar y abrir la llave varias veces. D) Separación de las fases Apoyar el embudo sobre el aro, quitar el tapón y esperar hasta que las fases se separen por completo y se observe claramente la línea de separación. So la interfase no fuese nítida ( emulsión ), consultar el apartado 5. Antes de proceder a sacar del embudo la fase inferior, comprobar que el tapón se ha retirado. Si la llave se abriera con el tapón puesto, después de salir las primeras gotas de líquido se produciría en el interior del embudo una disminución gradual de la presión con respecto al exterior, lo que impediría la salida de su contenido. La fase inferior se saca del embudo abriendo la llave, y se recoge en un erlenmeyer. Al principio se la separación, la llave se abre completamente y a medida que el volumen de la fase inferior va disminuyendo, se cierra gradualmente hasta que la línea de separación de las fases se aproxima a la llave. Para evitar que las gotas de la fase inferior que han quedado sobre las paredes del embudo se pierdan, girar el embudo ligeramente alrededor de su posición vertical y añadir ese pequeño volumen a la fase anteriormente separada. Si quedara algo de líquido en el vástago del embudo, golpearlo suavemente para que descienda. La fase superior se vierte por la boca del embudo a otro erlenmeyer, evitando así que se impurifique con restos de la fase inferior que hayan quedado en la llave o en el vástago. Si la fase superior tiene que lavarse o extraerse de nuevo, no es necesario sacarla del embudo. Es importante no desechar ninguna de las fases hasta que no haya certeza sobre la naturaleza, acuosa u orgánica, de cada una (Apartado 2.4). En los casos en que haya que realizar una extracción múltiple, el proceso se repite de nuevo. La fase acuosa final se extrae de nuevo con más disolvente, tantas veces como haga falta. Finalmente se reúnen todas las fases orgánicas y se procede a la eliminación de los restos de agua. E) Secado de la fase orgánica. El conjunto de fases orgánicas recogidas en las diferentes extracciones se lava con disolución saturada de cloruro sódico, que retiene el agua de la fase orgánica con el fin de incrementar la solvatación de la sal. A continuación, se eliminan las trazas de agua utilizando un agente desecante inerte, generalmente sulfato sódico o magnésico anhidros.
2.3. Elección del disolvente. A la hora de elegir un disolvente para realizar la extracción de un compuesto orgánico disuelto en agua, hay que tener en cuenta que debe cumplir los siguientes requisitos: a) Ser inmiscible en agua. b) Disolver menor que el agua a la sustancia que se pretende extraer. c) Tener un punto de ebullición bajo, de manera que, una vez finalizada la extracción, el soluto pueda recuperarse eliminando el disolvente a presión reducida en el rotavapor. d) No reaccionar con el producto que se quiere extraer. e) No ser inflamable ni tóxico y, entre varios disolventes posibles, elegir el más barato. En la Tabla 1 se muestra una relación de disolventes miscibles e inmiscibles con el agua, así como la solubilidad máxima que presentan en ella, la cantidad de agua que adsorben en contacto con una fase acuosa y su densidad.
Disolvente Densidad (g/ml) agua^ Solubilidad en (g/100ml)^ Agua disuelta (g/100ml) Acetato de etilo 0.900 8.0 2. Benceno 0.879 0.5 0. Ciclohexano 0.779 0.001 0. Cloroformo 1.492 0.5 0. Diclorometano 1.325 2.0 1. Éter dietílico 0.715 6.0 1. Hexano 0.659 0.001 0. Pentano 0.626 0.036 0.
Disolventes inmiscibles en agua
Tetracloruro de carbono 1.594 0.025 0.
Disolventes miscibles en agua
Acetona, Acetonitrilo, Ácido acético, Ácido fórmico, t -Butanol, Dimetilformamida (DMF), Dimetilsulfóxido (DMSO), Dimetoxietano (DME), 1,4-Dioxano, Etanol, Hexametilfosforamida, (HMPA), Metanol, Piridina, i - Propanol, n -Propanol Tetrahidrofurano (THF).
Tabla 1
2.4 Orden de las fases. En los procesos de extracción o lavado, donde se utiliza una disolución acuosa y otra orgánica, el orden de las fases depende de sus densidades relativas. Los disolventes halogenados, más densos que el agua, (Tabla 1) quedan por debajo de ésta, mientras que el resto, al ser menos densos, quedan por encima. La mayor parte de las disoluciones acuosas que se utilizan en procesos de lavado contienen un 5-10% de soluto. Por tanto, la densidad de estas disoluciones está muy próxima a la del agua (1.0 g/mL). La densidad de una disolución saturada de cloruro sódico (36.7 g de NaCl en 100 mL de agua) es 1.2 g/mL. Excepcionalmente puede presentarse el caso de una disolución en un disolvente orgánico menos denso que el agua, que, al tener una concentración de soluto muy alta, aumente su densidad considerablemente y resulte mayor que la de la fase acuosa. Como norma general, para evitar errores irrecuperables, no se debe descartar ninguna de las fases hasta que no se esté seguro de cual es la que interesa, y de que el producto se ha extraído por completo. Si existen dudas a la hora de decidir cual es la fase acuosa y cual la orgánica, la siguiente prueba puede resultar de gran utilidad.
