Propiedades periódicas, Resúmenes de Química

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4.2. Propiedades periódicas 13 Radios atómicos (picómetros) 3 9I.600O008 90 80 17 70 66 64 y YyI0IGBIIO 154 136 125 117 110 104 99 Variación del radío atómico en los elementos químicos | Gisrramrsass n su situa- Como hemos visto, algunas propiedades físicas y químicas varían con regularidad a lo largo de los grupos y de los períodos. Por ello reciben no núme- el nombre de propiedades periódicas. > coincide 2 Radio atómico El [07 estructu- | El átomo no tiene límites definidos, Ema la. | porlo que no podemos hablar de su Si l volumen desde un punto de vista 8 estricto. 5 Í a No obstante, se asigna a cada ele- mento un radio atómico a partir del + as cual podemos conocer su tamaño 2 aproximado y compararlo con el de 2 otros átomos. e de las : 174 valencia Para asignar a cada elemento su ra- dio atómico se considera la mitad de la distancia entre los núcleos de 5 arbitales los átomos enlazados. E 5 El valor de los radios atómicos es pa tienen aproximado, ya que la distancia en- xcia, tre núcleos varía según el tipo de enlace. — Dentro de un grupo, el radio atómico au- electro- menta conforme crece el número atómico. e .- apra Al descender de un período a otro, aumen- ta el número de niveles electrónicos, lo que PA ñ senti provoca un aumento del tamaño del átomo. ds lasiecios ibdas En) — Dentro de un período, el radio atómico au- emi menta conforme disminuye el número atómico. Cuando aumenta el número atómico, se in- crementa la carga del núcleo manteniéndo- se constante el número de niveles electró- nicos. De esta manera, crece la fuerza atractiva sobre estos niveles y disminuye el tamaño del átomo. “Radios iónicos Cuando un átomo se ¡oniza, modifica su volu- Si pierde electrones, se convierte en un ión y su radio disminuye. Si gana electro- , Se convierte en un anión y su radio au- enta. í, el radio de un catión es menor que el del 10 neutro correspondiente y, en cambio, el dio del anión es mayor. 3 Radios iónicos (picómetros). 3 No se incluyen los gases nobles porque no siguen la norma general. Cada electrón está sometido a dos fuerzas contrapuestas, la repulsión del resto de los electrones y la atracción del núcleo. Primera energía de ionización o energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro, Segunda energía de lonización: energía necesaria para arrancar un electrón a un catión monopositivo. Xx) > Xx? (g)+1e7 Tercera energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón a un catión dipositivo, Xx?) X% (g+te” Radlo. | Energía de a atómico | ionización 6) | Jm) Li(8) | 123 520,2 —Na(t1) | 154 | 4958 K(19) | 203 | 4188 Rb(87) | 216 | 4030 Cs (55) | 285 375,7 El Tabla 2. vertodoz. . Radio | Energía de : atómico. |. ionización (am) (9 mol L1(8) 123 520,2 Bo (4) 90 899,5 B (5) 80 800,7 0 (6) 77 1086,4 N(7) 70 1402,8 0(8) 66 1313,9 F (9) 64 1681,1 E Tabía 3. Energía de ¡ionización Los átomos son neutros porque tienen el mismo número de electrones que de protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, con- seguiremos arrancarle un electrón y obtener un ion positivo o catión. La energía involucrada en el proceso por el que un átomo neu- tro de un elemento X, en estado gas, cede un electrón de su ni vel externo y se convierte en un ion monopositivo Xx, también en estado gas, se denomina energía de ionización, I. X(g)+1e +A->X7 (9) La energía de ionización es positiva para todos los elementos. Así, un valor elevado de la energía de ionización indica que el electrón está fuertemente retenido por el átomo. 2600 Energía de ionización (KJ. mol") o 10 20 20 40 $0 60 z — Dentro de un grupo, la / suele aumentar al disminuir el número atómico. Es decir, aumenta al subir en un grupo. En los átomos menores, el electrón está más cerca del núcleo y experimenta una mayor atracción por su parte (tabla 2). — Dentro de un período, por lo general, la / aumenta al aumentar el número atómico. Es decir, aumenta al avanzar en el período. Al disminuir el radio atómico, aumenta la atracción de los electrones por el núcleo y son más difíciles de arrancar (tabla 3). E | n= y Aumento de la energía de ¡onización > (disminución de la tendencia a formar ¡ones positivos) Al estudiar las tendencias de los elementos no incluimos los gases nobles porque, al ser especialmente estables, tienen energías de ¡oni- zación superiores al resto de los elementos. 11 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Lo cu cia