Practica n°4 - pH y soluciones amortiguadoras
Nombre: Adriana Wendy Mendoza Aparicio
Carrera: Medicina; Asignatura: Bioquímica: Facultad de medicina enfermería, nutrición y dietética.
Universidad Mayor de San Andrés
1. Introducción
En los laboratorios de química, se utiliza la Solución Amortiguadora, conocida también como tampón o
buffer, para mantener constante el PH en mezclas a las que se le han añadido ácidos o bases fuertes y así
amortiguar los cambios producidos por estas adiciones, para asegurar el éxito de la reacción.
Una Solución Amortiguadora es acuosa y está formada por un ácido débil y una base conjugada, o en su
defecto, una base débil con un ácido conjugado. Está preparada en agua, ya que esta es la única forma de
hacer sentido a la escala de PH. Funciona con base en los principios de Le Chatelier del equilibrio del ácido-
base y es así como logra amortiguar los cambios de PH en una mezcla.
El funcionamiento de la Solución Amortiguadora también dependerá de la temperatura a la que se encuentre
al momento de ser añadida a una muestra. Adicionalmente, mientras más concentrada esté esta solución,
mayor será su capacidad para amortiguar o regular el PH de una mezcla, la concentración total de la
solución, debe ser mayor la concentración final del ácido o base fuerte que se añada.
Como mencionamos anteriormente, una Solución Amortiguadora está compuesta únicamente por una base
y un ácido, que se mezclan hasta lograr el PH requerido. Para lograr esto, hay dos métodos más utilizados:
1- Preparando soluciones separadas de ácido débil y una sal de base conjugada, luego mezclar de a
poco hasta lograr el PH que se necesita.
2- Preparar una solución de ácido débil que tenga la concentración total requerida, para luego ir
agregando hidróxido de sodio o de potasio hasta lograr el PH deseado.
Independiente del método utilizado, existe una gran variedad de Soluciones Amortiguadoras, dependiendo
todas ellas del tipo de componente que tengan o en su defecto, del PH final que se requiera para el ensayo.
Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la HOMEOSTASIS o capacidad para
mantener una situación de equilibrio dinámico favorable. En este fenómeno tiene gran importancia los
sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH
dentro de los límites fisiológicos. Los objetivos de la presente práctica son el conocimiento de conceptos
elementales (ácido, base, pH, pK, amortiguador, etc.) así como entender la base química del funcionamiento
de los tampones fisiológicos.
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales.
La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos
márgenes de pH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de
funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad.
También en el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la realización de
muchas reacciones químico-biológicas. Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de
pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos
débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores
resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.
Tampones fisiológicos.:
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles
con la vida. Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos,
órganos, aparatos y sistemas. Según su naturaleza química, los amortiguadores se clasifican en orgánicos