- Separar la fase inferior y añadir una pequeña cantidad de agua a la fase que ha quedado en el embudo, independientemente de su naturaleza.
- Dependiendo de que dicha fase sea acuosa u orgánica, tras la adición de agua se observarán en el embudo una o dos fases. Si la que quedaba inicialmente en el embudo fuera orgánica, aparecerán dos fases. En tal caso, separar la pequeña cantidad de agua añadida. Si fuera acuosa, se observará una sola fase, y el haber añadido una pequeña cantidad de agua sólo habrá producido una ligera dilución, que carece de importancia práctica. 3. Lavado de disoluciones orgánicas Los procesos de lavado son muy frecuentes en las etapas de aislamiento, y en general se llevan a cabo para eliminar los restos inorgánicos (sales, ácidos o bases) presentes en una mezcla orgánica de reacción (Esquema 2).
la llave del embudo de extracción repetidas veces en tiempos cortos mientras se agita, con el fin de evitar una sobrepresión excesiva en el embudo. Un error frecuente en los procesos de lavado con disoluciones acuosas ácidas o básicas consiste en medir el pH de la fase orgánica con el papel indicador y sorprenderse por la ausencia del color esperado, sin tener en cuenta que mediante este procedimiento sólo es posible medir el pH de disoluciones acuosas. Por tanto, el pH que hay que medir es el de la fase acuosa que has estado en contacto con la orgánica.
4. Extracción ácido-base Los compuestos orgánicos con carácter ácido o básico que están disueltos en un disolvente orgánico, pueden llevarse a una fase acuosa simplemente aprovechando sus propiedades ácido/base. Por ejemplo, una mezcla qe contenga un ácido carboxílico (pKa = 5), un fenol (pKa = 10), una amina (pKa = 4) y un compuesto neutro, se puede separar en sus componentes mediante extracciones sucesivas con disoluciones diluidas de ácidos o bases (Esquema 3). Las sales que se forman en estas extracciones con solubles en agua e insolubles en el disolvente orgánico, al contrario que el resto de compuestos orgánicos de la mezcla inicial. Los compuestos orgánicos neutros, no se verán afectados por estas reacciones ácido/base y permanecerán inalterados en la disolución orgánica de partida. En todos los casos, en necesario repetir la extracción con ácido o base varias veces con objeto de garantizar la transformación de todo el compuesto orgánico ácido o básico en su sal.
R CO 2 H + NaHCO 3 R CO 2 -^ Na+^ + CO 2 + H 2 O Soluble en éter Fase acuosa Soluble en agua
ArOH + NaOH ArO -^ Na +^ + H 2 O Soluble en éter Fase acuosa Soluble en agua
R 1 N
R (^2)
R (^3)
Soluble en éter Fase acuosa Soluble en agua
R 1 NH +^ Cl -
R (^2)
R (^3)
Esquema 3 10
Una vez que el compuesto orgánico ácido o básico se encuentra disuelto en la fase acuosa en forma de su sal, puede recuperarse de nuevo mediante la reacción ácido- base inversa, que transforma la sal en el compuesto orgánico de partida, insoluble en agua (Esquema 4). Si el producto es sólido, se filtra, y si el líquido, se extrae con un disolvente orgánico adecuado.
Esquema 4
R CO 2 -^ Na+^ + HCl (^) R CO 2 H + NaCl Soluble en agua Soluble en éter
ArO-^ Na +^ + HCl ArOH + NaCl Soluble en agua Soluble en éter
R 1 NH+Cl-
R 2
R 3
Soluble en agua Soluble en éter
R 1 N
R 2
R 3
5. Emulsiones Una emulsión es la suspensión coloidal de un líquido en el seno de otro. Es el problema que se presenta con más frecuencia en los procesos de extracción. El resultado es que las dos fases líquidas inmiscibles no se separan completamente, o se separan con mucha dificultad, quedando la emulsión en la zona intermedia (Figura 3). Las emulsiones son difíciles de romper y para facilitar la separación completa de las dos fases, pueden seguirse los siguientes consejos: a) Dejar el embudo en reposo, sin tapón, durante cierto tiempo y de vez en cuando girar el embudo alrededor de su posición vertical ya que poco a poco ambas fases tienden a estabilizarse. b) Añadir una disolución saturada de cloruro sódico y agitar suavemente, ya que la presencia de una elevada concentración de un electrolito fuerte en la fase acuosa contribuye a la separación.
